1、广东省梅州市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质的氧化性的是A. 食醋除水垢B. 纯碱去油污C. 葡萄糖用于工业制镜D. 漂白粉漂白织物【答案】D【解析】【详解】A食醋除水垢，利用食醋与水垢发生复分解反应，与氧化性无关，A错误；B纯碱溶液显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，与氧化性无关，B错误；C葡萄糖分子中含醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，体现葡萄糖有还原性，与氧化性无关，C错误；D漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙有强氧化性，能漂白织物，与氧化性有关，D正确。答案选D。2.新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在6
2、0140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是A. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%B. 高温可使蛋白质发生变性C. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D. “84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果【答案】B【解析】【详解】A医用酒精中乙醇的体积分数为75%，A错误；B高温、重金属盐、氧化剂、酒精溶液等均能使蛋白质变性，B正确；C新冠病毒直径大约在60140nm，其中直径在1100nm的部分扩散到空气中形成胶体，C错误；D“84”消毒液的主要成分NaClO和HCl发生氧化还原反应，消毒效果减弱，D错误。答案选B。3.下列有关垃圾分类处理的说法正确的是A. 废弃的聚乙烯
3、塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D. 含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O【答案】C【解析】【详解】A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A错误；B可回收的易拉罐中含金属铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能通过电解氯化铝的方法制取铝，而是通过电解熔融氧化铝来制取金属铝，故B错误；C废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；D丝、毛成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物
4、燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误。答案选C。4.下列实验操作正确的是A. 检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干B. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中D. 蔗糖水解时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物【答案】A【解析】【详解】A容量瓶中含有少量水不影响溶质的量、溶液的体积，故检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干，A正确；B用待测液润洗锥形瓶，使待测液的溶质的物质的量偏大，使滴定结果偏大，故不能用待测液润洗锥形瓶，B错误；C蒸馏时，温度计水银球部位要在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；D加入银氨溶液之前需加过量Na
5、OH溶液将稀硫酸中和，并使溶液呈碱性，D错误。答案选A。5.下列有关化学用语表示正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. NH3.H2O的电离：NH3H2O=+OH-C. 水分子的电子式：D. 间二甲苯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A氯离子的结构示意图：，A错误；BNH3.H2O是弱电解质，其电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，B错误；C水分子为共价分子，其电子式为，C正确；D间二甲苯的结构简式：，D错误。答案选C。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 30gC2H6含共价键的数目为7NAB. 室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC. 一
6、定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NAD. 标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5NA【答案】A【解析】【详解】An(C2H6)=1mol，C2H6的结构简式为CH3CH3，故n(共价键)=1mol7=7mol，即30gC2H6含共价键的数目为7NA，A正确；BpH=13的NaOH溶液c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=10-1mol/L，未给溶液体积，无法计算OH-的数目，B错误；CN2与H2反应为可逆反应，转移电子数小于0.6NA，C错误；D标准状况下，苯不是气体，无法准确计算苯的分子数目，D错误。答案选A。7.下列反应不属于取代反应的
7、是A. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯B. 甲苯与浓硝酸反应制三硝基甲苯C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠【答案】A【解析】【详解】A乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯为消去反应，A满足题意；B甲苯与浓硝酸反应制三硝基甲苯属于取代反应，B不满足题意；C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于取代反应，C不满足题意；D油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠为油脂的水解反应，属于取代反应，D不满足题意。答案选A。8. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是A. 硬度比生铁低B. 在潮湿的空气中放置不易生锈C. 在冷的浓硫酸中可以钝化D. 与4
8、mol/L盐酸反应的速率比生铁快【答案】D【解析】【详解】纯度越高，硬度越小，杂质少，不容易腐蚀；和酸反应，生铁表面可以形成无数个微小的原电池，加快化学反应速率。答案选D。9.W、X、Y、Z为短周期元素，W的M电子层有1个电子，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍，Y与Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述错误的是A. 四种元素中，Z元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. W与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. X、Y、Z与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，W的M电子层有
9、1个电子，则X是Na；X的最外层电子数为内层电子数的2倍，因此X只能是第二周期的C；Y的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Y是S；Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y，则Z是Cl；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、S、Cl、Na，结合元素周期律相关知识解答。【详解】A同周期元素从左往右非金属性增强，同主族元素从上往下非金属性减弱，所以Z(Cl)的非金属性最强，A正确；B四种元素常见的氧化物有CO、CO2、SO2、SO3、ClO2、Cl2O7、Na2O、Na2O2等，所以它们均存在两种或两种以上的氧化物，B正确；CW为Na，为活泼金属元素，与其它元素形成的化合物均含离子键，为离子化合物，C正确；
10、DX、Y、Z与氢形成化合物中化学键可能含非极性共价键，如CH3CH3，D错误。答案选D。10.室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】【分析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对
11、平衡和速率的应该结果即可。【详解】A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D若起始温度提高至60，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D错误。故选D。点睛：本题中
12、的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。11.下表所列实验中，“解释”正确的是选项实验目的选用试剂或条件解释A除去苯中混有的苯酚NaOH苯酚有弱酸性B鉴别乙醇和苯水利用密度不同C从碘水中提取碘CCl4因为CCl4密度比水大D分离碳酸钠和氯化铵混合物加热利用熔点不同A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A苯酚有弱酸性，与NaOH反应生成苯酚钠和水，苯不能与NaOH反应，故可以用NaOH除去苯中的苯酚，A正确；B乙醇易溶于水，所以乙醇
13、遇水不分层，苯不溶于水，所以苯遇水分层，故利用乙醇和苯在水中的溶解度不同，可鉴别乙醇和苯，B错误；C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，从而可用CCl4提取碘水中的碘，利用的是碘在水和CCl4中的溶解度不同，C错误；D氯化铵受热分解为HCl和氨气，温度降低，HCl和氨气重新化合成氯化铵，而碳酸钠受热不分解，故加热分离氯化铵和碳酸钠利用的是氯化铵和碳酸钠的热稳定性不同，D错误。答案选A。12.对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（ ）A. 碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用B. 酸性高锰酸钾溶液褪色C. 石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯D. 若试管中盛放溴的四氯化
14、碳溶液，发生的是加成反应【答案】C【解析】【详解】A碎瓷片起到催化作用，可加快石蜡油的分解，故A正确；B石蜡油在催瓷片作用下发生裂解反应生成烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C石蜡油经催化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烃不一定是乙烯，故C错误；D石蜡油在催瓷片作用下发生裂解反应生成烯烃，烯烃含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故D正确；答案选C。【点睛】石蜡油催化裂解的产物是小分子的烷烃和烯烃的混合物，清楚产物的性质是解本题的关键。13.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是A. 甲酸乙酯B. 氯乙烯C. 2-甲基丙烷D. 甲苯【答案】B【解析
15、】【详解】A甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）含3种等效氢，其核磁共振氢谱能出现3组峰，且峰面积为1:2:3，A不满足题意；B氯乙烯（CH2=CHCl）含2种等效氢，其核磁共振氢谱能出现2组峰，且峰面积为2:1，B满足题意；C2-甲基丙烷含2种等效氢，其核磁共振氢谱能出现2组峰，且其峰面积之比为9:1，C不满足题意；D甲苯（）含4种等效氢，其核磁共振氢谱能出现4组峰，且其峰面积之比为1:1:2:2，D不满足题意。答案选B。14.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A. 分子内含有3种官能团B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 1mol
16、该物质与H2反应，最多消耗6molH2D. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5【答案】B【解析】【详解】A由结构简式可知：汉黄芩素分子内含有醚键、羟基、羰基、碳碳双键共4种官能团，A错误；B汉黄芩素含酚OH，遇FeCl3溶液显紫色，B正确；C该物质含有羰基、苯环、碳碳双键，它们都能与氢气发生加成反应，该物质与足量H2发生，最多消耗8 mol H2，C错误；D由汉黄芩素的结构简式可知汉黄芩素的分子式为C16H12O5，D错误。答案选B。15.常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的
17、是A. HA为弱酸B. N点混合的溶液中，c(M+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C. K点的混合溶液中，c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小【答案】C【解析】【分析】100mL0.01mol/LHA溶液和50mL0.02mol/LMOH恰好完全反应生成MA溶液，结合图可知，MA溶液的pH7，故MOH为弱碱。【详解】A结合图可知0.01mol/LHA溶液的pH=2，所以HA为强酸，A错误；B溶液中存在电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，N点pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以N点有：c(M+)=c(A-)c(H+
18、)=c(OH-)，B错误；CK点MOH溶液用量为100mL，有50mL与HA反应生成MA，有50mL未反应，即K点为等物质的量浓度的MA和MOH混合溶液，c(M+)c(A-)，结合图可知K点c(OH-)c(H+)，所以K点：c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)，C正确；DK点溶液显碱性，加水稀释碱性减弱，根据常温下水的离子积保持不变可知，c(H+)增大，D错误。答案选C。16.青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156，沸点389.9，热稳定性差。一种提取青蒿素的主要工艺流程如图：已知：石油
19、醚的佛点为3080；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。（1）下列玻璃仪器中操作1需使用的有_(填标号)；操作2的名称_。（2）操作3的步骤是蒸发浓缩、_、过滤洗涤、干燥。（3）青蒿素只含C、H、O三种元素。某学生采用如图装置(加热及夹持装置省略)测定其最简式CxHyOx。写出A装置中有关反应的化学方程式_。该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是_。取2.82g青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。实验后测得装置D增重1.98g，装置E增重6.60g，则x：y：z=_(填最简整数比)；要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是_。【答案】 (1). BC (2). 蒸
20、馏 (3). 冷却结晶 (4). 2H2O22H2O+O2 (5). 在E装置后再增加一个E装置(合理即可) (6). 15：22：5 (7). 青蒿素的相对分子质量【解析】【分析】由题干流程图可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与石油醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用石油醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此进行解题。（1）操作1用于分离难溶固体和液体，故操作1为过滤，根据图示选择过滤的主要仪器；操作2为蒸馏，以此步骤回答；（2）由流程图可知，操作3冷却结晶，据此解答此题；（3）根据实验装
21、置图可知，A中发生双氧水在MnO2催化下分解生成O2，可得出A装置中有关反应的化学方程式；根据实验装置图可知，该装置中最后没有干燥装置，空气中CO2和H2O蒸汽可能进入装置E中引起实验误差； 根据改进后的装置进行实验，实验后测得装置D增重1.98g即生成的水的质量，装置E增重6.60g即生成的CO2的质量，结合青蒿素的质量可确定青蒿素的最简式，若要确定其分子式，还需测量的数据是其相对分子质量。【详解】（1）由流程图可知，操作1用于分离难溶固体和液体，为过滤操作，过滤操作的主要仪器为漏斗和烧杯，A是分液漏斗，不是过滤的主要仪器，A不合题意；B是烧杯，是过滤的主要仪器，B符合题意；C是漏斗，是过滤
22、的主要仪器，C符合题意；D是容量瓶，不是过滤的主要仪器，D不合题意；根据实验流程图可知，操作2分离两种互溶的沸点相差较大的液体，故操作为蒸馏；故答案为：BC；蒸馏；（2）青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大，由流程图可知，操作3为冷却结晶，其要点有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；（3）根据实验装置图可知，A中发生双氧水在MnO2催化下分解生成O2，可得出A装置中有关反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；（4）实验最后最好再来个干燥管要防止外界空气中水蒸气和二氧化碳进入影响测定，造成测定含氧量偏小，故答案为：在E装置
23、后再来个E装置，防止空气中水蒸气和二氧化碳进入影响测定；D管质量增加1.98g是水的质量，可得氢元素的质量：，E管质量增加6.6g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：，从而可推出含氧元素的质量为：2.82g-1.8g-0.22g=0.8g，设最简式为CxHyOz，则x：y：z=，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量或摩尔质量，故答案为：15：22：5；青蒿素的相对分子质量。17.磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率
24、的措施有_(任写一条即可)。（2）写出磷精矿粉酸浸时，其主要成分发生反应的化学方程式_，该反应体现出酸性关系：H2SO4_H3PO4(填“”或“”)。（3）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因是_。（4）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，原因是_。（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_(已知：H3PO4摩尔质量为98g/mol)。【答
25、案】 (1). 研磨(或加热) (2). 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4 (3). (4). 80后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 (5). CaSO4微溶于水 (6). （或）【解析】【分析】（1）常用加快化学反应速率的措施有研磨，加热，溶解时搅拌等；（2）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，反应过程为Ca5(PO4)3F和H2SO4反应，生成CaSO40.5H2O，H3PO4和HF，据此写出反应方程式根据反应方程式，是由H2SO4参加反应得到H3PO4，是由强酸制取弱酸；（3）根据图象，80前随着温度升高
26、，有机碳脱除率增大，80后随着温度升高，有机碳脱除率降低，考虑H2O2受热分解，导致H2O2浓度降低影响有机碳的脱除率；（4）脱硫过程是加入CaCO3发生反应，脱硫时，CaCO3稍过量，与多余的硫酸反应生成CaSO4，而CaSO4微溶，所以充分反应后仍有残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，由于BaCO3参加反应转化生成难溶的BaSO4，在沉淀转化的反应基础之上发生进一步反应促使正向进行程度增大，据此分析；（5）根据滴定反应为：H3PO4+2NaOHNa2HPO4+2H2O，进行计算。【详解】（1）化学上常用研磨，加热，溶解时搅拌等措施来加快化学反应速率，根据流程图，加快化学反应速率的措
27、施有：研磨，加热，故答案为：研磨，加热；（2）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，反应过程为Ca5(PO4)3F和H2SO4反应，生成CaSO40.5H2O，H3PO4和HF，所以化学反应方程式为：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF，根据反应方程式，是由H2SO4参加反应得到H3PO4，通常情况下是由强酸制取弱酸，因此酸性强弱为：H2SO4H3PO4，故答案为：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF；（3）根据图象，80前随着温度升高，有机碳脱除率增大，
28、80后随着温度升高，有机碳脱除率降低，考虑H2O2受热分解，导致H2O2浓度降低影响有机碳的脱除率，所以可以解释为：温度高于80时，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降，故答案为：温度高于80时，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降；（4）脱硫过程是加入CaCO3发生反应，脱硫时，CaCO3稍过量，与多余的硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶但相对来说仍具有一定的溶解度，所以充分反应后仍有残留，故答案为：CaCO3与多余的硫酸反应生成的CaSO4微溶；（5）用NaOH滴定H3PO4至Na2HPO4的滴定反应为：H3PO4
29、+2NaOHNa2HPO4+2H2O，根据反应方程式，制磷酸中H3PO4的物质的量为：，则精制磷酸中H3PO4的质量分数是 故答案为：（或）【点睛】本题考查无机流程分析，综合了化学反应原理，考查了元素周期律，无机含氧酸强度比较，陌生反应方程式的书写，沉淀溶解平衡原理，酸碱滴定反应相关计算，是一道考察综合知识的题，题目整体难度中等，有助于培养综合运用化学原理解决问题的能力。18.乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)H0（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的H=_kJ/mol(用含a、b的式子表示)。（2
30、）科学家以CO2和H2为原料合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是_。A.给体系加压B.给体系升温C.增大H2的浓度D.将产物从体系中不断分离出去生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N)，其理由是_。若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中M点时，C2H4的体积分数为_%。（3）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。该电解池中，M极为_(填阳极”或“阴极)；写出M极的电极反应式_；
31、当生成标准状况下22.4L乙烯时，导线中转移电子的数目为_。【答案】 (1). a-b或-(b-a) (2). AC (3). 随温度升高，催化剂的催化效率(或活性)降低 (4). 5.88 (5). 阴极 (6). 2CO2+12e-+12H+=2H4+4H2O (7). 12NA(或7.2241024)【解析】【详解】（1）H等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，由图像可知，H =a-b kJ/mol；（2）A加压反应速率增大，反应6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)的正反应是气体体积减小的反应，加压后平衡正向移动，CO2转化率增大，A符合题意；B升温可以加快反应速
32、率，但由图像可知升温CO2的平衡转化率降低，B不符合题意；C增大H2的浓度可以加快反应速率，且可以使平衡正向移动，CO2转化率增大，C符合题意；D将产物从体系中不断分离出去会使反应速率降低，D不符合题意；故选AC。由图可知，N的温度大于M，影响反应速率的外因中，效果比温度显著的是催化剂，若v(M)大于v(N)，则可能是温度升高后，催化剂的活性降低，导致N点的反应速率下降；设H2的物质的量为4a，则CO2的物质的量为a，M点处CO2的转化率为50%，由题意得： C2H4的体积分数=；（3）M极上CO2转化为乙烯，发生还原反应，故M极为阴极；CO2得电子转化为乙烯，溶液中为酸性环境，阴极反应为2C
33、O2+12e-+12H+=2H4+4H2O；标准状况下22.4L乙烯为1mol，乙烯中的C为-2价，CO2的C为+4价，每个C失6e-，所以每个C2H4失12e-，故生成1mol C2H4时转移电子数为12 NA；19.H是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）AB、BC均为加成反应，则B的结构简式是_。（2）C中含有的官能团名称是_；D的名称是_。（3）EF的化学方程式是_。（4）X与H互为同分异构体。X的分子中含有苯环，苯环上的一氯代物只有一种；X不能与金属Na发生反应。写出1种符合上述条件的X的结构简式_。（5）以苯乙烯和甲醇为原料，结合已知信息选择必要
34、无机试剂，写出的合成路线_。【答案】 (1). CH2=CH-CCH (2). 碳碳双键、醚键 (3). 丙炔 (4). H3CCCOOH+C2H5OH325+H2O (5). 或 (6). 【解析】【分析】本题是一个新情景下的有机合成路线题，由合成路线结合反应条件和各自的分子式和结构简式可知，B为CH2=CH-CCH，E为CH3CCCOOH，其余物质的结构简式已经给出，据此进行解题。（1）根据AB、BC均为加成反应，结合C的结构简式可知B的结构简式；（2）由流程图中C的结构简式可知C中含有的官能团名称；根据流程图中D的结构简式可知其名称；（3）根据D和反应条件可以推知E的结构简式，故可推知E
35、F的化学方程式；（4）根据H的分子式和X的分子结构特点可以写出其中含有苯环，苯环上的一氯代物只有一种，不能与金属Na发生反应的一种同分异构体；（5）合成采用逆推法可知，根据DEF以及酯化反应的条件可以选择该合成路线。【详解】（1）根据流程图可知两分子的CHCH可以加成为B：CH2=CH-CCH，再与CH3OH加成为C，故B的结构简式为：CH2=CH-CCH，故答案为：CH2=CH-CCH；（2）根据流程图中，C的结构简式为，故其中含有的官能团名称是碳碳双键、醚键；D的结构简式为CH3CCH，故其名称是丙炔，故答案为：；CH3CCH；（3）由流程图结合分析可知，E的结构简式是CH3CCCOOH，故EF即CH3CCCOOH和乙醇发生酯化反应，故其化学方程式是H3CCCOOH+C2H5OH325+H2O，故答案为：H3CCCOOH+C2H5OH325+H2O；（4）H的分子式为C10H14O3，其分子中含有苯环，苯环上的一氯代物只有一种说明分子高度对称，且不能与金属Na发生反应说明分子中不会羟基和羧基，故其同分异构体有：或，故答案为：或；（5）采用逆推法可知，可由和CH3OH通过酯化反应得到，根据题干流程图中DE的信息可知可由与CO2在一定条件下获得，则可以苯乙烯先通过与溴单质加成后再氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到，故最终确定的合成路线为：；故答案为：。