1、山东省潍坊市2022届高三化学上学期第一次过程检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是A石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂B紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物2下列化学用语的表达正确的是A氨气分子的比例模型 B铍原子最外层的电子云图：C羰基硫
2、(COS)的结构式O=C=SD由H和Cl形成化学键的过程： 3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A26gC2H2与C6H6混合气体中含键的数目为3NAB16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC过量的铜与含0.2 mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAD标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA4.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是A. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B. 碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容
3、易被腐蚀C. 合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D. 氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合5AlPMOF其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是A. 简单离子半径：YZ X B. 最简单氢化物稳定性：X ZYC. 含氧酸酸性：ZY D. YXZ2中Y的化合价为+4选项实验目的仪器A用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗B配制1.0 molL-1的H2SO4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶ZC从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻
4、璃棒、坩埚、泥三角D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管6. 用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是7下列描述的离子方程式正确的是A. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-SO+2HClOB. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD. 等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+2OH-+SO+2H+BaSO4+2H2O8.我国科研人员发现了一种新型超导体，由和 交替堆叠构成。已知位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是（
5、 ）A 的价电子排布式为 B有关元素的电负性：C 属于含共价键的离子化合物D该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区9向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列错误的是A氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2 B生成8.7 g黑色沉淀，转移0.2 mol电子C利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+DNaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1 BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O10胆矾CuSO45H2O可写为Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下
6、：下列有关胆矾的说法正确的是A.Cu2的价电子排布式为3d84s1B.所有氧原子都采取sp3杂化C.胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D.胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A通过调节分液漏斗的活塞以控制中气泡产生快慢B装置的作用是干燥氢气C装置、中的药品分别是无水硫酸
7、铜、碱石灰D加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气12.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl浓度较大的体系生成配离子CuCl2，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法正确的是 AX试剂可选用乙醇 B操作可在空气中进行C流程中可循环利用的物质有两种D用去氧水稀释目的是使CuCl2转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化13.根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是( )选项实验操作和现象实验结论A向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸,溶液由浅绿色变为黄色浓硫酸具有强氧化性B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液产生
8、白色沉淀,再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有SO42-C在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：ClSD向Na2SiO3溶液中滴加NH4Cl溶液有白色沉淀生成SiO32- 结合质子能力强于NH314.硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是( )A.第I阶段的化学方程式为： B. 该过程中为催化剂C. 在第、两个阶段共失去电子数目为 D. 氧化性15.我国科学家用下列实验研究雾霾中存在硫酸盐的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液
9、中的SO含量，数据如表：下列说法正确的是反应载气吸收液SO含量数据分析N2蒸馏水ai.bdacii.若起始不通入NO2，则最终检验不到SO3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水dA. 反应中还原产物可能是HNO2 B. SO2和NO2都属于酸性氧化物C. 产生SO的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂D. 实验表明硫酸盐的形成与空气中的O2无关三非选择题（本题包括5小题，共60分）16. （12分）（1）下列有关说法正确的是_A可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；BHClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：ClS；C配制0.2 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g N
10、a2CO3固体；D金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；GSO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：溶液中存在的离子是_；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_；向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固
11、体质量为_g。（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 _。A B C D写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式_。17.（12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题： (1)若甲、乙是两种常见金属，且反应是工业制盐酸的反应。反应中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成
12、一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。A.热分解法 B.热还原法 C.电解法反应中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为_；反应的化学方程式是_。(2)若甲、乙是离子化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。若反应是实验室制备某气体的反应，该气体分子为14电子结构。则反应的化学方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_；写出HClO的电子式：_。18（12分）第族元素、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：（1）基态原子核外能量最高的电子位于_
13、能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素有_种。（2）与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚（）和对苯二酚（）均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是_。（3）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。写出基态Fe原子的价电子排布图为_。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是_。（4）右表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配合物时，总能量的降低）。由表可知，比较稳定的配离子配位数是_（填“4”或“6”）离子配位数晶体场稳定化能（Dq）6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p6-12Dq+3p4-3.56Dq+
14、3p（5） FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为61 pm，r(Co2+)为65 pm在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_。19(12分)工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如下图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为_。(2)向浸出液中添加适量MnO2的作用是_；滤渣2的主要成分是_。(3)“沉锰”的离子方程式为_。(4)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+
15、和Mg2+沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是_。当温度高于45时，Mn2+沉淀率变化的原因是_。20.(12分)亚硝酸钠(NaNO2) 外观酷似食盐且有咸味， 是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置) 制备NaNO2并探究其性质。已知：2NO+Na2O 2=2NaNO2；NaNO2易被空气氧化， NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3；H NO2为弱酸， 室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO +H2O。回答下列问题：(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是_。(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h_。(3) 装置D中酸性KM nO4 溶液的作用
16、是_ (用离子方程式表示)。(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_。(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001molL1酸性高锰酸钾溶液， 充分反应后用0.001molL1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾， 终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO 2的含量为_mgL1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关反应如下：5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O；5C2O42+2MnO4+16H+=2Mn2+10CO 2十8H2O。化学参考答案1-5
17、D C C C C 6-10 C D A B C 11C 12AD 13AB 14B 15AD16. （12分）（1）CF （2） Na+、Fe2+、NO3、SO42 . 3Fe2+NO3+4H+= 3Fe3+NO+2H2O 80 （3） B H3PO3+2OH=HPO+2H2O7. （12分）（6） C （1分） . 第四周期族（1分） 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (2) . 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O . CaC22H2OCa(OH)2C2H2 . 2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2 18（12分）（1）4S；（1分） 3（
18、1分）（2）邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。（3） Co失去3d6上的一一个电子，而Fe失去3d5上的一个电子,3d轨道半充满时 稳定性强,故I4(Co)比I4(Fe)小（4）6；（5） r(Fe2+)CoO，FeCO3比CoCO3易分解 19.(12分)(1)MnO2 +SO2=MnSO4(2)将Fe2+氧化为Fe3+ NiS和ZnS(3)Mn2+ + HCO3 + NH3H2O=MnCO3+ +H2O(4)45C pH=7.5当温度高于45C时，随着温度升高，NH4HCO3分解,C()下降,所以Mn2+沉淀率下降20. （12 分）(1) 圆底烧瓶(2) e f c d a b g 或 e f c d b a g (3)5NO+3MnO4-+4H+=5NO3+3Mn2+ +H2O(4)固体溶解,产生无色气体并在液面上方变为红棕色(5)0.69 偏低