1、第4讲氧化还原反应的基本概念和规律考纲要求1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.了解常见的氧化还原反应。考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2归纳总结氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质特征：有元素的化合价变化；本质：有电子的转移(得失或偏移)。(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低
2、)。(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。3基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()
3、答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是；其中属于歧化反应的是，属于归中反应的是，属于部分氧化还原反应的是。2KClO32KC得6el3O失6e2Cl22NaOH=NaC失2elNaC得2elOH2O6HCl(浓)KClO3=KC得6el3C失6el23H2O4HCl(浓)M2enO2MnCl2Cl22H2OCu4HN2eO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O题组一氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。Cu2SO22CuSO23O
4、22O3Fe2O33CO=2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：题组二双线桥法在氧化还原反应中的应用2三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF
5、3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案D3被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11答案BD4ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处
6、理剂时，利用了其强氧化性答案C走好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCN
7、C2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考点二氧化性、还原性强弱规律1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化
8、学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反
9、应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性Cl2S。深度思考1含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。答案不一定，如在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比
10、HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()答案(1)(2)(3)解析(1)强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如H2和O2发生反应需要点燃或光照。题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱1已知常温下在溶液中可发生如
11、下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。2铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2DTl
12、3AgFe2答案D解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以C
13、l2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。4已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A项，还原性SO2Fe2，符合题意；B项，还原性SO2I，符合题意；C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾；D项，还原性H2O2Fe2，符合题意。熟记三条强弱顺序1常见的氧化性、还原性顺序氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S还原性：Mn2ClBrFe
14、2IFe32金属原子与相应阳离子3非金属原子与相应阴离子题组三外界条件影响物质的氧化性、还原性5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2
15、SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。6(1)100mL12molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3mol，为什么？(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？答案(1)浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。(2)NO在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或
16、还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性条件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH碱性条件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)考点三氧化还原反应三条规律的应用1反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的
17、是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。2价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。3歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。深度思考1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2
18、呢？答案由于还原性IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA()解析H2SO4(浓)3H2S=4S4H2OH2SO4(浓)H2S=SO2S2H2O前一反应中1mol浓H2SO4转移6NA电子，后一反应中转移2NA电子。(2)1molCl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA()解析Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为NA。(3)1m
19、olKClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA()解析KClO36HCl(浓)=KCl得6e3Cl失6e23H2O(错误)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl得5e失5e23H2O(正确)所以转移电子数应为5NA。题组一先后规律的应用1现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl答案C解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而
20、小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。2向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22
21、Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl答案B解析根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只能发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；当x0.6a时，Cl2将Fe2完全氧化后，又能氧化0.2amol的Br，故B项错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化amol的Br，C项正确；x1.5a时，Cl2能将Fe2、Br完全氧化，D项正确。题组二价态归中规律、歧化反应规律的应用3已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOH
22、GQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。4氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与
23、KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A1B3C5D7答案C解析反应Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5。探究高考明确考向1(山东高考组合题)下列组合判断正确的是()Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(20
24、09山东理综，10A)浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(2009山东理综，13C)化合反应均为氧化还原反应(2012山东理综，7A)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012山东理综，12A)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012山东理综，12C)A不正确，正确B正确，不正确C正确，不正确D均不正确答案D解析Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl2和NaOH的反应；浓硫酸和Cu反应需加热；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；SO2使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性；Fe与稀HNO3的反应不是置换反应。2(
25、高考组合题)下列判断正确的是()维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009天津理综，1A)NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012天津理综，2C)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(2010福建理综，7C)阴离子都只有还原性(2008北京理综，8B)BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应ABCD答案A解析Cl2和NaOH的反应，1molCl2转移1mol电子；有的阴离子还有氧化性，如SO，有的阴离子在一定条件下还有强氧化性，如NO在酸性条件下，氧化性很强。3(广东高考组合题)下列判断正确的是()A因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3(2013广东理综，10
26、B)B工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(2012广东理综，10C)CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(2012广东理综，10A)D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应(2012广东理综，10D)答案D解析A项，Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3显血红色，与Fe3的氧化性无关；B项，工业上合成氨化合价发生变化，涉及氧化还原反应；C项，Na2O2与CO2或H2O均发生氧化还原反应。42014天津理综，7(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHIcSO2dCO2答案b解析P2O5属于酸性
27、氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用浓硫酸干燥。HI属于还原性气体，不能用浓硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用浓硫酸干燥。52014安徽理综，25(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。答案=2ClO22Cl(合理即可)解析Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得离子方程式为2ClO2Cl2=2ClO22Cl。
28、6(2013上海，18)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 ()A生成40.0LN2(标准状况)B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案CD解析根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.
29、25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确，A、B错误。7(2013上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226B021012C201202D222214答案B解析Cl2先氧化Fe2。A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D项，FeBr2和Cl2等量。8(2012安徽理综，7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3H2HCOONaH2O。下列
30、有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案B解析解答本题时应特别注意：未说明状况无法由物质的量计算气体的体积，这是选择题常出现的陷阱之一。化学反应的过程中既有物质变化又有能量变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa属于离子化合物，含有离子键，另外酸根中含有共价键，B项正确；储氢过程中，H2中的H元素由0价升到1价，化合价升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由4价降到2价，化合价降低，被还原，C项错误；由化学方程式可知，释氢过程中，每消耗0.1mo
31、lH2O会生成0.1molH2，若为标准状况，则H2的体积为2.24L，题中未说明状况，则体积数值不能确定，D项错误。9(2010安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案B解析根据化学反应方程式：Li2NHH2LiNH2LiH可知，在Li2NH中N的化合价为3价，Li为1价，H为1价，而在LiH中Li的化合价为1价，H的化合价为1价，在LiNH2中H的化合价为1价，
32、故H2中H的化合价一部分由0价升高到1价，一部分由0价降低到1价，即H2既作氧化剂又作还原剂，故A错，B正确；Li半径应小于H的半径，C错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。102008山东理综，28(1)(3)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上
33、述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程：_、_(不必配平)。答案(1)Cu、O(3)2Fe32I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3解析(1)根据氧化还原反应中化合价变化情况判断出被氧化和被还原的元素：821284216O2Cu和O的化合价都降低了，被还原。(3)因为Fe3有氧化性，与I发生氧化还原反应2Fe32I=I22Fe2，生成的Fe2具有一定的还原性，又可与S2O发生反应S2O2Fe2=2SO2Fe3。练出高分一、单项选择题1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子
34、难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案B解析在反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O3=3O2属于非氧化还原反应，D项错。2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe
35、(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。3在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色答案A解析反应原理为2IClOH2O=I2Cl2OHI2SOH2O=2ISO2H所以氧化性ClOI2SO，A项错误。4常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法
36、正确的是()A反应Z22A2=2A32Z不能进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2答案D解析A项，由、可知氧化性Z2A3，所以反应Z22A2=2A32Z能进行，错误；B项，Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原，错误；C项，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3，错误；D项，还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2，正确。5水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有关说法正确的是()A每转移1.5mol电子，有1.125molFe2被氧化Bx2CFe2、S2O都
37、是还原剂D每生成1molFe3O4，反应中转移电子2mol答案C解析该反应中转移电子为4 mol，此时有2 mol Fe2被氧化，所以每转移1.5 mol电子，有1.50.75 mol Fe2被氧化，A项错误；B项，根据H元素守恒，x应等于4，错误；C项，Fe2、S2O中化合价均升高，都是还原剂，正确。6在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS214CuSO412H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4关于此反应，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物，又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移CFeS2只作还原剂D产物中的SO有一部分是氧化产物答案D解析根据以上分析，
38、A项，Cu2S仅是还原产物；B项，应有21mol电子转移；C项，FeS2既是氧化剂，又是还原剂。7实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O。关于该反应的说法正确的是()AKClO3中的氯元素被氧化B每生成1molCl2转移电子的物质的量为6molC还原剂是HClDCl2既是氧化剂，又是还原剂答案C二、不定项选择题8向FeI2和FeBr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2
39、Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl答案D解析Fe2、I、Br还原性顺序为IFe2Br。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I、Fe2全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情况；D项，不符合n(FeI2)n(FeBr2)11的情况。9实验室可用NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O制备N2，下列说法正确的是()ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol答案CD10高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程
40、式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是()A等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子D次氯酸钠的氧化性小于高铁酸钠答案CD解析A项，1 mol Na2FeO4作氧化剂得3 mol电子，而1 mol NaClO作氧化剂得2 mol电子，所以等物质的量时，氧化能力Na2FeO4NaClO；C项，干法中每生成1 mol Na2FeO4，应转移4 mol电子；D项，湿法制备中可以看出氧化性NaClONa2F
41、eO4。三、非选择题11(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化产物为_，若有3molFeS2参加反应，转移_mol电子。与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_(用离子方程式表示)。FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(2)已知：S2O有较强的还原性，实验室可用I测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O2I=2SOI2I22S2O23=2IS4OS2O、S4O、I2氧化性强弱顺序：_。(3)已知溶液中，还原性为HSOI，氧化性为IO
42、I2SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。a点处的还原产物是_(填离子符号)；b点c点反应的离子方程式是_。当溶液中的I为0.5mol时，加入的KIO3可能是_mol。答案(1)SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H2Fe32I=2Fe2I2(2)S2OI2S4O(3)IIO6H5I=3H2O3I20.5或1.1解析(1)根据O2计算转移电子数，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，应转移32 mol电子。氧化性Fe3I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3
43、2I=2Fe2I2。(2)根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性S2OI2S4O。(3)反应原理为IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H3O。a点IO被还原成I。a.当有1.5 mol HSO反应时，IO3HSO=I3SO3H 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol此时加入KIO3为0.5 mol；bIO3HSO=I3SO3H 1 mol 3 mol 1 mol5IIO6H=3I23H2O1 mol0.5 mol 0.1 mol0.5 mol加入的KIO3为1.1 mol。12实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量K
44、OH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答下列问题：(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。生成0.1mol还原产物时转移电子_个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335gNa2C2O4恰好完全反应(
45、假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为_。答案(1)6KOHKClO33MnO23K2MnO4KCl3H2O(2)120.2NA(或1.2041022)KMnO4K2MnO4MnO2(3)95.8%解析(1)利用电子守恒配平6KOHKClO33MnO23K2MnO4KCl3H2O。(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，由上述方程式可知氧化性KMnO4K2MnO4MnO2。(3)设KMnO4的纯度为x，根据得失电子守恒得521解得：x0.958。13高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的
46、混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold还原性的强弱关系是：Mn2Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧
47、化性强弱的结论是_(填写化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是_mol。答案(1)d(2)(3)NA(或6.021023)KMnO4O2(或H2O2) (4)2.5解析(1)中，a项铜元素的化合价由1价升到2价，硫元素的化合价由2价升到4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x(26)y，正确；c项，根据b项，当生成5molSO2时，转移电子40mol，所以当有0.1molSO2生成时，转移电子0.8mol，正确；d项，根据方程式可知还原性Cu2SMn2，错误。(2)由可得，锰元素化合价由7价降到2价，硫元素化合价由2价升到4价，根据得失电子守恒得。(3)由H2O22e=2HO2得，当有0.5molH2O2参加此反应，转移电子个数为NA，在该反应中，MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，所以，氧化性KMnO4O2(或H2O2)。(4)方程式可改写成2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O,2H2O2=2H2OO2，所以被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5mol。