1、和平区2020届高三第三次质量调查（三模）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第卷（选择题 共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是( )。A港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到B用于新版人民币票面文字等处的油
2、墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料D新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料2下列物质与其用途不相符的是（ ）。A乙二醇抗冻剂 BNaCl制纯碱CAl2O3焊接钢轨 D甲苯制炸药3某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是（ B ）。A在铁柱上铆上一些锌片B. 将铁柱与直流电源的正极相连C在铁柱表面涂上一层较厚的沥青D. 在铁柱表面镀锡4下列有关说法不正确的是（ ）。A天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别CH3CCHCH3 的名称为2-乙基丙烷
3、C2H5D有机物 分子中所有碳原子不可能在同一个平面上5下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）。AFe2+ls22s22p6 3s23p63d6BCu ls22s22p6 3s23p63d94s2F2p2sCNa+2s2pD6下列有关化合物X的叙述正确的是（ ）。OOHOOBrAX分子能发生氧化、取代、消去反应BX分子只存在2个手性碳原子CX分子中含有五种官能团D1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH7下列判断正确的是（ ）。A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶
4、液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在8下列解释事实的化学用语不正确的是( )。AAg(NH3)2OH溶液呈碱性：Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+OH-B向Cu（OH）2沉淀中加入氨水溶解：Cu（OH）2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-C电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-=H2+ 2OH-D钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e-= Fe3+9下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）。ABCD实验目的制备氢
5、氧化铁胶体分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl收集NO2实验装置吸附触吸10利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是( ).A该分解过程是：2NON2+O2 B实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应C过程释放能量，过程吸收能量D标准状况下，NO分解生成5.6 L N2转移电子数约为6.021023Na15Sn4合金铝箔含Na过渡金属氧化物Na+ab11下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金（Na15Sn4）。下列说法合理的是（ ）。 A该电池工作时不发生氧化还原反应B放电时，负极的反应为：Na15
6、Sn4-15e-=15Na+4SnC充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层D充电时，a极接电源的负极，b极接电源的正极12T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是（ ）。MnCO3Q(5.3,5.3)P(4.3,4.3)O(2.5,2.5)CaCO3CaSO4YZXpR1 2 3 4 5 6 776543210AY点c（Ca2）c（SO42-），Z点：c（CO32-）c（Mn2）B溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CX点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3DT时，Ca
7、SO4（s）CO32-（aq）CaCO3（sSO42-（aq）的平衡常数K的数量级为103第卷（非选择题 共64分）注意事项：第卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32 Cl 35.5 Cu 6413（16分）卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态氯原子价电子轨道表示式（电子排布图）为 ；处于最高能级电子云轮廓图形状为 。OCl2OF2（2）和的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示： O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是 。键角：FOF （填“”、“”或“”）ClOCl。（
8、3）试解释酸性HBrO4HBrO3的原因 。试解释酸性HClO3HBrO3HIO3的原因 。（4）的熔点为1040；的熔点为194，沸点为181，前者的熔点比后者高得多，其原因是 。（5）氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。CuCl 的配位数为 。氯化亚铜的密度为 （用含NA的计算式表示）。14（16分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下（部分条件已略）： H2/催化剂NH2NO2H2SO4C4H9OHH2/催化剂ONaO2NOSO2NH2C4H9OHNSO2NH2SO2NH2O2NNH3浓H2SO4/HNO3ClClClO3SCOOHCOOHCOOHCOOH
9、ClSO3HCOOHClCFEGDBA已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称 ，A中的官能团 。 （2）AB的反应类型 ，EF的反应类型 。 （3）D的分子式 ，F的结构简式 。 （4）BC的化学反应方程式 。 （5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为 （写一种）。 O（6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有 种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为 。 H2NCH3（7）以甲苯（其他无机试剂任选）为原料合成 的合成路线为 。 15（16分）草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180gmol-1)为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答
10、下列问题：实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物Fe2O42H2ON2CuO无水CuSO4澄清石灰水碱石灰abcdefghiABCDE（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验： 装置B的名称为 。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a 点燃（填仪器接口的字母编号）。 为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是 。 C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有 。（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或 FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为 。（3）依据（1）和（2）结论，A处发
11、生反应的化学方程式为 。实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：取mg样品溶于稀硫酸，配成250mL溶液取25mL溶液滴定，消耗c molL-1KMnO4溶液V1 mL向反应后溶液加入适量锌粉，酸化，消耗c molL-1KMnO4溶液V2 mL（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为 。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 （用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。16（16分）乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）
12、乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H制备乙烯。已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1556.8kJmol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.5kJmol-1；C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1559.9kJmol-1。则H= kJmol-1。（2）乙烯可制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：220250300
13、350 T/302010A该反应为_热反应（填“吸”或“放”），理由为_。A点时容器中气体的总物质的量为_mol。计算A点对应温度下的平衡常数K=_（用含a的分数表示）。已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250升高到340的过程中，下列推断合理的是_（填选项字母）。ak正增大，k逆减小 bk正减小，k逆增大ck正增大的倍数大于k逆 dk正增大的倍数小于k逆若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300时，C2H4(g)的平衡转化率_1
14、0%（填“”、“”或“”）。（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为_。和平区20192020学年度第二学期高三年级第三次质量调查化学学科考试卷参考答案 选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。题号123456789101112答案DC BCBABDBCBD第卷（非选择题 共64分）13（共16分）3s3p3p3s（1）（2分）；哑铃形（纺锤形）（1分）（2） F的原子半径比Cl小，电负性比Cl大（2分） （2分）（3）HBrO3和 HBrO4可分别表示为(HO)BrO2和(HO)Br
15、O3，HBrO3中Br为+5价而HBrO4中Br为+7价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+。或非羟基氧个数依次减小（或中心原子价态依次减小）。（2分）中心原子的电负性大小，电负性大的对氧氢键的吸引力就大，于是电子云就会朝氧偏离，从而氢离子子就容易脱落，酸性就强。（2分）（4）是离子晶体，是分子晶体（2分）（5）4（1分）；（2分）14（共16分）（1）对氯苯甲酸（1分）；氯原子、羧基（1分）（2）取代反应（1分）；还原反应（1分）（3）C7H5O6N2Cl（1分）； （1分）（4）（2分）（5） 或 （2分）（6）4（1分）；（1分）（7）（4分）15（共16分）（1）洗气瓶 （1分）f，g b，c h（i），i（h） d（e），e（d） b，c （2分）先通入一段时间N2 （2分）CO（1分）（2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成（2分）（3）FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O（2分）（4）3MnO4-5H2C2O45Fe214H5Fe310CO23Mn212H2O（2分）（5） （2分） 偏低（2分）16（16分）（1）+282.4 （2分） （2）放（1分） 温度越高，乙烯的平衡转化率越低（2分） 1.9a（2分） （2分） d （2分） （2分） （3）阳（1分） CH3CHO-2e+H2O=CH3COOH+2H+ （2分）