1、高二化学试题 本试卷分选择题和表达题两部分,共30题，共4页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 第卷 （选择题，共计50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是 A大力提倡使用廉价化石燃料作为能源 B应更多地利用石油和煤生产基本化工原料 C化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 D研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2. 已
2、知25、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是： A. 金刚石比石墨稳定 B. C(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/mol C. H1H2 D. 如果使用催化剂，H1和H2都变小3.下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是： AHCl、CaCO3、SO2 BH3PO4、BaSO4、H2OCHClO、H2S、NH3 DNaOH、CH3COOH、C2H5OH 4在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是：( )Av(A)=0.
3、5molL1min1 Bv(B)=0.3molL1min1Cv(C)=0.8molL1min1 Dv(D)=1molL1min15下列说法正确的是：A其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快 B反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行C对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 D因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态6. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是7. 已知：G=HTS，H为焓变，T为热力学温度，S熵变，当G0时反应能自发进行，G0时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A熵
4、变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行8在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1g SO2，乙容器充入2g O2和2g SO2 。下列叙述中错误的是： A化学反应速率：乙甲 B. 平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙甲9某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示，起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（
5、mol）1资*源%库12下列判断不正确的是： A. 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 B. 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60 C. 平衡时, 乙中2的转化率大于60% D. 平衡时, 丙中(H2 ) 是0. 08 molL-110.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量NH4NO3 适量NaCl 适量氨水 适量NaOHA B C D 11.常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H)=110-12 molL-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是：ANa+、K+、MnO4-、SO42- BMg2+、NH4+、SO42-、Cl
6、- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DNa+、K+、CO32-、NO3-12室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是：A溶液中所有离子浓度都减小B溶液中的不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大D再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是资*源%库A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH CA=D=E B若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C若从A点
7、到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性16.下列不属于水解反应方程式的是： $来&源：ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BMgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HClCHCO3+ H2O CO32- + H3O+ DClO- + H2O HClO +OH- 17.下列溶液有关物质的浓度关系正确的是：Ac（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） c（NH4HCO3） c（NH4Cl） B向10mL 浓度为c1的一元酸HA溶液中加入1
8、0mL 浓度为c2的强碱MOH溶液后，溶液呈中性，则可能有c1c2C1.0 mol/L Na2S溶液：c（OH）c（HS）c（H）2c（H2S）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）18. 常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.810-10、5.410-13、8.510-17，下列说法错误的是：A常温下在水中的溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成D将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量
9、的浓AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多19右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B两试管中相同的电极反应式是：Fe2e= Fe2+C红墨水柱两边的液面变为左低右高Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 20.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是：ADCAB BDABCCDBA
10、C DBADC 21.下列有关说法正确的是 A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 B增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH)减小的原因是水的离子积Kw 减小 CpH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱资*源%库 DTATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加22.下列叙述正确的是 A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 C上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液 D氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应
11、为： O2+4H+4e=2H2O 23. 将质量分数为0.052的NaOH溶液1升（密度为1.06g/mL）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062（6.2%）15219B0.062（6.2%）19152C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.224. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是：A. 负极的电极反应式为Li e =
12、 Li+ B. 该电池的电解质溶液可以用稀硫酸C. 电池内部Li+向负极移动 D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S +Fe-2e=2Li+FeS 25. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是 A铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+ B通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4+8OH-8e-=CO2+6H2O C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D若阴极产生了44.8L气体，
13、则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L 第卷(非选择题,共50分)二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26.（共7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_ _为止。（3） 滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 滴定操作资*源%库 正确的操
14、作顺序为： 。（4）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20 则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（5）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。27.（共12分） 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学
15、方程式 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol-1则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1（3） 在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0； 该反应的平衡常数表达式K = ； 若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H2的转化率为 ； 平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K398
16、498平衡常数KK1K2 则 K1 K2（填写“”、“=”或“”） 下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 bNH3的浓度保持不变c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变28（共14分） 常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：A：Na2CO3 B：CH3COONa C：AlCl3 D：CH3COOH E：NaHCO3 F：NaOH G：HCl （1） 用离子方程式说明A溶液显碱性的原因： ；（2） 将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；（3）
17、 若A、B、E三种溶液的pH相同，物质的量浓度由大到小关系是_ _。（4） A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，PH最大的是： 。（填“A、B或F”）（5） 室温时，将pH13的F溶液V1 L与pH1的G溶液V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。（6） pH3的D溶液和pH11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序： 。29（共12分） 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)
18、6 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为 极（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为 。30.计算题（共5分） 将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO
19、3）2溶液各0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出，则：（1）电路上通过电子的物质的量:_ （2）电解后溶液中c（Cu2+）:_ 高二化学试题(答案)1-5 B B D B C 6-10 D D D C D 11-15 C B B C B 16-20 C C D C B 21-25 D D A A D26.（7分）（每空各1分） （1）酸 （2）锥形瓶内溶液颜色的变化 黄色变为橙色，并半分钟内无颜色变化 （3） （4）0.2000 （5）无影响 偏低27. （12分）（每空各2分） （1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJm
20、ol-1 （2）283 （3）K = c2 (NH3) /c(N2)c3(H2) ； 60% ； ； b c 28.（14分）（每空各2分） （1）CO32-+H2O HCO3-+OH- （2）Al2O3 ； Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 （3） BEA （4） A （5） 911 （6） c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)29（12分）（每空各2分）（1）氧化； O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- （2）正； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （3）正； Fe - 2e-= Fe2+ ； 30.（共5分） （1）1.05 mol （2分） （2）1.5mol/L（3分）版权所有：高考资源网()
