1、第三章第二节第2课时一、单项选择题1准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器()A500 mL量筒B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管【答案】C2下列关于中和滴定的操作错误的是()A滴定前需要检查滴定管是否漏水B用对应加入的溶液润洗的仪器有酸式滴定管、锥形瓶C滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，会使滴定结果偏高D用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低【答案】B3(2018年四川眉山月考)已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 molL1时，其pH5.1。现用0.1 molL1的盐酸滴定10
2、mL 0.05 molL1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mLB5 mLC大于5 mLD小于5 mL【答案】C【解析】盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.14.4，小于5.1，因此盐酸的用量要偏大。4将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为()A11B12C110D101【答案】C【解析】pH为5的溶液中H浓度为c(H)1105mol/L，SO的浓度为5106mol/L；溶液稀释500倍后，H浓度不可能小于1107mol/L，只能无限接近110
3、7mol/L，而c(SO)1108mol/L，所以稀释后溶液中SO与H浓度之比为1108mol/L1107mol/L110，故选C。5有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)【答案】D【解析】若溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；若溶液呈酸性，c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；若溶液呈碱性，c(H)c(OH
4、)，c(H)/c(OH)1，AG0；D项AGlgc(H)/c(OH)lgc(H)lgc(OH)，又pHlgc(H)，c(OH)11014/c(H)，整理得AG2(7pH)，D项对。6(2018年重庆巴蜀中学阶段)25 时，向V mL pHa的稀硫酸中滴加10V mL pHb的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO)c(Na)，则ab的值是()A13B14C15D不能确定【答案】A【解析】所得溶液中2c(SO)c(Na)，根据溶液中电荷守恒可知，c(H)c(OH)，即V103 L10amolL110V103 L10b14molL1，解得ab13，故选A。7(2019年湖北咸宁期末)25 时不断将水滴
5、入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是()【答案】C【解析】A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。8pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：【答案】A【解析】A项，由于c(H)c(OH)，所以对水的抑制程度相同，c(H)水相同。B项，由于c(H)
6、c(OH)，若pH7，体积。C项，由于CH3COOH继续电离，所以放出H2最多。D项，pH应为。二、非选择题9某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。回答问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定
7、结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如左下图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.1010如右上图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为_。(2)NaOH溶液的浓度为_。(3)从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是_，过量一滴引起的pH变化_。【答案】 (1)0.09 molL1(2)0.03 molL1(3)先快后慢，不能成线流很大11现用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓
8、度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)指示剂 _ (填“需要”或“不需要”)选用，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。【答案】(1)ADEFH (2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化(3)不需要因为MnOMn2时紫色褪去，可指示滴定终点(4)少小
