1、热考题型特训2信息型氧化还原反应方程式的书写1根据新信息完成下列方程式。(1)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。(6)在4550 时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。答案： (1)2MnO3Mn22H
2、2O=5MnO24H(2)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(3)4H5ClO=Cl4ClO22H2O (4)PbOClO=PbO2Cl (5)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2(6)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O2(2021西宁高三模拟)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2。用所学知识回答下列问题：(1)反应3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O中，当有6 mol H2SO4参加反应时，有_mol还原剂被氧化。(2)
3、在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为_。(3)取300 mL 2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。(4)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。解析：(1)反应3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O中，H2O2中氧元素化合价从1价升高为0价，是还原剂，且每3 mol H2SO4参加反应，有5 mol H2O2被氧化，故当有6 mol H
4、2SO4参加反应时，有10 mol H2O2被氧化。(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，根据原子守恒可知，同时溶液中还生成K2SO4、H2O，发生反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn2 8H2O。(3)n(KI)0.3 L2 mol/L0.6 mol，KI与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应生成KIO3，则n(KIO3)0.6 mol，转移电子的物质的量为3.6 mol，KMnO4的还原产物为Mn2，由得失电子守恒可知，消耗KMnO4的物质的量为0.72 mol。(4)向 Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶
5、液先由棕黄色变为浅绿色，铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色，离子方程式为2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H；酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液又变为棕黄色。答案： (1)10(2)2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn2 8H2O(3)0.72(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HH与NO组成的硝酸把Fe2氧化成Fe33三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O42H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶
6、于水。工艺流程图如图所示：请回答下列问题：(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_。(2)草酸镍(NiC2O42H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水蒸气除外)_。(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO，再把二价镍氧化为三价镍。ClO氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_。解析：(1)加入H2O2的目的是将Fe2氧化成Fe3，发生反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2
7、Fe32H2O。(2)NiC2O42H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低，又生成的是混合气体，则必有CO2和CO生成。(3)ClO具有强氧化性，将Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl，发生反应的离子方程式为ClO2Ni(OH)2=ClNi2O32H2O。答案：(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)CO、CO2(3)ClO2Ni(OH)2=ClNi2O32H2O 4(2021莆田高三质检)废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等
8、的工艺流程如图所示：(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为_。(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式：_LiFePO4_H2O2_=_Li_H2PO_H2O解析：(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为2Al2H2O2NaOH=2NaAlO2 3H2。(2)“溶浸2”为LiFePO4与H2SO4、H2O2反应，H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2LiFePO4H2O2 6H=2Li2Fe32H2PO2H2O。答案：(1)2Al2H2O2NaOH=2NaAlO2 3H2(2)216H22Fe3225(2021深圳高三测试)氧化铬绿(Cr2O3)的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地
9、位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液。“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。(1)该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。甲醛(HCHO)与铬酸钠(Na2CrO4)溶液反应的离子方程式为_。(2)重铬酸钠(Na2Cr2O7H2O)与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学方程式为_。解析：(1)HCHO中碳元素化合价为0价，该反应在碱性环境下进行，最终生成碳酸钠、Cr(OH)3等，根据化合价升降守恒、电荷守恒以
10、及原子守恒可知，反应的离子方程式为4CrO3HCHO4H2O=4Cr32OH3CO。(2)重铬酸钠具有强氧化性，硫酸铵具有还原性，生产过程中产生的气体对环境无害，故N元素转化为N2，二者发生氧化还原反应生成Cr2O3、N2、Na2SO4、H2O，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的化学方程式为Na2Cr2O7H2O2SO4Cr2O3Na2SO45H2ON2。答案：(1)4CrO3HCHO4H2O=4Cr2OH3CO(2)Na2Cr2O7H2O2SO4Cr2O3Na2SO45H2ON2 6(2021武汉华中师大一附中联考)叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“
11、亚硝酸甲酯水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：回答下列问题：(1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成CH3ONO的化学方程式：_。(2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_。解析：(1)根据装置图可以发现亚硝酸甲酯合成釜中有三种原料：浓硫酸、甲醇和亚硝酸钠，浓硫酸可以酸化亚硝酸钠，并为酯化反应提供催化剂，得到甲醇的无机酸酯和水，则反应的化学方程式为2CH3OH2NaNO2H2SO4(浓)=2CH3ONONa2SO42H2O。(2)叠氮环合塔中加入了水合肼与烧碱，烧碱可以使第一步得到的亚硝酸甲酯水解，产生甲醇和亚硝酸钠，同时亚硝酸钠和肼发生归中反应得到产物叠氮化钠，则反应的化学方程式为N2H4CH3ONONaOH=NaN3CH3OH2H2O。答案：(1)2CH3OH2NaNO2H2SO4(浓)=2CH3ONONa2SO42H2O(2)N2H4CH3ONONaOH=NaN3CH3OH2H2O