1、北京市房山区2019-2020学年高二化学下学期期末考试检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于A. 厨余垃圾B. 可回收物C. 有害垃圾D. 其他垃圾【答案】C【解析】【详解】废旧铅蓄电池主要由极板、隔板、壳体、电解液、铅连接条、极柱等构成，铅为重金属、硫酸具有强烈的腐蚀性，若随意处理，会造成环境的污染，不能会污染水源，还会污染土壤等，所以废旧铅蓄电池属于有害垃圾。故选C。2.下列反应的能量变化符合图的是A. CH4 燃烧B. 食物腐败变质C. NaOH 溶液滴定 HCl 溶液D.
2、Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 反应制冷【答案】D【解析】分析】由图可知，反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应。【详解】A.甲烷燃烧的反应为放热反应，故A错误；B.食物腐败变质为缓慢氧化过程，缓慢氧化为放热反应，故B错误；C.氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液为中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；D.八水氢氧化钡与氯化铵反应制冷属于吸热反应，故D正确；故选D。3.下列物质属于弱电解质是A. NaClB. NH3H2OC. H2SO4D. NaOH【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。【详解】A. NaCl在水中
3、或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；B. NH3H2O在水中部分电离，是弱电解质，B符合题意；C. H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质， C不符合题意；D. NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，D不符合题意；答案选B。4.下列电离方程式书写不正确的是A. HCl =H+Cl-B. H2OOH-+H+C NH3H2O+OH-D. NaHCO3=Na+H+【答案】D【解析】【详解】A盐酸为强酸，发生完全电离，电离方程式为HCl=H+Cl-，A正确；B水为弱电解质，只发生部分电离，电离方程式为H2OOH-+H+，B正确；C一水合氮为弱碱，在水溶液中发生
4、部分电离，电离方程式为NH3H2O+OH-，C正确；D碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，所以碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+，D不正确；故选D。5.下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOHCH3COO- +H+ 电离程度增大的是A. 升高温度B. 加水稀释C. 加入少量醋酸钠固体D. 加入少量氢氧化钠固体【答案】C【解析】【详解】A.醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A不选；B.加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B不选；C.加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C选；D.加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子
5、与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D不选；故选：C。6.下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOHHCOO-+ H+B. HCO+ H2OH2CO3+ OH-C. NH3H2ONH+ OH-D. HCO+ H2OCO+ H3O+【答案】B【解析】【详解】A. HCOOHHCOO-+ H+为弱酸甲酸的电离方程式，A不符合题意；B. HCO+ H2OH2CO3+ OH-，为HCO的水解离子方程式，属于水解反应，B符合题意；C. NH3H2ONH+ OH-为弱碱氨水的电离方程式，C不符合题意；D. HCO+ H2OCO+ H3O+为HCO的电离方程式，D不符合题意；答案选B
6、。【点睛】在判断反应为电离还是水解时，要注意不要被H2O迷惑。7.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是A. c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2B. 容器内的压强不再改变C. SO2 的转化率不再改变D. SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等【答案】A【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。【详解】A. c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2，只能说明某一时刻各物质的浓度之间的关系，不能说明各物质的物质的量浓度不变，A错误
7、；B. 该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，反应达平衡状态，B正确；C. SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，C正确；D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，D正确；答案选A。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。8.对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g
8、) + O2(g)2SO3(g)DH=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是A. 减小SO3浓度B. 增大体系压强C. 升高温度D. 使用合适的催化剂【答案】B【解析】【详解】A.减小SO3浓度化学平衡正向移动，可以提高二氧化硫的产率，但会降低反应速率，故A不符合题意；B.增大体系压强可能提高反应速率，该反应正向气体体积减小，增大压强平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故B符合题意；C.升高温度可以提高反应速率，但该反应而放热反应，升温平衡逆向移动，降低了二氧化硫的转化率，故C不合题意；D.使用催化剂只能提高化学反应速率，对平衡无影响，故D不合题
9、意；故选：B。9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的A. 溶液中不存在难溶电解质离子B. 沉淀的速率和溶解的速率相等C. 继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D. 一定条件下可以转化为更难溶的物质【答案】A【解析】【详解】A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，A错误；B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，B正确；C.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，C正确；D.更难溶的物质溶度积常数更小，更容易形成
10、，一定条件下可以转化为更难溶的物质，D正确；答案选A。10.下列与电化学相关的叙述中正确的是A. 原电池中正极发生氧化反应B. 电解池中与电源负极相连的是阳极C. 电镀液中应含有镀层金属阳离子D. 电解氯化钠溶液可制备金属钠【答案】C【解析】【分析】原电池中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应。【详解】A. 原电池中正极得到电子，发生还原反应，A错误；B. 电解池中阴极得到电子与电源负极相连，B错误；C. 电镀液中应含有镀层金属阳离子，金属阳离子在阴极得到电子，覆盖在阴极表面，C正确；D. 电解氯化钠溶液可制备氢
11、氧化钠溶液、氢气和氯气，得不到钠单质，D错误。答案选C。【点睛】注意会区分原电池和电解池的原理，掌握它们的概念；电解熔融状态下的氯化钠可制备金属钠。11.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是A. 电子从锌片流向铜片B. 盐桥中 K+向负极移动C. 锌电极上发生的反应：Zn 2e- =Zn2D. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行【答案】B【解析】【分析】由于Zn的金属性比Cu强，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极。【详解】A由以上分析知，Zn作负极，Cu作正极，电子从负极(锌片)流向正极(铜片)，A正确；B在正极，Cu2+2e-=Cu，正极区溶液中阳离子减少，所以盐桥中K+向
12、正极移动，B不正确；C锌电极为负极，Zn失电子生成Zn2+，发生的反应为：Zn 2e- =Zn2，C正确；D该装置中，负极Zn失电子发生氧化反应，正极Cu2+得电子发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D正确；故选B。12.已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A. 反应的 HD. 比较水溶液中的 c(Fe3+)：I【答案】D【解析】【分析】实验目的是探究浓度对平衡的影响，中发生反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2并达到化学平衡，中加入饱和KSCN溶液，KSCN结合Fe3+使Fe3+浓度减小，平衡往
13、左向移动，从而I2的量减小，故中萃取出来的I2较少，颜色较浅。【详解】A. 中加入的SCN-结合Fe3+，Fe3+浓度减小，平衡向左移动，A正确；B. 中CCl4萃取出来的液体显极浅的紫色，说明含有少量的I2，B正确；C. II中加入饱和KSCN溶液，KSCN结合Fe3+使Fe3+浓度减小，平衡往左向移动，c(I-)相较于增大，中加入CCl4萃取I2，则水溶液中I2的量减少，平衡向右移动，c(I-)相较于减小，故水溶液中的 c(I-)：II，C正确；D. 中加入CCl4萃取I2，则水溶液中I2的量减少，平衡向右移动，c(Fe3+)相较于减小，故水溶液中的 c(Fe3+)：I，D错误；答案选D。
14、17.回答下面问题：(1)在KNO3 K2CO3 (NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_(填序号)，显酸性的原因是_(用化学用语表示)。(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_。【答案】 (1). (2). NH+H2ONH3H2O+H+ (3). 先将SbCl3加入到较浓的盐酸中，搅拌溶解，再稀释成需要的浓度 (4). 减小 (5). 不变【解析】【详解】(1)KNO
15、3是强酸强碱盐，呈中性，K2CO3是强碱弱酸盐，呈碱性，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，呈酸性，所以呈酸性的是，显酸性的原因NH水解，水解方程式为NH+H2ONH3H2O+H+；(2)三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液pH1，即c(H+)0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离，即醋酸为弱电解质。(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离)；(4)CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+。19.工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 k
16、Jmol-1(1)T 时，反应达到平衡，测得 (NH3)0.12 molL-1min -1 (N2)_molL-1min -1 化学平衡常数表达式 K_(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。L 表示_，其中 X1_ X2(填“”或“)【答案】 (1). 0.06 (2). (3). 压强 (4). 【解析】【详解】(1) 根据速率之比等于化学计量数之比，可知：(N2)(NH3)，故答案为：0.06; 化学平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，则该反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：；(2)若X代表温度，L代表压强，由图像可知随横坐标压强的
17、增大X曲线呈增大趋势，可知平衡正向移动，该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动与图像吻合；若X代表压强，L代表温度，则随温度的升高，氮气的转化率增大，平衡正向移动，而该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，与图像不符，故X代表温度，L代表压强；由图像可知当压强一定时，温度X1对应的氮气转化率大于温度X2对应的氮气转化率，由此可知温度由X2到X1的过程平衡正向移动，而该反应放热，温度降低时平衡正向移动，因此X1小于X2；故答案为：压强；20.偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态 C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2
18、、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。(1)偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为_(2)反应中的氧化剂是_(3)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O42NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为_热反应(填“吸”或“放”)(4)现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O42NO2达到平衡状态的是_(填字母)(5)在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是_【答案】 (1). C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N
19、2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)H=-2250kJ/mol (2). N2O4 (3). 吸 (4). c (5). 单位质量释放能量高、产物环保，反应可控【解析】【详解】(1)1mol液态C2H8N2与2mol液态N2O4完全反应，生成CO2、N2、H2O三种无污染气体的同时释放出2250kJ的热量，据此可知该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)H=-2250kJ/mol；(2)该反应中N2O4中氮元素化合价降低，为氧化剂；(3)温度升高气体颜色变深，说明平衡正向移动，NO2浓度增大，所以该反应为吸热反应；(4)a该反
20、应前后气体的总质量不变，容器恒容，所以密度一直不变，故a错误；b初始投料为1molN2O4，所以v(正)N2O4在初始时刻不为0，故b错误；c四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；综上所述选c；(5)根据题目信息可知没有采用氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，说明火箭推进剂不但需要单位质量释放能量高、产物环保，而且需要反应可控。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达
21、平衡状态。21.电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。I制备氯气工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。(1)此过程中能量转化形式为_转化为_(填“化学能”或“电能”)(2)电极乙为_(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是_(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _(4)下列有关氯气的说法中正确的是_a实验室常用排饱和食盐水法收集b可使碘化钾溶液变蓝c转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒II金属防护某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3
22、Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。(5)被腐蚀的是包裹_的铁钉(填“锌片”或“铜片”)(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_(7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议_【答案】 (1). 电能 (2). 化学能 (3). 阴极 (4). Cl2 (5). 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 (6). ac (7). 铜片 (8). 锌为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，没有生成Fe2+，K3Fe(CN)6溶液不能变蓝 (9).
23、 在铁表面镀上一层比铁活泼的金属【解析】【详解】(1)此过程为电解饱和食盐水的方法制备氯气，能量转化形式为电能转化为化学能；(2) 电解池中阳离子向阴极移动，根据图中Na+的流向可知，电极乙为阴极；电极甲为阳极，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，所以A生成的气体是Cl2；(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；(4) a氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以实验室常用排饱和食盐水法收集，a正确；b氯气能与碘化钾溶液反应生成碘单质，但是没有加淀粉，溶液不能变蓝，b错误；c氯气能转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物，NaClO和ClO2
24、具有强氧化性，可用于杀菌消毒，c正确。答案选ac。(5)根据图ii中K3Fe(CN)6溶液变蓝，说明ii中生成了Fe2+，铁被腐蚀，所以被腐蚀的是包裹铜片的铁钉；(6) i 中现象只变红产生的原因：锌和铁形成原电池时，锌比铁活泼，锌为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，没有生成Fe2+，K3Fe(CN)6溶液不能变蓝；(7)结合以上实验，活泼金属作原电池负极被氧化，铁作正极被保护，所以铁制零件的使用提出建议在铁表面镀上一层比铁活泼的金属。【点睛】本题考查原电池和电解池的原理，结合原电池和电解池的知识点进行解题，要学会分析题目，结合原理，做出正确的判断。