1、1. 吉林江城中学2020-2021学年度上学期期中考试高二化学（理科）试卷I 卷（选择题 共60分）一、选择题(1-10每小题2分 ，1120题每小题3分， 共50分)1下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是()A铜片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3溶液2下列说法正确的是()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D镀锌铁比镀锡铁更不容易被腐蚀3判断强、弱电解质的标准是()A导电能力B溶解度C相对分子质量 D电离程度4人造卫星用到
2、的一种高能电池银锌电池，其电极反应为：Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据反应式判断氧化银是()A负极被氧化B正极被氧化C负极被还原 D正极被还原5下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝B电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极6100oC, 柠檬水溶液的pH是3，其中由水电离的c(H+)是()A1x10-9 molL1 B1x10-11 molL1C1x10-7 molL1 D1x10-3 molL17下列物质中，导电性能最差的是()A熔融氢氧化钠 B氯化氢气体C石墨棒D氯化钾
3、溶液8下列电离方程式书写正确的是()A NaHCO3=NaHCO32- B HF HFC H2SO4 = 2HSO42- D CH3COONH4 CH3COONH4+9下列电池属于二次电池的是()A.银锌纽扣电池B.铅蓄电池C. 氢氧燃料电池D.锌锰干电池10有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是()A 小于20.00 mLB 大于20.00 mLC 20.00 mLD 25.00 mL11下列说法正确的是()A将水加热，Kw增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7B25 时，c(H)1.0x10-7
4、molL1的溶液一定呈中性C向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H)增大，Kw增大D25 时，向0.1 molL1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大12锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为Zn2Cu=ZnCu2C盐桥中的K移向CuSO4溶液D在外电路中，电流从负极流向正极13在含有酚酞的0.5 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变浅C变深D不变14铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的电池反应为：Pb + PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下
5、列结论正确的是()APb为正极，被氧化 B电池工作时，电解质溶液的pH不断减小CSO42-向PbO2极移动 D电池工作时，电解质溶液的pH不断增大15在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A醋酸能与水以任意比互溶B10 mL 1 mol/L醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应C1 mol/L醋酸溶液中c(H)约为1102 mol/L D醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱16 常温下，将0.1 mol/L的NaOH溶液，稀释1000倍，求稀释后NaOH溶液的pH为()A10 B4C6 D1317向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)乘积
6、不变Bc(OH)降低Cc(H)降低D水电离出的c(H)降低18体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与同浓度NaOH溶液反应恰好中和时，两者消耗NaOH的体积()A相同B中和CH3COOH，消耗的NaOH的体积多C中和HCl，消耗的NaOH的体积多D无法比较19有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AD C A BBD B A CCD A B C DB A D C20下表是常温下某
7、些一元弱酸的平衡常数：弱酸H2CO3CH3COOHHFHNO2电离常数K1=4.4x10-71.8x10-56.8x10-46.4x10-6则0.01 molL1的下列物质的溶液中，c(H)最小的是()AHNO2 BCH3COOHCHF D H2CO3II卷（非选择题 共50分）二、填空题(共36分)21(10分)(1)25 oC时，0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H) ,pH_， 0.01 mol/L NaOH溶液的c(H) ,pH_；(2)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25 oC时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100 oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子
8、积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。22(12分)依据氧化还原反应：Fe(s)Cu2(aq)=Fe2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_。 (2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。23(14分)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。FeC氢气氧气ba根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为_(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_。(2)石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后
9、，在乙装置中滴入酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。电解的总化学反应方程式为_。(3) 如图丙所示用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，b电极上的电极反应式为_，若b电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。aCuO bCu(OH)2cCuCO3 dCu2(OH)2CO3三、实验题(共14分)24(14分) 为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)
10、碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_(填字母)。A用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液B放出NaOH溶液进行滴定C调节起始读数D查漏，再水洗23遍(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视_。(3) 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)滴定达到终点的标志是_。(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测盐酸的体积 / mL0.100mol/L NaOH 溶液的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0028.15第二次25.001.5027.7
11、5第三次25.000.2026.55请选用其中合理的数据计算三次滴定用去NaOH的体积的平均值为_；该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)_。(6)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：A若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；B若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。吉林江城中学2020-2021学年度上学期期中考试高二化学（理科）试卷I 卷（选择题 共60分）一、选择题(1-10每小题2分 ，1120题每小题3分， 共50分)15 A D D D B610 A B C B B11
12、15 B C B D C1620 A C B C DII卷（非选择题 共50分）二、填空题(共36分)21(10分)(1) 0.1 mol/L ， _1_ （每空1分） 1x10-12 mol/L ， _12_ （每空1分） (2) _1x10-14_增加到_1x10-12_， （每空2分）温度升高，水的电离程度增大，Kw增大_ （每空2分）22(12分) （每空2分） (1) 铁电极 (2) _正_ , Cu2+ 2e- = Cu , _ Fe - 2e- = Fe2(3) _铁_电极流向_铜_电极 23(14分) (1)_负极_， _H2_- 2e-+ 2OH- = 2 H2O _。（每空2分）(2) _阳极_（1分）， _铁极_（1分）。2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(3) _ 4OH- - 4e- = O2 + 2 H2O _， _1_, _a_c_（每空2分）三、实验题(共14分)24(14分) (1) _D A C B_ （2分）(2) _锥形瓶内溶液颜色变化_ （1分）(3) _丙_ （1分）(4) _当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液颜色有无色变为浅红色，且30s不褪色。 （2分）(5)_26.25mL_； _0.105_ mol/L _。 （每空2分）(6)_偏大_； _偏大_ （每空2分）