1、北京市师范大学附属实验中学2019-2020学年高一化学下学期AR层线上测试试题（含解析）试卷说明：1.本试卷共8页，共有37道选择题，共100分。试卷时长40分钟。2.考生务必将答案填写在问卷星的答题纸上并提交，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误； B图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D图中所示标志是氧化剂标志，故D错误
2、；故答案为B。【点睛】考查危险品标志的使用，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键，汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可。2.我国科学家屠呦呦发现抗虐新药青蒿素（C15H22O5），该成果获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于（ ）A. 无机物B. 有机化合物C. 氧化物D. 单质【答案】B【解析】【详解】A无机物是指不含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故A错误；B有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中
3、虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，青蒿素(C15H22O5)是含碳的化合物，属于有机化合物且是从植物青蒿中人工提取的，“青蒿素”属于天然有机化合物，故B正确；CC15H22O5是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，故C错误；DC15H22O5是由三种元素组成的化合物，不是单质，故D错误；答案为B。3.下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）A. CO2B. Na2O2C. Na2OD. Al2O3【答案】C【解析】【详解】A二氧化碳与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，故A不符合题意；B过氧化钠与酸反应过程为氧化还原反应，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B不符合题意
4、；C氧化钠与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，故C符合题意；D氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D不符合题意；故答案为C。4.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A. KOHB. H2SC. Cl2D. MgO【答案】C【解析】【详解】AKOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误；BH2S是共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；CCl2是单质，只含有非极性共价键，故C正确；DMgO是离子化合物，只含有离子键，故D错误；答案选C。【点睛】含有离子键化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等除外，非金属元素之间一
5、般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子之间一般形成极性共价键。5.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）选项性质用途A.氧化铁呈红棕色红色涂料B.次氯酸钠具有漂白性漂白剂C.浓硫酸具有脱水性干燥剂D.液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A氧化铁为红棕色固体，所以常用作红色涂料，故A正确；B次氯酸根具有强氧化性，所以次氯酸钠具有漂白性，可用作漂白剂，故B正确；C浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂，与其脱水性无关，故C错误；D液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂，故D正确；故答案为C。
6、6.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为8的氮原子：B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式：D. Cl的结构示意图：【答案】C【解析】【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl的结构示意图为，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子
7、结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，3.2gO2中氧分子数为0.1NAB. 标准状况下，22.4L正己烷中碳原子数为6NAC. 78gNa2O2在足量CO2中充分反应转移的电子数约为2NAD. 密闭容器中，3molH2和1molN2充分反应后氨分子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A常温常压下，3.2gO2的物质的量n(O2)=0.1mol，其分子数为0.1NA，故A正确； B标准状况正己烷不是气
8、体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，因而22.4L正己烷物质的量不是1mol，故B错误；C78gNa2O2物质的量n(Na2O2)=1mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应，可知2molNa2O2反应，转移2mol电子，则1mol Na2O2反应，转移1mol电子，电子数约为1NA，故C错误；D根据3H2+N22NH3反应可知，合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则NH3的分子数小于2NA，故D错误；答案为A。8.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的
9、新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A. In是第五周期第A族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：InAlD. 碱性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】【分析】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此
10、In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径InAl，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物碱性越弱，因此碱性：In(OH)3RbOH
11、，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。9.下列各组性质比较中，正确的是（ ）最高化合价：FON离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】F没有正化合价，O没有+6价，则N元素的化合价最高，故错误；非金属性：ClBrIS，非金属性越强，则离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2-I
12、-Br-Cl-，故错误；Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，因而非金属性ClBrI，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO4HBrO4HIO4，故正确；同主族从上往下，金属性增强：KNa，同周期从左到右金属性减弱，即NaMgAl，即金属性：KNaMgAl，故正确；F、Cl属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，则非金属性FCl， Cl、S属于同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性ClS ，则非金属性FClS，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则氢化物的稳定性HFHClH2S，故正确；O2-、F-、Na+、Mg
13、2+都含有2个电子层，属于具有相同电子层结构的离子，离子半径隨着核电荷数递增，离子半径减小，则离子半径：O2-F-Na+Mg2+，故正确；由上述分析可知正确；答案为B。10.2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：WXB. X的最高价氧化物的水化物是强碱C. Y单质可用做半导体材料D. 气态氢化物热稳定性：ZW【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则W为N，X为Al，根据题目所给位置信息，Y为Si，Z为P。【详解】A. W的
14、电子层数为2，X的电子层数为3，所以W的原子半径小于X，A正确；B. X的最高价氧化物对应水化物为，为弱碱，B错误；C. Y为Si，位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，可用作半导体材料，C正确；D. 根据元素周期律，气态氢化物的稳定性ZI，所以Cl2的氧化性强于I2，则I的还原性强于Cl，故D错误；故答案为B。29.根据实验操作及现象所得出的解释或结论不正确的是（ ）选项实验操作及现象解释或结论A.向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHC
15、.向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是K2CO3或KHCO3D.酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色铁离子具有较强氧化性，将I-氧化生成I2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象说明溶液中不含亚硫酸根、银离子、碳酸根等其他离子，再向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根，A正确；B向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气呈碱性，说明原溶液中含有铵根，B正确；C向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该无色无
16、味气体为二氧化碳，则原溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，C正确；D酸性硝酸铁溶液中含有硝酸，硝酸具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能说明铁离子氧化碘离子，D错误；故选D。30.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）A. 将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，检验SO2中是否含有HClB. 用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4和C2H4C. 加热去除NaHCO3固体中少量的Na2CO3D. 向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，检验原溶液中是否含有Fe2+【答案】B【解析】【详解】A硝酸可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与硝酸银反应生成微溶的硫酸银，且二氧化硫中混有氯气时现象相同，故A错误；B乙烯可以
17、和溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不与溴的四氯化碳溶液反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；C碳酸氢钠不稳定，加热时碳酸氢钠分解成碳酸钠，可以加热除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C错误；D若原溶液中有Fe3+，先加氯水再加入KSCN溶液也会显红色，可先加KSCN溶液，不变红，再滴加少量氯水，溶液变红，证明原溶液含有Fe2+，故D错误；故答案为B。31.某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C. 流程图中，操
18、作x为过滤D. 试剂c为盐酸【答案】B【解析】【分析】加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。【详解】A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；故选B。32.某同学设
19、计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（ ）选项现象结论A.中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C.中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD.中溶液颜色变浅，中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；Ba中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；C无水硫酸铜变蓝，可以用来检
20、验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误；D中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确；答案选D。【点睛】C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑中的其他试剂，这是易错点。33. 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A. 化合
21、物KCrO2中Cr元素为+3价B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D. 实验证明氧化性：Cr2O72- I2【答案】C【解析】【详解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是1价和2价，因此Cr元素为+3价，A正确；B、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则根据氧化铝的性质可类推Cr2O3是两性氧化物，B正确；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反应中Cr元素的化合价从3价升高到6价，失去电子，因此KCrO2是还原剂，则双氧水是氧化剂，C不正确；D、将K
22、2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，D正确；答案选C。34.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）A. 过程中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS+2H+B. 过程中，Fe3+作氧化剂C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S【答案】C【解析】【分析】由图可知：一共发生的有三个反应H
23、2S+Cu2+=CuS+2H+；CuS+2Fe3+=2Fe2+Cu2+S；4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。【详解】A根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS+ 2H+，A正确；B过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；C结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；D根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S，D正确；故选C。35.2019年诺贝尔
24、化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。下列说法正确的是（ ）A. 过氧化氢的电子式为：B. 反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-C. 反应的离子方程式为：Fe3+PO=FePO4D. 反应的化学方程可能为：2FePO42LiI=2LiFePO4I2【答案】D【解析】【分析】根据工艺流程，硫酸亚铁被过氧化氢在酸性条件下氧化生成硫酸铁，硫酸铁与磷酸反应生成磷酸铁沉淀，磷酸铁与碘化锂发生氧化还原反应得到磷酸亚铁锂，据此分析。【详解】A过氧化氢为共价化合物，电子式为，A错误；B反应为酸性
25、条件下过氧化氢与亚铁离子反应，反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，B错误；C磷酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，故反应的离子方程式为Fe3+H3PO4=FePO4+3H+，C错误；D反应中Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，根据化合价升降法写出反应的化学方程式为2FePO42LiI=2LiFePO4I2，D正确；故选D。36.以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）A. 第步加稀时，粗Mn
26、O2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质B. 不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充C. 第步反应的离子方程式D. 实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】B【解析】【详解】粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到NaCl和氯酸钠的溶液，蒸发
27、浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体循环利用；AMnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，故A正确；BCl2通入热的NaOH溶液中除生成NaClO3，还生成NaCl，则流程中NaClO3固体不可能完全循环利用，故B错误；C第步MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，故C正确；D过滤所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故D正
28、确；故答案为B。37.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（ ）A. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C. 实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A三组实验中溶液中均含有Fe3+，加入了铜粉，均会发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正确；B对比实验I、可知，白色沉淀的产生与铜粉的量有关，对比实验、III可知，白色沉淀的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确；C实验I中铜粉少量，且完全消失，所以不能确定是否将Fe3+全部反应，所以实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)不一定相同，故C错误；D根据实验的现象可知，当铜过量且氯离子存在时会产生沉淀，所以向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色沉淀，故D正确；故答案为C。
