1、四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一化学4月月考试题（含解析）1. 判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是：A. 氧B. 氯C. 铜D. 钙【答案】C【解析】【详解】AO的原子结构中有2个电子层，位于第二周期，为短周期主族元素，故A不符合题意；BCl的原子结构中有3个电子层，位于第三周期，为短周期主族元素，故B不符合题意；CCu位于第四周期第B族，既不属于主族元素又不属于短周期元素，故C符合题意；DCa的原子结构中有4个电子层，位于第四周期，不是短周期元素，在第A族，属于主族元素，故D不符合题意；答案选C。2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A. HCl
2、B. KOHC. CaCl2D. CO2【答案】B【解析】【分析】【详解】AHCl属于共价化合物，只含共价键，故A不符；BKOH是离子化合物，其中K和OH之间形成离子键，氢氧两原子间形成共价键，故B符合；C氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故C不符；DCO2属于共价化合物，只含共价键，故D不符；故选B。【点睛】本题考查离子键和共价键的区别，注意离子化合物、共价化合物以及离子键和共价键的区别，离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键，易错点C，氯化钙的两个氯离子间不形成共价键。3. 下列微粒中，还
3、原性最强的是A. F B. ClC. BrD. I【答案】D【解析】【详解】非金属性由强到弱的顺序为：FClBrI，所以还原性最强的是I，故D项正确。4. 下列物质，不能使溴水褪色的是A. SO2B. NH3C. CH2=CH2D. CH3CH3【答案】D【解析】【详解】A溴水中通入SO2因发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4而褪色，A不合题意；B溴水中通入NH3因发生反应：2NH3+Br2+H2O=NH4Br+NH4BrO而褪色，B不合题意；C溴水中通入CH2=CH2因发生：CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br而褪色，C不合题意；D溴水中通入CH3CH3因不发生反
4、应而不褪色，D符合题意；故答案为：D。5. 下列各组粒子中属于同位素的是A. 16O和18OB. H2O和D2OC. H2和D2D. 24Mg和24Na【答案】A【解析】【分析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，研究对象是原子。【详解】A16O和18O是质子数都是8、中子数分别为8和10的两种原子，属于同位素，故A选；BH2O和D2O不是原子，故B不选；CH2和D2不是原子，故C不选；D24Mg和24Na的质子数不同，故D不选；故选A。6. 下列物质溶解于水时，只有共价键被破坏的是：A. NH4ClB. C6H12O6（葡萄糖）C. Na2O2D. HCl【答案】D【解析】【
5、详解】ANH4Cl为离子化合物，溶于水破坏与Cl-形成的离子键，A不符合题意；BC6H12O6(葡萄糖)溶于水破坏的是分子间的作用力，B不符合题意；CNa2O2溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，破坏离子键和共价键，C不符合题意；DHCl为共价化合物，溶于水，HCl电离，破坏共价键，D符合题意；答案选D。7. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸【答案】A【解析】【详解】A. 稀硫酸与金属反应生成相应的硫酸盐，S的化合价不发生变化，A符合题意； B. 稀硝酸的氧化性较强，其与金属反应时，N的化
6、合价会降低，B不符合题意；C. 浓硫酸具有强氧化性，其与金属反应时通常被还原为二氧化硫，S的化合价会降低，C不符合题意； D. 浓硝酸具有强氧化性，其与金属反应时通常被还原为二氧化氮，N的化合价会降低，D不符合题意综上所述，只有稀硫酸与金属反应，S的化合价发生变化，故选A。8. 下列有关的叙述正确的是：A. 是碘的一种同素异形体B. 是一种新发现的元素C. 核内的中子数与核外电子数之差为29D. 位于元素周期表中第4周期VIIA族【答案】C【解析】【详解】A是碘的一种核素，同素异形体是指同一元素组成的性质不同的几种单质，A错误；B仍然是碘元素，并不是一种新发现的元素，B错误；C根据质量数A=质
7、子数Z+中子数N，故核内的中子数与核外电子数之差为(135-53)-53=29，C正确；D位于元素周期表中第5周期VIIA族，D错误；故答案为：C。9. 下列变化过程属于取代反应的是：A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与液溴混合后撒入铁粉C. 镁粉加入稀硫酸溶液D. 苯与氢气在催化剂的作用下反应【答案】B【解析】【详解】A乙烯中的碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，A不符合题意；B苯与液溴混合后撒入铁粉发生取代反应生成溴苯，属于取代反应，B符合题意；C镁粉加入稀硫酸溶液反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应，C不符合题意；D苯与氢气在催化剂的作用下发生加成
8、反应生成环己烷，属于加成反应，D不符合题意；答案选B。10. 某同学对放热反应的认识，下列正确的是A. 总能量低的物质反应生成总能量高的物质的反应B. 总键能大的物质生成总键能小的物质的反应C. 不稳定的物质生成稳定物质的反应D. 破坏旧化学键吸收能量比形成新化学键放出能量多的反应【答案】C【解析】【详解】A放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则应为总能量高的物质反应生成总能量低的物质的反应，故A错误；B反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，则放热反应中，反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，则放热反应应为总键能小的物质生成总键能大的物质的反应，故B错误；C放热反应中反应物的总能
9、量大于生成物的总能量，物质的能量越低越稳定，则放热反应应为不稳定的物质生成稳定物质的反应，故C正确；D化学反应的实质为反应物旧的化学键断裂和生成物新化学键的形成，放热反应中，反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，即破坏旧化学键吸收能量比形成新化学键放出能量少的反应，故D错误；答案选C。11. 某主族元素R最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A. R一定是第四周期元素B. R一定是A族元素C. R气态氢化物化学式为H2RD. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定【答案】C【解析】【详解】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，
10、该元素处于A族。A.根据上述分析，R元素处于A族，不一定为第四周期元素，故A错误；B.由以上分析可知，R原子的最外层电子数为6，该元素处于A族，故B错误；C.R的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，故C正确；D.R为A族元素，R的位置未知，无法判断，故D错误。故选C。【点睛】关于主族元素的化合价需要明确以下几点：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧、氟无正价，O、F没有最高价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。12. 有短周期元素X和Y，它们的离子X2与Y具有相同的电子层结构，下
11、列正确的是：A. 原子半径XYB. 离子半径X2YC. 原子最外层电子数XYD. 核电荷数XY【答案】B【解析】【分析】短周期元素X和Y，它们的离子X2与Y具有相同的电子层结构，设X的核电荷数为a，则Y的核电荷数为b，则有a-2=b+1，即ab，据此分析解答。【详解】AX2与Y具有相同的电子层结构，说明X在Y的下一周期，比Y多一个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径XY，故A错误；BX2与Y具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，根据分析，X的核电荷数大于Y的核电荷数，离子半径X2Y，故B正确；CX2与Y具有相同的电子层结构，则X最外层为2个电子，Y最外层有7个电子，则原子
12、最外层电子数XY，故C错误；D由分析可知，核电荷数XY，故D错误；答案选B。13. A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（ ）A. 离子化合物B2A3B. 离子化合物B3A2C. 共价化合物B3A2D. 共价化合物B2A3【答案】B【解析】【详解】A元素原子的第2层比B元素原子的第2层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，是离子化合物，符合B3A2型，B选
13、项正确；答案选B。14. 卤素单质，随着核电荷数的增加聚集状态由气态到液态、固态的原因是A. 非金属性逐渐减弱B. 分子间的范德华力逐渐增大C. 电子层数逐渐增多D. 原子间的化学键能逐渐减小【答案】B【解析】【详解】F2到I2在常温常压下的聚集状态的改变原因是分子间作用力的改变，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，所以卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，答案选B。15. 相同质量的下列有机物，完全燃烧消耗O2最多的是：A. CH4B. C2H4C. C3H8D. C6H6【答案】A【解析】【分析】相同质量的烃完全燃烧时耗氧量取决于氢元素的质量分数(H)
14、，(H)越大耗氧量越大。【详解】CH4氢元素的质量分数(H)=0.25、C2H4氢元素的质量分数(H)=0.14、C3H8氢元素的质量分数(H)=0.18、C6H6氢元素的质量分数(H)=0.08，(H)越大耗氧量越大，所以耗氧量最多的是CH4，答案选A。【点睛】题考查有机物耗氧量的计算，等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大，注意规律的归纳与总结。16. 下列说法正确的是A. 金属钠的密度小于金属钾的密度B. 氟化氢的沸点低于氯化氢的沸点C. 异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点D. 硫的含氧酸酸性弱于氯的含氧酸【答案】C【解析】【详解】A碱金属元素从上往下，单质的密度呈增大趋势，但
15、K的密度小于Na的密度，A错误；B由于HF中存在分子间氢键，HCl中不存在，故氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，B错误；C由于异丁烷分子中存在支链，正丁烷中不存在支链，故正丁烷的分子间距离较近，沸点较高，故异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点，C正确；D元素的非金属性与最高价氧化物对应水化物即含氧酸的酸性一致，故硫的含氧酸酸性不一定弱于氯的含氧酸，如H2SO4是强酸，而HClO是弱酸，D错误；故答案为：C。17. 从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是A. 分子式为C10H16B. 常温下为液态，难溶于水C. 分子中所有原子在同一平面内D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为【答案】C【解析
16、】【详解】A根据结构简式可知，每个节点为碳原子，每个碳原子可形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C10H16，故A正确；B该有机物碳原子数大于4，常温下为液态，一般烃类物质都难溶于水，故B正确；C碳碳双键周围6个原子共面，甲基上的原子一定不可能都共面，故C错误；D该有机物结构中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，则与过量的溴的CCl4溶液完全加成，则反应后产物为，故D正确；答案选C。18. 将木炭与浓H2SO4共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能变浑浊的是A. Na2SiO3溶液B. Ba(NO3)2溶液C. Ba(OH)2溶液D. 溴水【答案】D【解析】【详解】将木炭与浓H
17、2SO4共热反应，C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，故产生的气体是CO2和SO2，据此进行解题。ANa2SiO3溶液由于发生Na2SiO3+H2O+SO2=H2SiO3+Na2SO3或者Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3，产生沉淀，A不合题意；BBa(NO3)2溶液，由于SO2溶于水呈酸性，故在和H+作用下将生成，故可以生成BaSO4沉淀，B不合题意；CBa(OH)2溶液，将发生反应为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O或者Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O，C不合题意；D溴水：将发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
18、无沉淀生成，D符合题意；故答案为：D。19. 在铜锌稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是锌片溶解了32.5g 溶液中向铜片电极移动 正极上发生氧化反应产生了H2 铜片上逸出0.5molH2A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】铜锌稀硫酸构成的原电池中，Zn作负极，电极反应为Zn-2e- =Zn2+；Cu作正极，电极反应为2H+2e-=H2。【详解】导线中有1mol电子通过，锌片溶解0.5mol，质量为32.5g，正确；在原电池中，阴离子向负极移动，所以溶液中向锌电极移动，不正确；原电池正极上得电子，发生还原反应，产生了H2，不正确；导线中有1mol电
19、子通过，铜片上逸出0.5molH2，正确；综合以上分析，只有正确，故选B。20. 下列物质相关性质变化的比较，不正确的是：A. 酸性：HIO4HBrO4HClO4B. 原子半径：NaSOC. 碱性：KOHNaOHMg(OH)2D. 金属性：CaAlCu【答案】A【解析】【详解】A根据最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致，同一主族从上往下非金属性减弱，故HIO4HBrO4HClO4，A不正确；B根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故有原子半径：NaSO，B正确；C根据最高价氧化物对应水化物的碱性与元素的金属性一致，同一主族从上往下金属性增强，同一周
20、期从左往右金属性依次减弱，故有碱性：KOHNaOHMg(OH)2，C正确；D根据金属活动顺序表可知，金属性：CaAlCu，D正确；故答案为：A。21. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A. 它是一种共价化合物B. 它只含共价键C. 它不可能与KOH反应D. 它受热时，可能会分解产生有色气体【答案】D【解析】【分析】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，所以PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，含有离子键和共价键，属于离子化合物，据此分析解答。【详解】A根据分析，PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，含
21、有离子键和共价键，属于离子化合物，故A错误；B根据分析，PH4I含有离子键和共价键，故B错误；C氯化铵和氢氧化钾反应，则该化合物也能和氢氧化钾反应，故C错误；D氯化铵分解生成氨气和氯化氢，则PH4I也可分解生成氨气和碘化氢，但由于碘化氢受热易分解生成单质碘和氢气，而碘蒸汽是有颜色，故D正确；答案选D22. 下列反应的离子方程式正确的是：A. NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Ba2+BaSO4B. 铜和浓硝酸的反应：3Cu8H23Cu22NO4H2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OHH2ONH3【答案】D【解
22、析】【详解】ANH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，正确的离子方程式为H+2OH-+Ba2+BaSO4+NH3+2H2O，A错误；B铜和浓硝酸的反应生成二氧化氮，离子反应方程式为Cu4H2Cu22NO22H2O，B错误；C氨水中的NH3H2O为弱电解质，不能拆写，AlCl3溶液中加入足量的氨水正确的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3，C错误；D氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热生成氯化钠、氨气和水，离子反应方程式为OH-H2ONH3，D正确；答案选D。23. 实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是A. 装置b、c中发生反应的基本类型
23、不同B. d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2C. 实验中可以看到b、c中溶液褪色D. 停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸【答案】B【解析】【分析】【详解】A石蜡发生催化裂化分解可以得到烯烃，烯烃与Br2发生加成反应，烯烃与KMnO4发生氧化还原反应，反应类型不同，A正确，不选；B烯烃被高锰酸钾氧化，可能得到CO2，而不是石蜡分解产生了CO2，B错误，符合题意；C石蜡分解得到烯烃，烯烃与Br2发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色；烯烃能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色，C正确，不选；D停止加热后，如果不关闭K，装置中的气体压强由于温度降低而降低，会发生倒吸，如果及时关闭活塞K，可以
24、防止倒吸，D正确，不选；答案选B。24. 下列实验现象与实验结论都正确的是：编号实验实验结论A向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色维生素C有还原性B将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色气体中只含有烯烃C向溴水中加入苯，溴水层颜色褪去苯与溴发生了取代反应D将丙烯气体与HBr气体等体积混合加成可制取纯净的溴丙烷A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A氯化铁具有氧化性，能氧化还原性物质，如果维生素C具有还原性，则维生素C能将氯化铁还原为亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，所以可以通过观察颜色变化判断维生素C是否具有还原性
25、，故A正确；B将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，可以说明气体中含有不饱和烃，并不能说明分解产物都是烯烃，故B错误；C苯与溴水不反应，溴水加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是苯萃取了溴水中的溴单质，故C错误；D丙烯和HBr发生加成反应生成1溴丙烷或2溴丙烷，得不到纯净的溴丙烷，故D错误；答案选A。25. 对下列事实的解释正确的是：A. 浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性B. 常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应C. 蓝色的胆矾（CuSO45H2O）放入浓硫酸中变成白色，是因为浓硫酸有脱水性D. 将氨气通入无色酚酞试液中，
26、其颜色变红，是因为氨气溶解于水后呈碱性【答案】D【解析】【详解】A浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸见光分解：4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O，是体现其不稳定性而不是强氧化性，A错误；B常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝在其中发生钝化，钝化是化学变化，B错误；C蓝色的胆矾（CuSO45H2O）放入浓硫酸中变成白色，是因为浓硫酸有吸水性，C错误；D将氨气通入无色酚酞试液中，其颜色变红说明溶液呈碱性，是因为氨气溶解于水后发生NH3+H2O NH3H2O+OH-而呈碱性，D正确；故答案为：D。26. 下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空：族周期AAAAAAA
27、123(1)上表编号的元素中，属于金属元素的是_，最高价含氧酸酸性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，原子半径最小的元素是_，单质可制作芯片的元素是_，元素的原子结构示意图是_。(2)元素的单质的电子式为_；元素的最简单氢化物的结构式为_。(3)元素和元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_；(4)写出一个化学反应方程式，证明和的单质非金属性强弱_；【答案】 (1). Mg (2). Cl (3). F (4). H (5). Si (6). (7). (8). H-O-H (9). H2OH2S (10). 2F2+4H2O4HF+O2【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，依次分
28、别为：H、N、O、F、Mg、Si、S、Cl，据此分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，依次分别为：H、N、O、F、Mg、Si、S、Cl。(1)上表编号的元素中，属于金属元素的是Mg；HClO4是所有含氧酸中的最强酸，所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl；同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱；则非金属性最强的元素是F；电子层数越少，原子半径越小，则原子半径最小的元素是H；Si单质是良好的半导体材料，可制作芯片，元素是S，S的原子结构示意图是；(2)元素的单质是N2，N2分子中两个氮原子之间形成3对共用电子对，N2的电子式为；元素的最简单氢化物是H2O，H
29、2O的结构式为H-O-H；(3)元素和元素的最简单氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，所以沸点由高到低的顺序是H2OH2S；(4)由置换反应2F2+4H2O4HF+O2可以说明氟的非金属性强于氧。27. 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为121，B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)A结构式：_。(2)写出与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:_；反应类型为_。(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象为_。(4)写出B
30、与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学方程式:_；反应类型为_。(5)等物质的量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_(填“AB”“AB”或“AB”)。【答案】 (1). (2). CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3 (3). 加成反应 (4). 液体分层，下层无色，上层紫红色 (5). HONO2H2O (6). 取代反应 (7). AB【解析】【分析】A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n-6，B的相对分子质
31、量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯，据此分析解答。【详解】(1)A为CH2=CH2，其结构式为：；(2)A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3；(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到溶液分层，下层无色，上层紫红色；(4)B与浓H2SO4、浓HNO3在50-60反应的化学反应方程式为：HONO2H2O，属于取代反应；(5)A为CH2=CH2，B为C6H6，由CxHy消耗x+mol氧气，则物质的量的A、B完全燃烧时，碳、氢原子数越大，耗氧量越多，则消耗O2的物质的量A
32、B。28. 完成下列各小题（1）新冠病毒全球蔓延以来，消毒药品，口罩等成了稀缺物资。回答下列问题：“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠属于_（填“离子”、“共价”）化合物；聚丙烯可作为口罩滤芯的主要材料。聚丙烯的结构简式为_。（2）写出下列物质的分子式：含碳质量分数为80%的烷烃：_；最简单的芳香烃：_；共价键数目为13的烷烃：_。（3）完成下列各小题：C5H12的异构体中，只有一种氢原子的烷烃的结构简式为_。将甲烷与乙烯的混合气体1.5g，缓缓通入足量溴水中，溴水的质量增加0.7g，则原混合气体中乙烯与甲烷的体积比为_。（4）写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中，溴水褪色_；实验
33、室制氨气_；铅蓄电池负极的电极反应式_。【答案】 (1). 离子 (2). (3). C2H6 (4). C6H6 (5). C4H10 (6). (CH3)4C (7). 1：2 (8). CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br (9). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (10). Pb-2e-+=PbSO4【解析】【详解】(1)次氯酸钠的化学式为NaClO，Na+和ClO-形成离子键，为离子化合物；聚丙烯由丙烯在催化剂的条件下发生加聚反应而生成，其结构简式为；(2)烷烃的通式为CnH2n+2，则碳的质量分数为，当含碳质量分数为80%时，即，n=2，则该烷烃为乙
34、烷，分子式为C2H6；最简单的芳香烃是苯，其分子式为C6H6；共价键数目为13的烷烃为丁烷，其分子式为C4H10；(3)C5H12的异构体中，只有一种氢原子的烷烃为新戊烷，其结构简式为(CH3)4C；将甲烷与乙烯的混合气体1.5g，缓缓通入足量溴水中，乙烯和溴水发生加成反应，溴水的质量增加0.7g，即乙烯的质量为0.7g，物质的量为0.025mol，所以甲烷的质量为0.8g，物质的量为0.05mol，则原混合气体中乙烯与甲烷的体积比为0.025Vm：0.05Vm=1：2；(4)乙烯通入溴水中，发生加成反应生成溴乙烷，化学方程式为CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br；实验室用氯化铵和熟石灰混
35、合加热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；铅蓄电池负极Pb失去电子生成Pb2+与结合物PbSO4，电极反应方程式为Pb-2e-+=PbSO4。29. ：某学习小组为了探究硝酸铁的热稳定性，设计如下实验：利用如图所示装置进行实验加热A中Fe(NO3)3固体，装置B中均能看到红棕色气体，装置A中试管内剩余红棕色粉末状固体。（1）装置B的作用是_；（2）甲同学认为装置A中试管内剩余的红棕色粉末固体为Fe2O3。乙同学为了验证甲的观点，设计了下列实验取该固体少量于洁净试管内加入盐酸，固体溶解成棕黄色溶液，该反应的离子方程式为：_。向该棕黄色溶液中滴入_（填
36、化学式）溶液，溶液变为血红色。（3）经过检验发现C装置中生成了NaNO3和NaNO2。请写出生成这两种盐的化学反应方程式_，最后用排水法收集到少量无色气体，关于该无色气体，下列说法正确的是_（选填编号）A该气体是NO B主要是O2，还有少量N2 CNO和O2（4）通过以上实验，写出Fe(NO3)3受热分解的化学反应方程式_。：CH4燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由CH4、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极的电极方程式为：_。则电池放电时通入空气的电极为_（填“正极”或“负极”）；电解质溶液的pH_（填“变大”或“变小”）；每转移0.8mol电子消耗_gCH4
37、。【答案】 (1). 防止倒吸（或安全瓶的作用） (2). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (3). KSCN (4). 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O (5). B (6). 4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2+3O2 (7). CH4-8e-+10OH-=+7H2O (8). 正极 (9). 变小 (10). 1.6g【解析】【详解】(1)由实验装置图中装置B中两导管均未插入集气瓶底部，且A中有加热装置，故其的作用是防止倒吸（或安全瓶的作用），故答案为：防止倒吸（或安全瓶的作用）；(2)取该固体少量于洁净试管内加入盐酸，固体溶解成棕黄色溶液，即Fe2
38、O3与盐酸的反应，故该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；由可知棕黄色溶液含有Fe3+，故滴入KSCN（填化学式）溶液，溶液变为血红色，故答案为：KSCN；(3)由装置B中红棕色气体为NO2，又知C装置中生成了NaNO3和NaNO2，故该反应的化学反应方程式为：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，从实验中已知反应生成了Fe2O3和NO2，再根据氧化还原反应中有化合价的降低必然有化合价的升高，故产物还有O2，而NO2已经被NaOH溶液完全吸收，最后用排水法收集到少量无色气体主要为O2，还有少量装置中原有的
39、N2，故B符合题意；故答案为：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O；B；(4)通过以上实验，反应生成了Fe2O3和NO2，再根据氧化还原反应中有化合价的降低必然有化合价的升高，故产物还有O2，故写出Fe(NO3)3受热分解的化学反应方程式：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2，故答案为：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2；：要写出负极的电极方程式可以先写出总反应式为：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，和正极反应式：2O2+8e-+4H2O=8OH-，用总反应式减去正极反应式就是负极的电极方程式，故为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；燃料
40、电池中通燃料的一极为负极，通氧气等氧化剂的一极是正极，故电池放电时通入空气的电极为正极；根据原电池总反应式可知，反应消耗OH-，故电解质溶液的pH变小；由负极反应式可知，每消耗1molCH4需转移8mole-，故每转移0.8mol电子消耗0.1mol16g/mol=1.6gCH4，故答案为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极，变小，1.6。30. 完成下列两个小题（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还
41、需要消耗标准状况下O2_mL。（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_g。【答案】 (1). 13.0 (2). 448 (3). CH4 (4). 5.60【解析】【详解】(1)铜和10mL浓硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)=0.04mol，则生成nCu(NO3)2=0.04mol，可知
42、表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol，则物质的量浓度为，若将生成的气体溶于水被全部吸收，消耗氧气的物质的量n(O2)=n(Cu)=0.02mol，则消耗标准状况下O2的体积为0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL；(2)由题干信息，标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，则混合气体的物质的量为0.5mol，则该混合气体的平均相对分子质量为，由于乙烯的相对分子质量为28，则该气态烷烃的相对分子质量应小于20.8，所以该气态烷烃只能是甲烷(CH4)，设甲烷的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则由x+y=0.5，16x+28y=10.4，解得x=0.3，y=0.2，即甲烷的物质的量为0.3mol，乙烯的物质的量为0.2mol，将该混合气体通入足量的溴水，乙烯与溴水发生加成反应，溴水增加的质量即为乙烯的质量，即为0.2mol28g/mol=5.6g。