1、选修4-3水溶液中的离子平衡化学平衡理论4 难溶电解质的溶解平衡溶解平衡应用溶度积规则1 弱电解质的电离强弱电解质电离平衡 特征、影响因素、电离常数深入3 盐类的水解实质 规律影响因素应用综合运用2 水的电离和溶液的酸碱性水的离子积溶液的酸碱性pH计算一 强弱电解质比较比较项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、是化合物，熔融或溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键（主要）极性键（主要）电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水二 三种重要动
2、态平衡比较 比较项目电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征逆、等、定、动、变V电离=V结合V水解=V中和V沉淀=V溶解举例CH3COOHH+CH3COO-CO32-+H2OHCO3-+OH-AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)存在条件一定条件下的弱电解质水溶液一定条件下的含“弱”的盐溶液一定条件下的微溶或难溶盐的饱和溶液影响因素 温度：升温促进电离 浓度：稀释促进电离 同离子酸碱盐和化学反应 温度：升温促进水解 浓度：稀释促进水解外加电解质和化学反应温度 浓度 酸碱盐平衡限度平衡常数Ka(Kb)、Kw、Ksp以及转化率或电离常数平衡移动勒夏特列原理补充盐类水解的实质：盐的弱根离子与水电
3、离的H+或OH-结合，促进了水的电离平衡正向移动。盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc 变化的生成的，显性的隐性的盐类水解的应用1利用水解制备胶体 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。有关的化学方程式：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 2利用水解配制和储存易水解的盐溶液 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相应的
4、浓度使用；某些试剂如：Na2CO3、Na2SiO3溶液不能储存于磨口试剂瓶中。3明矾、氯化铁净水明矾、氯化铁水解产生的Al（OH）3、Fe（OH）3胶体吸附性强可起净水作用4泡沫灭火器原理NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合发生了双水解：3HCO3-+Al3+ = Al（OH）3+3CO25解释生活现象时考虑盐的水解 如炸油条用明矾、纯碱液洗涤油污。6化肥合理使用时要考虑水解可能造成肥效损失 如草木灰不能与铵态氮肥混施。7利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化加热蒸干氯化铝、氯化铁等溶液得到氢氧化铝、氢氧化铁等固体。8利用水解反应进行化合物制备如用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（
5、x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O39某些活泼金属与强酸弱碱盐反应如Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气10利用水解的原理除掉杂质离子如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法除去；向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO、MgCO3除去FeCl3电离方程式、水解方程式的书写、离子共存问题选修4-4电化学基础化学能与电能的相互转化3 电解池形成条件 工作原理 电解规律 电解应用(氯碱工业、电镀、电解精炼)1 原电
6、池形成条件工作原理原电池设计综合运用深入4金属的电化学腐蚀与防护析氢腐蚀与吸氧腐蚀电化学防护综合运用2 化学电源一次电池二次电池燃料电池一原理比较原电池电解池能量转换化学能转变成电能电能转变成化学能工作原理形成条件 活性不同的两极 电解质溶液 形成闭合回路 两电极接直流电源 电解质溶液 形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或导电的非金属等)阳极：与正极相连阴极：与负极相连电极反应负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子电子流向负极正极 电源负极
7、阴极电源正极阳极离子迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移二电解规律类 型电极反应实 例电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：2H+2e=H2阳：4OH4e=2H2O+O2 NaOH增大增大 水H2SO4增大减小水Na2SO4增大不变水电解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl减小增大氯化氢CuCl2减小氯化铜电解水和电解质阴极：2H+2e- =H2阳极：2Cl- -2e-=Cl2NaCl生成新电解质增大氯化氢阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：4OH4e=2H2O+O2 CuSO4生成新电解质减小氧化铜离子离子放电顺序阳极：金属S2-I-Br-Cl-
8、OH-SO42-（含氧酸根）F-阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)电镀 (水溶液中) （浓度很大时排在H+前）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ （熔融态）三电解的应用电解精炼铜装置粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4 作电解液。 阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+原理： Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等不活泼金属；电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变电镀将待镀金属与电源负极相连作阴极；装置： 镀层金属与电源正极相连作阳极； 用含镀层金属离子的电解质
9、溶液配成电镀液。原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；阴极 Cu2+2e-=Cu氯碱工业原理：阴极上有气泡产生；现象： 阳极有刺激性气体产生，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；滴加酚酞，阴极区附近溶液变红，有碱生成。阴极： 2H+2e-=H2(还原反应)电解阳极： 2Cl-2e-=Cl2(氧化反应)总反应：2NaCl +2H2 O = 2NaOH +Cl2+H2四金属腐蚀与防护电化腐蚀原理因发生原电池反应而使金属腐蚀的形式分类吸氧腐蚀（主）析氢腐蚀发生条件中性或弱酸性溶液酸性溶液负极Fe-2e-=Fe2+正极O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e-=H2总反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe+2H+=Fe2+H2金属防护改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。在金属表面覆盖保护层，使金属和周围物质隔离开来。电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法五考试热点热点解题策略电极判断与电极反应式的书写根据有无外接电源，判断装置类属；根据反应类型、电流方向判断电极极性；结合电解质溶液、放电顺序确定具体生成物；配平并检验是否遵循原子守恒、电子守恒和电荷守恒等。物质浓度变化及化学计算根据电极反应式，判断局部区域物质浓度变化；根据总反应式，判断电解质溶液发生原电池反应、电解反应后物质浓度变化及复原措施；根据氧化还原反应电子守恒规律进行计算。