1、广东省梅州中学2014-2015学年度第一学期高一年级第三次月考化学科试题本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Al-27、S-32、Na-23一单项选择题：本大题共小9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分1下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D使用静电除尘器除去空气中的飘尘2.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ） 3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（
2、）AZn Zn2 BFe3+Fe2+ CH2H2O DCuOCuCl24.下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、H+、NO3-、CO32- BNa+、Fe3+、Cl-、SO42-CK+、 Ba2+、SO42-、OH- DNa+、Al3+、NO3-、Cl-5.下列离子检验及结论正确的是：（ ）A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-C.透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色，证明有钾元素D.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO326.下列叙述正确的是：（ ）A刻制印刷电路时，用FeCl3溶液腐蚀铜线
3、路板B铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼C金属钠着火时立刻用水扑灭D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应7下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OB铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2C钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuDFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl8.对下列实验现象的解释不正确的是（ ）选项实验现象解释A加热铝箔时熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面B新切开的钠表面在空气中很快变暗钠容易与空气中的氧气等反应C
4、把一小块钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红钠与水反应生成碱DNaOH溶液中加入Al片，有无色无味气体产生Al与NaOH溶液反应生成氧气9下列实验操作正确的是（ ） A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二双项选择题：本大题共小3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全对的得3分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分。10.下列除去杂质的方法正确的是
5、（ ）ACO2中混有少量HCl：将混合气体通入NaOH溶液BNaCl溶液中混有少量I2：加入适量酒精，振荡，静置，分液CNa2CO3固中混有少量NaHCO3杂质：用加热的方法DFeCl2溶液中混有少量FeCl3：向溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤11. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A.1molFe与足量 Cl2反应，转移3NA个电子B.1mol/L的NaCl溶液含有NA个Na+C. NA个Cl2分子所占的体积与18g H2O分子所占的体积比为1：1D. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA12下列有关金属叙述正确的是（ ）A.镁和铝在常温下
6、不能和氧气反应 B.在化学反应中，金属失去电子被氧化C.地壳中含量最多的金属元素是铝 D.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2三、非选择题：本大题共6小题，共61分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13（9分）现有下列七种物质：H2 Al CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体 熔融的Al2(SO4)3 稀硝酸（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质 （2）上述七种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+ +OH- = H2O，该离子反应对应
7、的化学方程式为 。（3）Al2(SO4)3在水中的电离方程式为 ；34.2g Al2(SO4)3溶于水配成250ml溶液，SO42-的物质的量浓度为 。14.（13分）化学在药物的开发、合成、使用和生活中均起着至关重要的作用。（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。药品名称碳酸氢钠俗名 功效主治适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒。【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是 。（2）为了探究碳酸氢钠的热稳定性，某学习小组将适量的碳酸氢钠固体放在试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰
8、水中，发现澄清石灰水变浑浊了，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。（3）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是 。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_ _。（4）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂。请写出Na2O2分别与CO2 、H2O反应的化学方程式 、 。15.（10分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（已知：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3
9、+2NaCl)（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） （2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是；第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是。（3）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗1 mol 碳单质，转移2mol电子，反应的化学方程式是。16（12分）实验室用NaOH固体配制100mL2.0mol/LNaOH溶液，请回答：（1）需称量NaOH固体 。称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在 中，并盖上玻璃片，称量时动作还需尽量快。（2）配制NaOH溶液的操作顺序为计算、称量、溶解、 、 、 、摇匀（填字母）。A洗涤 B.定容 C.转移（3）容
10、量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是：A可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上D不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的NaOH溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）加水定容时超过刻度线 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水 17（9分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺
11、铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）。（1）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是 。请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： Fe2+ + O2+ H+ = Fe3+ H2O ，若有2mol Fe2+被氧化，则转移 mol电子。（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化。请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试
12、剂：0.1moLL-1KSCN溶液、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解； 硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2： 18.（8分） 用MnO2与足量的浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（1）该反应中氧化剂是 ；生成0.5molCl2，被氧化的HCl的物质的量是 mol。（2）若生成4.48L的Cl2（标准状况下），则参加反应的MnO2的物质的量是多少？梅州中学2014-2015学年度第一学期高一年级月考化学科答案题号123456789101112答案CDBDCAADBCDADB
13、C13（9分）（1） （3分）（2）Ba(OH)2+2HNO3= Ba(NO3)2+2H2O(2分) （3）Al2(SO4)32Al3+3SO42（2分） 1.2mol/L(2分)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO214.（13分）（1）小苏打（1分）；HCO3 + H+ = CO2+ H2O（2分）（2）（2） （2分，漏写、和未配平只扣1分）。（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）；Al(OH)3 +OH= AlO2+2H2O（2分）（4）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2（2分）。2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2（2分）15
14、. （10分）（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等（2分）（2）Al2O3+2OH 2AlO2+H2O（2分） SiO2+2OH SiO32+ H2O（2分）Al3+ +3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+（3）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO （2分）16（12分）（1）8.0g （2分）烧杯（1分） （2）C、A、B（3分）（3）B（4）偏小无影响17.（9分）（1）防止水中溶解的氧气氧化Fe2+（1分） 4 Fe2+ + 1 O2+ 4 H+ = 4 Fe3+ 2 H2O（2分）2 （2分）（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1 moLL-1KSCN溶液。（2分）若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化。（2分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O18.（1）MnO2 （2分）、1 （2分）解：1mol 22.4Ln(MnO2) 4.48L (2分) 1mol4.48Ln(MnO2)= 0.2mol （2分） 22.4L答：参加 反应的MnO2的物质的量是0.2mol。