1、2016年高考押题卷（1）【四川卷】理科综合相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39物理试题第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第15小题只有一个选项正确，第67小题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分）1如图所示，一木块在垂直于倾斜天花板平面方向的推力F作用下处于静止状态，则下列判断正确的是FA天花板与木块间的弹力可能为零 B天花板对木块的摩擦力可能为零 C推力F逐渐增大的过程中，木块受天花板的摩擦力增大D推力F逐渐增大的过程中，木块受天花板的摩擦力不变【答案】D考点
2、：物体的平衡，受力分析.2水晶柱体的圆形横截面置于空气中，圆半径R=2cm，PQ是一条通过圆心的直线，如图所示，一束激光平行于PQ射向水晶柱体，B为入射点，i和r分别是入射角和折射角。已知点B到直线PQ的距离为cm，CD为出射光线，CD与PQ所成的角=30，下列说法正确的是BCDOPQirAi60 B水晶柱体的折射率为 C水晶柱体的折射率为 D激光从B点传播到C点的时间为【答案】C3如图所示为电能输送的简化电路图，发电厂的输出电压为U，用r表示两条输电线上的电阻，用R表示负载电阻，当与二极管并联的开关S断开时，输电线路中的电流为I1，在输电线与负载电阻之间连有一理想变压器，变压器的输出电压为U
3、1，流入负载的电流为I2，假设二极管的正向电阻为零，反向电阻无穷大，则当开关S闭合后，下列说法正确的是A输电线上的电流I1变为原来的2倍B输电线上损失的电压变为原来的2倍C输电线上损失的规律变为原来的4倍D输电线路上的电流I1与流入负载的电流I2的比值一定不变【答案】C【解析】根据变压器原理有可知，变压器原副线圈的电压比一定等于匝数比，但由于开关S闭合后二极管被短路，故流过负载电阻的电流由半波变为正弦波，所以副线圈的电流变大，从而影响原线圈电流也变大，则输电线上损失电压变大，由此影响到变压器的输出电压，再影响到负载电阻上的电流，形成循环影响，故输电线上的电流、损失电压和损失功率都不会是整数倍变
4、化，故选项A、B、C都错误；不管负载电阻的工作情况如何，根据能量守恒，在只有一个副线圈的情况下，原副线圈的电流比一定为匝数反比，故选项D。4图甲为一列简谐横波在 t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置为x=1 m处的质点，Q是平衡位置为 x=4 m处的质点，图乙为质点Q的振动图象，则A该波沿x轴向右传播Bt=0.10 s时，质点P的速度方向向下Ct=0.10 s时，质点P的加速度逐渐减小D若这列波的波源正在远离观察者，则观察者接收到的频率小于波源发出的频率【答案】 D【解析】 由乙图可以看出，Q点在0.1s时向下运动；则从甲图可以得出，波向左传播，A错误；此时P点向上运动，B错误；距离平衡位
5、置越近，受到的回复力越小，而现在P点正在向上运动，加速度逐渐增大，C错误；当波源与观察者相互远离时，发生多普勒效应，观察者观察到的波的频率小于该波的频率，D正确。5已知一质量为m的物体静止在北极与赤道对地面的压力差为N，假设地球是质量分布均匀的球体，半径为R。则地球的自转周期为A B C D【答案】A 【解析】 由于地球的自转所以两极，赤道，又因为重力等于压力，所以，则，A正确。6有一辆质量为170kg、输出功率为1440W的太阳能试验汽车，安装有约6m2的太阳能电池板和蓄能电池，该电池板在有效光照条件下单位面积输出的电功率为30W/ m2。若驾驶员的质量为70kg，汽车最大行驶速度为90km
6、/h。假设汽车行驶时受到的空气阻力与其速度成正比，则汽车A以最大速度行驶时牵引力大小为57.6NB起动时的加速度大小为0.24 m/s2C保持最大速度行驶1 h至少需要有效光照8 h D直接用太阳能电池板提供的功率可获得3.13 m/s的最大行驶速度【答案】AC考点：能量守恒定律、牛顿第二定律7如图所示两半径为r的圆弧形光滑金属导轨置于沿圆弧径向的磁场中，磁场所在的平面与轨道平面垂直。导轨间距为L，一端接有电阻R，导轨所在位置处的磁感应强度大小均为B，将一质量为m的金属导体棒PQ从图示位置（导轨的半径与竖直方向的夹角为）由静止释放，导轨及金属棒电阻均不计，下列判断正确的是A. 导体棒PQ有可能
7、回到初始位置B. 导体棒PQ第一次运动到最低点时速度最大C. 导体棒PQ从静止到最终达到稳定状态，电阻R上产生的焦耳热为D. 导体棒PQ由静止释放到第一次运动到最低点的过程中，通过R的电荷量【答案】CD 【解析】 导体棒运动过程中不断克服安培力做功，将机械能转化为电能，因此不可能回到初始位置，选项A错误；导体棒PQ第一次运动到最低点时所受合力与速度反向，速度不可能最大，选项B错误；导体棒最后一定静止在最低点，根据能量守恒定律得电阻R上产生的焦耳热等于重力势能的减少量为，选项C正确；导体棒PQ从静止释放到第一次运动到最低点的过程中，选项D正确。第卷（非选择题 共68分）8（17分）（6分）在“探
8、究加速度与质量的关系”时，保持砝码和小桶质量不变，改变小车质量m分别测得小车的加速度a与对应的质量m数据如下表根据上表数据，为进一步直观反映F不变时a与m的关系，可在坐标系中选择物理量_和_为坐标轴建立坐标系并作出图线（选填表格中的物理量名称），该小车受到的拉力F为_N。【答案】a 0.5考点：考查了验证牛顿第二定律实验（11分）某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率，步骤如下：（1）用游标卡尺测量其长度的刻度部分如图甲所示，由图可知其长度为 mm。（2）用螺旋测微器测量其直径的刻度部分如图乙所示，由图可知其直径为 mm。（3）选用多用电表“10”电阻挡，按正确的操作步骤测量此圆柱体的电
9、阻，表盘的示数如图丙，则该电阻的阻值为 。（4）该同学想用伏安法更精确的测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：待测圆同柱体R 直流电源E（4V，内阻不计）电流表A1（量程04mA，内阻约50）电流表A2（量程010mA，内阻约30）电压表V1（量程03V，内阻约10k）电压表V2（量程015V，内阻约25k）滑动变阻器R1（015，允许通过的最大电流2.0A）滑动变阻器R2（02k，允许通过的最大电流0.5A）开关S，导线若干。为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析，电流表应选择 ，电压表应选择 ，滑动变阻器应选择 （选填仪器代号），请在方框中画出测量的电路图。【答案】（1）50.4
10、5（2分） （2）4.750（4.748-4.752）（2分） （3）240（2分） （4）A2（1分） V1（1分） R1（1分） （5）电路图如图所示（2分）考点：测量仪器的读数、电阻的测量。9.（15分）如图所示，AB是竖直平面内半径为R的圆上的水平方向的直径。该圆处在电场强度为E的匀强电场中，圆平面与电场线平行， 已知重力加速度为g。在圆周平面内将一质量为m、电荷量为的带正电小球从A点以相同的初速度v0抛出，抛出方向不同时，小球会经过圆上不同的点，在这些所有点中，到达C点时小球的动能最大。已知，试求：AOBC30（1）电场强度的方向和小球在C点时的动能。（2）A与B两点的电势差UAB和
11、小球通过B点时的动能。【答案】（1）（2），【解析】（1）带电小球在运动的过程中受到重力和电场力作用，将重力和电场力的合力F等效为一个重力F=mg/，因为小球到达C点时小球的动能最大，所以C点为等效重力场中“最低点”，即重力与电场力的合力方向一定沿着OC方向，如图所示。因为，作出如图所示的矢量图，由图可知电场力的方向与AC平行，所以电场强度的方向与AC平行，即与水平成30角斜向右下方向。（1分）由图可知合力的大小为：（2分）由A到C根据动能定理可得： （2分）解得：（2分）（2）由A到B根据动能定理可得： （2分）由A到B重力不做功，电场力做功（2分）解得：（2分）（2分）10.（17分）如图
12、所示，无限宽广的匀强磁场分布在xOy平面内，x轴上下方磁场均垂直xOy 平面向里，x轴上方的磁场的磁感应强度为B，x轴下方的磁场的磁感应强度为4B/3。现有一质量为m，电荷量为-q带负电粒子以速度v0从坐标原点O沿y方向进入上方磁场。在粒子运动过程中，与x轴交于若干点。不计粒子的重力。求：（1）粒子在x轴上方磁场做匀速圆周运动的轨道半径r1。（2）如把x轴上方运动的半周与x轴下方运动的半周称为一周期的话，则每经过一周期，在x轴上粒子右移的平均速度及在与x轴的所有交点中粒子两次通过同一点的坐标位置。【答案】（1）；（2）；（式中k取1、2、3）故x1=2r1+=r1=（式中k取1、2、3）（3分
13、）x上方的周期为T1，x下方的周为T2，T1=（2分），T2=（2分）先后通过的时间间隔t=T1+2T2=（2分）在x轴上粒子右移的平均速度=（2分）考点：带电粒子在匀强磁场中的运动11.（19分）如图1所示，长度L=2.5m的水平传送带与紧靠的四分之一光滑圆弧轨道BC相切于B点，圆心O与B的连线处于竖直方向。皮带轮以角速度顺时针匀速转动。现有一小物块（视为质点）以水平速度0从A点滑上传送带，过B点沿轨道BC运动一段时间后落到水平地面上。保持物块的初速度0不变，多次只改变皮带轮的角速度大小，依次测量物块离开轨道BC的速度大小，得到如图2所示的图象，其中cd与轴平行，bc为曲线。当=10rad/
14、s时物块在传送带上恰好一直做匀加速直线运动。若物块与传送带间的动摩擦因数=0.14，取重力加速度g= 10m/s2，通过B处时动能损失不计，求：（提示：在圆周运动过程中任一点，物块所受的向心力与其速率的关系为F向=m。）（1）圆弧轨道BC的半径R和初速度0大小；（2）当 = 20rad/s时物块过B点开始到落地的时间t及落地点与圆心O间的距离s；（3）当 = 10rad/s时物块离开轨道BC时的速率2。【答案】（1）1m/s （2）t=0.4s，s=m （3）m/s【解析】 （1）由题图2可知，当=2m/s时即物块经过B点时重力刚好提供向心力，即mg=m（2分）得R=0.8 m（1分）由题意可
15、知，当=10rad/s时物块匀加速运动到B处时的速度刚好为1=2m/s（1分）根据牛顿第二定律，物块在传送带上的加速度大小a=1.4m/s2（1分）由12 02=2aL（1分）得0=1m/s（1分）（2）由于20rad/s10rad/s，所以当=20rad/s时物块过B点后做平抛运动，其初速度为 1=2m/s，则s=1t，R=gt2（2分）BO mgC P得t=0.4s，s=m（2分）（3）由题意得皮带轮的半径r=0.2m（1分）当=10rad/s时传送带的速率3=3r=100.2m=2m/s（1分）由于03Mb，以此类推)。该昆虫关于翅形的基因型有 种。图l亲本的基因型为 。(3)该昆虫的X
16、染色体上可以发生隐性突变，而突变后的个体会导致后代不同情况的出现：如突变不会引起个体死亡、突变会导致突变体全部死亡和突变体死亡一部分。控制该昆虫眼色的基因位于X染色体上，图2表示经诱变处理的红眼雄昆虫与野生型纯合红眼雌昆虫交配得F1(基因N控制红眼性状，突变基因n控制白眼性状)，使F1单对交配，分别饲养，观察F2的分离情况。图2若发生隐性突变，且突变不会引起个体死亡，则F2中红眼：白眼为 。若发生隐性突变，且突变体全部死亡，则F2中雌虫：雄虫为 。若发生隐陛突变，且突变体死亡一部分，则F2中雌虫：雄虫的值 。11.(除标明外，每空2分)(1)基因的分离(1分)(2)MbMaMc 6 MbMa、
17、McMc(3)3：1 2：1 介于l：l和2：1之间解析：(1)Ma、Mb、Mc为等位基因，在遗传中遵循基因的分离定律。(2)分析图1，亲本是中翅和无翅，而F1中没有无翅，有中翅和长翅，由此判断，中翅基因对长翅基因为显性，而长翅基因对无翅基因为显性，即显隐性关系为MbMaMc，则亲本的基因型为MbMa、McMc。关于翅形的基因型有MaMa、MbMb、MbMc、MbMa、McMc、MaMc六种。(3)分析题意，若待测昆虫眼色发生隐性突变且突变不会引起个体死亡，则亲本的基因型为XNXNXnY，F1的基因型为XNXn、XNY，则F2的基因型为14XNXn、l4XNXN、l4XNY，都是红眼，l4Xn
18、Y为白眼，故F2中红眼：白眼=3：l。若发生隐性突变且突变体全部死亡，亲本的基因型为XNXNXnY，F1的基因型为XNXn、XNY，则产生的F2的基因型为14XNXn、l4XNXN、l4XNY、l4XnY(死亡)，故F2中雌虫：雄虫=2：l。若发生隐性突变，且突变不会引起个体死亡，则F2中雌雄比例为l：l，由上述分析，若发生隐性突变且突变体全部死亡，则F2中雌雄比例为2：1，因此若发生隐性突变且突变体死亡一部分，则F2中雌虫：雄虫的值介于l：l和2：l之间。化学试题第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1化学
19、与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】D【解析】试题分析：A食品添加剂在一定范围内有益健康，超过标准对健康有害，错误；B 含有细菌的矿泉水不属于胶体，不能产生丁达尔效应，错误；C 绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D在食品袋中放入盛有硅胶具有吸水作用，可以防止食物受潮；铁粉具有还原性，可防止食品氧
20、化变质，正确。考点：考查化学在人类生活、生产和社会的应用的知识2下列有关Fe（NO3）2溶液的叙述正确的是（ ）A可加入稀硝酸抑制Fe2+的水解B该溶液中，K+、Na+、SCN、CO32-可以大量共存C在该溶液中滴加稀硫酸，再滴加KSCN溶液，立即显血红色，证明溶液已变质D加入稀盐酸，溶液由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为：3Fe2+ 4H+NO3- =3Fe3+ +NO+2H2O【答案】D考点：考查有关Fe（NO3）2溶液的叙述正误判断的知识3设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子B68g熔融的KHSO4中含有01NA个阳离
21、子C1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NAD标准状况下，224 L氦气与224 L氟气所含原子数均为2 NA 【答案】A【解析】试题分析：A O2、O3都是由O原子构成分子的，常温常压下，32gO2、O3的混合物含有O原子的物质的量是2mol，则原子数目是2NA个，正确；B 熔融的KHSO4电离方程式是：KHSO4=K+HSO4-，68g的物质的量是005mol，则含有的阳离子是005NA，错误；CHCl是强酸，在溶液中完全电离产生自由移动的离子，无HCl分子存在，错误；D 氦气是单原子分子，标准状况下，224 L氦气所含原子数均为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识
22、4实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（ ） A可用装置甲制取氯气 B可用装置乙制取氨气C可用装置丙制取并检验乙炔 D可用装置丁制得金属锰 【答案】D【解析】试题分析：A浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气，缺少加热装置，错误；B固体混合物加热制取气体，试管口要略向下倾斜，错误；C电石与水反应产生的乙炔中含有H2S也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用该方法检验乙炔，错误；D由于金属活动性AlMn，所以可以用铝热反应冶炼锰，正确。考点：考查化学实验装置、实验目的正误判断的知识5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的价电子排布为nsnnpn，Y、W同
23、主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）A原子半径比较：XYZWB熔点：ZYZWXY2；电负性：YWXCX2H4与WY2都能使溴水褪色，且褪色原理相同D短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强【答案】B考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识6下列说法中正确的是（ ）A等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H）c（CH3COOH）B常温下，等浓度的HA与NaA溶液等体积混合后pH7：c（HA） + c（OH）c（Na） + c（H）C常温下，01 mol/L某一元酸HA在水中有01%发生电离
24、，则该温度下HA的电离常数约为10-7D等浓度的NH4Cl溶液与氨水等体积混合：c（NH3H2O）c（NH4）=2c（Cl）【答案】C【解析】试题分析：A等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生CH3COONa，由于钙盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，根据质子守恒可得所得溶液中：c（OH）=c（H）c（CH3COOH），错误；B 常温下，等浓度的HA与NaA溶液等体积混合后pH7，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，所以根据电荷守恒可得c（A-） + c（OH）=c（Na） + c（H），错误；C常温下，01 mol/L某一元酸HA在水中有01%发生电离，则该
25、温度下溶液中c（H+）=c（A-）=01mol/L01%=110-4mol/L，溶液中c（HA）=01mol/L-110-4mol/L =01mol/L，根据化学平衡常数的定义可得HA的电离常数K=（110-4mol/L110-4mol/L）01mol/L=110-7mol/L，正确；D等浓度的NH4Cl溶液与氨水等体积混合：c（NH3H2O）c（NH4）+c（NH3）=2c（Cl），所以c（NH3H2O）c（NH4）2c（Cl），错误。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识7如图所示实验装置，图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒。下列说法中不正确的是（ ）A甲装置为原电池，其负极的电
26、极反应式为：Al3e4OH=AlO22H2OB电子流向：电极B电极D硫酸钠溶液电极C电极AC装置甲中铝棒溶解27g，则装置乙中产生标准状况下336L H2D一段时间后，若改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，乙装置里会出现红褐色沉淀【答案】B【解析】考点：考查原电池、电解池反应原理及应用的知识第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8（13分）四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、硫铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。回答下列问题：（1）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中键角 120（填“”、“”或“”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ；V2
27、O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 。（2）VO2+可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式 。（3）钛在元素周期表中的位置为 ，其电子排布式为 。用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl36H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是 。（4）钛的某种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球白球分别表示钛、氧），该晶体的化学式为 。（5）由TiO2制取TiCl4涉及如下反应：C（s） +1/2O2（g）=CO（g） H=11
28、05kJ/molTiO2（s） + 2Cl2（g）TiCl4（l） + O2（g） H=+1405kJ/mol则TiO2（s） + 2C（s） + 2Cl2（g）TiCl4（l） + 2CO（g） H= kJ/mol。【答案】除标注外，每空1分（1） ；sp2（杂化）；正四面体（2） 2VO2+H2C2O42H+=2VO2+2CO22H2O（2分）（3） 第四周期IVB族；Ar3d24s2；Ti（H2O）5ClCl2H2O（2分）（4） TiO2（2分）（5）805（2分）【解析】试题分析：（1）SO2分子中S原子杂化方式是sp2杂化，由于S原子上有孤对电子，对成键电子有排斥作用，所以SO2分
29、子中键角120；V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为正四面体；（2）根据氧化还原反应的化合价升降总数相等，结合电荷、原子守恒配平写出的离子方程为2VO2+H2C2O42H+=2VO2+2CO22H2O；（3） 22号钛元素在元素周期表中的位置为第四周期IVB族，其电子排布式为Ar3d24s2；用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl36H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，说明有2个Cl-是外界离子，则有一个Cl-的内界离子，还有5个水分子是配位体，所以该配合物的化学式是Ti（H2O）5Cl
30、Cl2H2O；（4）根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Ti原子数是81/8+1=2，含有O原子数目是41/2+2=4，Ti：O=2：4=1：2，所以化学式是TiO2；（5）根据题意可知热化学方程式：C（s） +1/2O2（g）=CO（g） H=1105kJ/mol；TiO2（s） + 2Cl2（g） TiCl4（l） + O2（g） H=+1405kJ/mol。2+，整理可得：TiO2（s） + 2C（s） + 2Cl2（g）TiCl4（l） + 2CO（g） H=805kJ/mol。考点：考查物质结构、盖斯定律的应用的知识9（15分）氮化铝（AIN）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用
31、氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。 图1 图2请回答：（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 。（2）装置中导管A的作用是 。（3）按图1连接好实验装置后的下一步操作是 。（4）图1实验装置存在一些不足，请指出其中一个 。（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的苯的作用是 。广口瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为100 g，测得氨气的体积336 L
32、（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。【答案】除标注外，每空均2分（1）NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2（2）平衡压强，使NaNO2 饱和溶液容易滴下（3）检查装置的气密性（4）没有尾气处理装置（5）防止氨气溶于水不变615%（3分）【解析】考点：考查物质的制备方案的设计及评价、不纯物质含量的测定与计算的知识10（15分）某树脂的合成线路如下：（1）B中含有的官能团的名称是_。（2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。（4）下列说法正确的是_（填字母编号）。a1 mol E与足量的银氨
33、溶液反应能生成2mol Agb可以用NaHCO3鉴别E和FcB分子存在顺反异构（5）写出反应的化学方程式_ （6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀【答案】（1）碳碳双键、溴原子（2分）（2）消去反应 取代反应（或水解反应）（每空1分）（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（2分）（4）b （2分）（5）（3分） （6）6（2分）（2分）【解析】试题分析：（1）CH3CH2CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生A为丙烯：CH2=CH-CH3；CH2=CH-CH3与NB
34、S发生取代反应产生B为：CH2=CHCH2Br； CH2=CHCH2Br与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在碱性条件下，在加热时水解，发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据EF，结合反应条件可知，E是；F是。D与F发生缩聚反应产生高聚物。（1）B是CH2=CHCH2Br，则其中含有的官能团的名称是碳碳双键、溴原子；（2） 反应是CH3CH2CH2Br变为CH2=CH-CH3，反应类型是消去反应；反应是BrCH2CHBrCH2Br变为HOCH2CH（OH）CH2OH，有机反应类型是取代反应（或水解反应）；（3）检验CH3C
35、H2CH2Br中的溴原子时，要先利用卤代烃可以在碱性条件下，在加热时发生取代反应，先加入NaOH的水溶液并加热；然后再加入硝酸酸化，除去其中含有的过量的NaOH溶液，最后加入AgNO3溶液，根据AgBr是难溶性的淡黄色的沉淀检验，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液；（4）a 由于在E分子中含有2个醛基，所以1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag ，错误；bE是邻苯二甲醛，F是邻苯二甲酸，前者不能与NaHCO3 发生反应，而后者反应产生产生气体，所以可以利用NaHCO3 鉴别二者；c B分子存在在一个不饱和的碳原子连接2个H原子，所以不存在顺反异构，错误；（
36、5）反应的化学方程式是 ；（6） 同时符合条件a能发生消去反应；b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀的同分异构体有、以及这两种物质的基团在邻位和间位的化合物，共有6 种。其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为、。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识11（15分）（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g） H0。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图，达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题： 该反应在 能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）。 298k时，该反应的平衡常数为_（精确到001）。 下
37、列情况不是处于平衡状态的是_。a混合气体的密度保持不变 b混合气体的颜色不再变化 c气压恒定时 若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=06mol n（N2O4）=12mol，则：此时V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）。（2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaFMgF2+Na2SO4；CaSO4+2NaFCaF2+Na2SO4已知KSP（CaF2）=11110-10，KSP（MgF2）=74010-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中= 。（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：_；除去甲醇的离子方程式为_。【答案】除标注外每空2分（1）较高温度；667；a；（2）15；（3）Co2+e-=Co3+；6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+（3分）【解析】考点：考查反应自发性的判断、化学反应速率和化学平衡移动、沉淀溶解平衡、电解原理的应用的知识