1、第1讲氯及其重要化合物课程标准1结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。考点一氯及其重要化合物的性质和应用1氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 )特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化点拨实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。(如图所示)2从氯的原子结构认识氯气的化学性
2、质氧化性 3从化合价的角度认识氯气的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 4从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。三种分子：H2O、Cl2、HClO。四种离子：H、Cl、ClO和OH。(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。点拨干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。1 mol Cl2与强碱完全反
3、应转移的电子数为NA，而1 mol Cl2与水充分反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。5次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO2HClO2。(2)次氯酸盐漂白液“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。漂白粉a成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2；b漂白原理：在潮湿的空气中吸收CO2，生成HClO，化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。点拨HClO不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸
4、反应的混合物中。不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。漂白液的主要成分为NaCl和NaClO，漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。题组一氯气和氯水的性质1(双选)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成白烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选AB。Cu与Cl2反应生成棕黄色的烟；Cl2与Fe反应需要加热，所以在通
5、常状况下，干燥的Cl2与Fe不反应。2(2021邯郸一中模拟)下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是()A新制氯水呈浅黄绿色，而久置氯水呈无色B新制氯水漂白作用强，而久置氯水无漂白作用C新制氯水所含成分多，而久置氯水所含成分少D新制氯水中无氯离子，而久置氯水中含氯离子解析：选D。新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，而久置氯水中溶质为HCl，溶液为无色，A正确；新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中溶质为HCl，不具有漂白性，B正确；氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置氯水中含有H、Cl、OH
6、、H2O，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH，C正确、D错误。液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH题组二从平衡移动的角度分析氯水中的变化3下列关于氯水的叙述正确的是()氯水中存在两种电离平衡向氯水稀溶液中通入氯气，减小加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小加水稀释氯水，水的电离平衡正向移动ABCD解析：选D。氯水中存在HClO和H2O的电离平衡；HClO是弱电解质，向氯水稀溶液中通入氯气，C
7、l2H2OHClHClO平衡正向移动，c(H)比c(ClO)增大得多，故增大；加水稀释氯水，c(H)减小，温度不变，Kw不变，故c(OH)增大；加水稀释氯水，水的电离平衡正向移动。4在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：选C。饱和氯水中不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，不变，A项错误；通入少量SO2，发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡逆向移动，使HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，
8、B项错误；加入少量碳酸钙粉末，消耗H，pH增大，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C项正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。氯水中平衡移动的应用氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动方向应用可溶性氯化物c(Cl) 增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配题组三次氯酸盐和其他含氯消毒剂
9、5为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液消毒，下列说法正确的是()A“84”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C“84”消毒液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：选A。1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是与有机色质发生化合反应生成不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是利用强氧化性来漂白，C错；D中会发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，生成有毒的Cl2，且失去漂白能力，D错。6(双选)二氧
10、化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()ANaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则 n(氧化剂)n(还原剂)41BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强解析：选AC。 A项，酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出离子方程式：4H5ClO=Cl4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，错误；B项，离子方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水
11、，故不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2做氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。考点二氯气的实验室制法1制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。点拨其他制取Cl2的原理14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl24HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2PbO24HCl(浓) PbCl2Cl22
12、H2O其中，使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。2实验装置3制取过程固体液体气体用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气多余的Cl2需用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收4注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。1某化学兴趣小组利用MnO2和浓
13、盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B装置A中缺少加热装置C装置B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D装置D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析：选C。氯气中混有氯化氢气体，应用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故装置B中不能盛放氢氧化钠溶液。2下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()解析：选B。MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A不合理；浓硫酸干燥氯气，通过该装置可说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气的密度大于空气，应用向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中
14、的溶解度很小，故D不合理。3如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif解析：选B。装置连接顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。考点三卤素的性质卤素离子的检验1溴、碘单质物理性质的比较物质性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶2.氯、溴、碘单质化学性质的比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属
15、反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2NaX22NaX(XCl、Br、I)。氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱顺序是ClBrI。Cl2能从含Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式为Cl22Br=2ClBr2；同理，Br2能从含I的溶液中置换出I2，其离子方程式为Br22I=2BrI2。与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2反应的离子方程式分别为Br2SOH2O=2BrSO2H，2Fe2Br2=2Fe32Br。3卤素单质及其化合物的特性氟无正价，非金属性最强，F的还原性最弱；与水发生反应：2F22H2O=4HFO2；与H2反应在暗处即爆炸；氢氟酸是
16、弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中溴Br2是深红棕色液体，易挥发、有毒；保存液溴的试剂瓶中加水，进行水封，不能用橡胶塞碘淀粉遇I2变蓝色；I2加热时易升华点拨卤素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与水发生反应。卤素单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3，而I2只能将铁氧化为Fe2。卤素氢化物的性质比较。酸性：氢氟酸是弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸是强酸；沸点：HClHBr解析：选AD。从F2I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故为F2，为Cl2，为Br2，为I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：，D项错误。2.(202
17、1哈师大附属中学模拟)氯气性质的微型实验装置如图所示。是浓盐酸，是高锰酸钾，是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是()A产生氯气的离子方程式为16H10Cl2MnO=2Mn25Cl28H2OB处变红色，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3C处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D处变蓝色，处变橙色，说明氧化性：Cl2Br2I2解析：选D。高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H10Cl2MnO=2Mn25Cl28H2O，A正确；氯气将
18、氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3，B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先变红后褪色，C正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，上述反应说明氯气的氧化性大于碘单质和溴单质，但不能说明溴单质的氧化性大于碘单质，D错误。题组二卤素单质及离子的检验3下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量新制氯水，溶液变色，则含有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有BrD加入
19、足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br解析：选D。A项，在KI中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，酸性KMnO4可以氧化Br，也可以氧化I，无法判断是否含有Br，另外，KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去，但是生成的I2或Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4检验；C项，加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。4(双选)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封B能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加
20、入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag 解析：选AC。A项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，A项正确；B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项不正确；C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，C项正确；D项，加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag、SO或SO，D项不正确。考点四氯、溴、碘的提取海水资源的开发利用1氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水(1)电解NaCl溶液(写出化
21、学方程式，下同)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)产物制盐酸：H2Cl22HCl。(3)制漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2海水提溴(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br的溶液得到浓缩。氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。蒸馏：再用Cl2将HBr氧化为溴后蒸馏分离。3碘的提取(1)海带中碘元素的检
22、验实验步骤及检验方法反应原理：2H2IH2O2=I22H2O。(2)海带提碘工艺流程两种原理a化学原理：_Cl22KI=2KClI2；b物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。1从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 LD步骤为蒸馏解析：选C。Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正确；步骤利用氯的非金属性比溴的强，通过置换反应制取Br2，B正确；反应和反应均使用了Cl2，故制取1 mol Br2
23、理论上需要消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法确定其体积，C错误；溴易挥发，从浓溴水中提取溴，可利用蒸馏的方法，D正确。2从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌B往含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I发生氧化反应C往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液解析：选A。灼烧固体应使用坩埚，A项说法错误；酸性条件下H2O2能将I氧化为I2，B项说法正确；淀粉遇碘变蓝，C项说法正确；将碘水加入CCl4中，通
24、过萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D项说法正确。3海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是() A除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C中溴元素均被氧化D蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法解析：选B。A项中试剂的加入顺序会导致Ba2无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的，B正确；流程图中的第步中溴元素被还原，C错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具
25、发展前景的方法，D错误。1(双选)下列说法错误的是()A(2019浙江4月选考)液氯可以储存在钢瓶中B(2020高考天津卷改编)“84”消毒液的主要有效成分是NaClOC(2017高考天津卷)用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D(2019高考江苏卷)MnO2和稀盐酸反应制取Cl2解析：选CD。液氯就是液态的氯气，在常温下与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，B正确；氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理水中的重金属离子，C错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可制取氯气，D错误。2下列说法不正确的是(
26、)A. (2018高考全国卷)漂白粉可用于生活用水的消毒B. (2018高考北京卷)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应C. (2018高考海南卷)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D. (2017高考全国卷)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗解析：选B。B项，红色褪去体现的是HClO的强氧化性，涉及氧化还原反应，不正确；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。3(2018高考江苏卷)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流
27、程如下：已知：Cl22OH=ClOClH2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N2。(1)步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2)步骤合成N2H4H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。解析：(1)由题给条件，反应物为Cl2和NaOH，生成物为NaClO3、NaCl和H2O，根据离子方程式书写
28、规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该反应的离子方程式为3Cl26OH5ClClO3H2O；Cl2与碱反应放热，所以要控制温度还需采取的措施是缓慢通入Cl2。(2)步骤 是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应可知，滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液；水合肼沸点约为118 ，题给实验反应温度为110 ，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。答案：(1)3Cl26OH5ClClO3H2O缓慢通入Cl2(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发1化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会
29、明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，对测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：选B。A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，洁厕灵不能与“84”消毒液混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl会反应生成有毒的Cl2，错误。22020年初春，新型冠状病毒流行肆虐，严重威胁着人类的生存和健康。“8
30、4”消毒液可有效杀灭冠状病毒，为抗疫胜利起到了重要的作用。某兴趣小组同学对生活中常见的“84”消毒液的有关性质进行了以下探究。【查阅资料】“84”消毒液是一种以次氯酸钠为有效成分的高效消毒剂。次氯酸钠溶液中存在的ClO(次氯酸根离子)、HClO(次氯酸)和Cl2都具有氧化性。取少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，不断滴加“84”消毒液后，溶液红色褪去。【提出问题】“84”消毒液漂白含有酚酞的氢氧化钠溶液的实质是什么？【提出猜想】可能是消毒液中的HClO、Cl2与氢氧化钠发生反应。可能是具有氧化性的物质将酚酞氧化。_。【设计实验】实验步骤实验现象取30 mL pH13.0的氢氧化钠溶液并滴加无色酚酞溶液
31、溶液变为红色向溶液中不断滴加“84”消毒液红色逐渐褪去采用pH传感器测量漂白过程中pH的变化情况pH没有明显变化【得出结论】根据上述实验，得出上述猜想_不正确，原因是_。【反思交流】(1)消毒液中的HClO属于酸，写出其与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_。(2)根据消毒液的使用注意事项(如图)，小组同学探究影响“84”消毒液漂白性的因素。请你帮助他们设计并完成实验。使用注意事项：勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用；勿用40 以上的热水稀释原液；宜贮存在避光、阴凉处。你的猜想：_。设计实验：_。答案：【提出猜想】可能是消毒液中的HClO、Cl2与氢氧化钠发生反应，同时酚酞被氧化【得出结论】在反应过程中溶液的pH没有明显变化【反思交流】(1)HClONaOH=NaClOH2O(2)影响“84”消毒液漂白性的因素可能是温度(合理即可)在不同温度下，分别取30 mL、pH13.0的氢氧化钠溶液并滴加无色酚酞溶液，向溶液中滴加相同的“84”消毒液，比较红色消失时间的长短(合理即可)