1、第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离课后篇素养形成合格考达标练1.(2021山东德州高一期末)将少量下列物质投入水中,能完全以离子形式存在于溶液中的是()A.HNO3B.CH3COOHC.CaCO3D.CH3CH2OH(酒精)答案A解析HNO3溶于水完全电离成H+和NO3-,A符合题意;CH3COOH在溶液中部分电离,CaCO3是难溶于水的物质,CH3CH2OH在溶液中不发生电离,B、C、D不符合题意。2.下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质D.硫
2、酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质答案D解析氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子,其电离过程不需要电流作用,故A错误;溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子,但NaHSO4属于盐类,故B错误;二氧化碳溶于水能导电,是因为生成了碳酸发生电离而导电,二氧化碳本身不能解离成离子,二氧化碳属于非电解质,故C错误;硫酸钡难溶于水,但是熔融状态下,能完全电离,属于强电解质,故D正确。3.下列电离方程式正确的是()A.Ca(OH)2Ca2+2(OH)-B.FeCl2Fe3+2Cl-C.K2SO4K2+SO42-D.Al2(SO4)32Al3+3SO42-答案D解析A项2(OH
3、)-为错误的表示方法,正确的为2OH-;B项应是Fe2+而不是Fe3+;C项K2+为错误的表示方法,正确的为2K+。4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电答案B解析水是电解质,水自身能电离出H+和OH-而导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物也是电解质,C错误;NaCl和HCl是电解质,但HCl熔融时不导电,D错。5.将以下4份溶液分别置于如图所示装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是()A.100 mL
4、 1 molL-1盐酸B.100 mL 2 molL-1蔗糖溶液C.100 mL 1 molL-1醋酸溶液D.30 mL 1 molL-1 CaCl2溶液答案D解析A项,氯化氢是强电解质,该溶液中氢离子、氯离子浓度是1molL-1;B项,蔗糖是非电解质,在溶液中以分子形式存在,溶液中离子浓度很小;C项,醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以该溶液中氢离子、醋酸根离子浓度小于1molL-1;D项,氯化钙是强电解质,在水溶液里完全电离,该溶液中钙离子浓度是1molL-1、氯离子浓度是2molL-1。通过以上分析知,离子浓度最大的是氯化钙溶液,则插入氯化钙溶液中时灯泡最亮。6.下列叙述正确的是()
5、A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强答案A解析B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42-,导电能力很差。7.(2020黑龙江齐齐哈尔第八中学高一期中)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐
6、酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为氯化氢的水溶液,不是纯净物,A错误;冰水为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为金属氧化物,熔融时电离出阴、阳离子,属于电解质,二氧化硫溶于水生成亚硫酸而导电,但是二氧化硫为非电解质,B正确;铁为单质,不是电解质,C错误;浓硫酸中含有极少量的水,为混合物,碳酸钠为电解质,不是非电解质,D错误。8.(2020山西应县第一中学高一期中)下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否自身发生电离B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于
7、电解质,其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质答案A解析电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否自身发生电离,A正确;强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离,B错误;酸、碱和绝大多数盐、活泼金属氧化物都属于电解质,C错误;常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,弱酸、弱碱和水等化合物是弱电解质,D错误。9.现有以下物质:NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体。(1)以上物质中能导电的是(填序号,下同)。(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。(3)以上物质中,能溶于水且
8、能导电的物质是。答案(1)(2)(3)解析物质导电的原因是有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者在水溶液和熔融状态下都不能导电。等级考提升练10.下列物质全部属于电解质的一组是()A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH答案B解析CO2、NH3属于非电解质,A项不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C项不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D项不正确。11.(2021甘肃张掖高一期末)下列说法不正确的是()
9、氨溶于水得到的溶液能导电,所以NH3是电解质溶于水电离出H+的化合物都是酸液态HCl不导电,所以属于非电解质金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质强电解质的导电能力比弱电解质强NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A.B.C.D.答案C解析氨溶于水得到的溶液能导电,是氨气和水反应生成的NH3H2O电离而导电,NH3不会发生电离,因此NH3不是电解质,NH3是非电解质,故错误;溶于水电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,硫酸氢钠电离出H+,但它是盐,故错误;液态HCl不导电,在水中能导电,属于电解质,故错误;金属铜能导电,是单质,因此铜既不是电解质,也不是非电解质,故错误;强电解质的导电能力
10、不一定比弱电解质强,导电能力主要与离子浓度和离子所带电荷数有关,故错误;NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根两种离子,故错误;故C符合题意。12.将NaCl固体溶解在水中,下列相关描述不正确的是()A.NaClNa+Cl-B.NaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子C.该过程中,水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子,所以氯化钠固体不导电答案D解析氯化钠固体中存在Na+和Cl-,但这些离子均不能自由移动,故NaCl固体不导电。13.(2020吉林长春第七中学高一月考)下列说法正确的是()难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质不
11、是电解质的物质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.D.答案C解析难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电,所以是电解质,错误;不是电解质的物质也不一定是非电解质,如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,错误;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,因为还受起始浓度的影响,错误;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子,正确;熔融的电解质不一定能导电,如熔融的氯化铝等就不能导电,错误。14.向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳,测定溶液导电性(I)的
12、变化,以下溶液导电性变化与加入物质量的关系正确的是()答案B解析二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少,导电性减弱;但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中能部分电离出自由移动的氢离子、碳酸根离子等,故电流强度不可能变为0;继续通入二氧化碳,碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙,则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大,导电性增强。因此B图能反映出溶液的导电性(I)与加入物质量的关系。15.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHN
13、H3H2O电离出的离子H+、Cl-H+、SO42-Na+、Cl-Na+、H+、SO42-NH4+、Cl-Na+、OH-NH4+、OH-A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-答案B解析NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有H+,但不属于酸,A错误;盐由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为NH4+,而不是金属离子,C错误;NH3H2O属于碱,在溶液中
14、电离出的阳离子NH4+不是金属离子,D错误。16.(2020江西横峰中学等五校高一竞赛班联考)有以下物质:石墨铝酒精氨水二氧化碳碳酸钠固体氢氧化钡溶液纯醋酸氧化钠固体氯化氢气体熔融氯化钠。(1)其中能导电的是(填序号,下同);属于非电解质的是;属于电解质的是;属于弱电解质的是。(2)写出物质溶于水的电离方程式:。(3)写出物质和在水中反应的化学方程式:。答案(1)(2)Na2CO32Na+CO32-(3)Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2+H2O解析(1)题给物质中能导电;是非电解质;是电解质;属于弱电解质。(2)碳酸钠为强电解质,在水溶液中的电离方程式为Na2CO32N
15、a+CO32-。(3)由于醋酸比碳酸酸性强,所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2+H2O。17.按要求填空。锌盐酸次氯酸氨气醋酸铵干冰蔗糖水熔融态硫酸钡氯水蓝矾醋酸(1)属于混合物的是(填序号,下同)。(2)属于电解质的是,属于弱电解质的是,属于强电解质的是。(3)属于非电解质的是。.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是,与C图变化趋势一致的是。a.向Ba(OH)2溶液中逐滴
16、加入等浓度的硫酸至过量b.向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量答案.(1)(2)(3).bac解析.(1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系,是混合物。(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,是电解质,其中是强电解质,是弱电解质。(3)其水溶液虽然导电,但并不是它们自身电离使溶液导电,是非电解质。.选项a中,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸时,发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,离子浓度逐渐减小,离子浓度逐渐变为零;硫酸过量时,由于硫酸为强电解质,溶液导电性又增强。选项b中,醋酸为弱电解质,滴入氨水发生反应CH3C
17、OOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O,其中CH3COONH4为强电解质,故导电性增强;氨水过量时,由于NH3H2O为弱电解质,导电性又减弱。选项c中,向盐酸中滴加NaOH溶液时,发生反应HCl+NaOHNaCl+H2O,HCl和NaCl都为强电解质,但生成NaCl后离子浓度会减小,故电流强度会减弱,NaOH溶液过量时导电性又有所增强。新情境创新练18.(2020河北邯郸高一期中)利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu
18、(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):;。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应(填“是”或“不是”)复分解反应。.现有以下物质:NaCl晶体;液态HCl;CaCO3固体;熔融KCl;蔗糖;铜;CO2;H2SO4;KOH固体。(1)以上物质中能导电的是(填序号,下同)。(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。(3)以上物质中,溶于水能导电的物质是。答案.(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是.(1)(2)(3)解析.(1)中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;中H2O不是酸,其他都是酸;中Na2CO3是盐,其他都是碱。(2)从(1)中选出的三种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,该反应是化合反应。.(1)题给物质中能导电的是熔融KCl、铜。(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,题给物质中NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、H2SO4、KOH固体属于电解质;蔗糖、CO2属于非电解质。(3)溶于水能电离出自由移动的离子,溶液才能导电,题给物质中NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、CO2、H2SO4、KOH固体溶于水后都能导电。
