1、第2讲 离子反应 离子方程式一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列有关电解质的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质解析：选B。CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3H2O，H2SO4和NH3H2O是电解质，而SO3和NH3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。2下表中物质的分类组合完全正确的是()
2、选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClOPH3非电解质NO2FeHFC2H5OH解析：选A。B项中BaCO3是强电解质，Fe艰苦不是电解质，也不是非电解质；C项中HF是弱电解质；D项中PH3是非电解质。3下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液
3、与 Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D.HPO不能拆写成H和PO。4(2021重庆选择考模考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2OH=ClHClOC氯化铝溶液与浓氨水混合：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析：选A。A.氯化铁溶液腐蚀铜箔得到氯化亚铁和氯化铜：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，A正确；B.氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次
4、氯酸钠和水：Cl22OH=ClClOH2O，B错误；C.氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀： Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C错误；D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O，D错误。5(2019高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应
5、生成NaCl、NaClO 和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应写成离子形式，错误。6在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液解析：选B。盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项错误；硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离
6、子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度又增大，灯泡又逐渐变亮，B项正确；硫酸中逐滴加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项错误；盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项错误。7(2019高考天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶
7、于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O解析：选A。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加氯化铵溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，D项错误。8(2021福建省新高考适应性模考)下列指定反应的离子方程式正确
8、的是()A0.1 molL1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2B0.1 molL1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHC滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO2H=H2O CO2D饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2SO2H2O=2H2ClSO答案：A二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9(2021济南一中高三模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3OB向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热
9、：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2OC向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：COH=HCODNH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH3H2OH2O解析：选D。NH的水解反应属于可逆反应，A不正确；Br能发生水解，应生成CH2OHCOO、Br和H2O，B不正确；Na2CO3溶液与过量稀盐酸反应应生成CO2，C不正确。10(2021潍坊高三期中)下列离子方程式的书写正确的是()A食醋除去瓶胆内的水垢：CO2H=CO2H2OB漂白粉溶液中通入过量SO2：2ClO2SO22H2O=2HSO2HClOCAl溶于NaOH溶液：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D用惰性电极
10、电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24H解析：选CD。瓶胆内水垢的主要成分为CaCO3，为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者均不能拆分，应写化学式，A项错误；ClO具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应，该离子方程式不符合化学反应事实，B项错误。11(2021日照高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OB向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=Al
11、O2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：选AD。向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故C错误。12类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
12、：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：选D。将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；
13、用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，故C错误。三、非选择题13.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(填离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(填离子方程式)。.按要求完成Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式。(1)当反应后的溶液呈碱性时：_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时：_。.按要求完成下列反应的离
14、子方程式。(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示)氧化成硝酸盐：_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色：_。解析：.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH反应，向NH4HCO3溶液中加入氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明HCO与OH反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCOOH=COH2O；若没有沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O。.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明B
15、a(OH)2溶液过量，反应的离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为12，反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应的离子方程式为NH2O2NOH2O2H。(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。答案：.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(2)Ba22OHSO2
16、H=BaSO42H2O.(1)NH2O2NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O14离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列表格中是有关离子方程式的一些错误观点，请在表格中用相应的离子方程式否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱
17、、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：_；_；_。解析：(1)离子反应中一定有离子参加反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参加反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者中有的属于离子反应，可用离子方程式表示，如ZnCu2=CuZn2，有的不属于离子反应，只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2
18、(答案合理即可)(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(答案合理即可)15利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中
19、还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫元素显1价，铁元素显2价)，生成物为Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣的成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)过滤后的溶液中主要含Fe2、Al3，通入空气将Fe2氧化为Fe3，加入氨水调节pH为34，使Fe3沉淀。反应物为Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根据得失电子守恒有4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根据电荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根据原子守恒方程式右侧补H2O。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O