1、金乡一中20122013学年高一2月月考化学一单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1下列说法错误的是 （ ） A液氯是氯气的水溶液B铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力强CAgI和干冰都可用于人工降雨 D钠的还原性强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等2用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等B常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA D铝热反应中，1molFe2O3参与反应得到的电子数为6NA3化学概念在
2、逻辑上存在如右图所示的关系，下列说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系4将9.2g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量的关系是 （ ）A. ab B. a=b C.ab D.无法判断5在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是（ ）AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2S
3、O4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用焰色反应来检验氯化钾固体和氯化钠固体D用湿润的KI淀粉试纸可以检验溴蒸气中是否含有氯气6我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（ ）A5 B1 C5 D17下列各项比较中，正确的是（ ）A含碳量：生铁钢 B熔点：铁汞 C氢氧化钙的溶解度：8020 D核外电子数：钠原子钠离子8下列物质一定有固定熔沸点的是（ ）AC5H10 BCH3Cl CC2H4Cl2 DC
4、2H4O29下列叙述正确的是( ) A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同10下列说法正确的是（ ）A同周期相邻主族原子序数一定相差一 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 D可用丁达尔效应区分溶液与胶体11.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 - HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53B54C11D35沉淀质量NaOH溶液体积012.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过
5、量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+13.如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 （ ） A浓盐酸 B.NaOH溶液 CH2O D.饱和NaCl溶液14.下列有关实验的操作及描述正确的是（ ）A可以利用烧碱溶液除去混在MgO中的Al2O3B用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，上层显紫红色C将Fe(OH)3沉淀溶于沸水可制得Fe(OH)3胶体D测定Na2CO3
6、溶液的pH值，操作时应将先pH试纸润湿15.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是（ ）AH+ BFe3+ CFe2+ DCu2+16无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. CO32、Br、K、Na B. NH4、SO42、Cl、NO3C. K、Na、ClO、Cl D. K、SO42、HCO3、Mg2+17. 配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（ ）A.容量瓶使用前有蒸馏水 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切
7、 D.称量NaOH固体时使用了称量纸18. 碘（ICl）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为ICl+H2OHCl+HIO。 下列关于ICl的叙述中不正确的是（ ）AICl是一种有色物质 B在许多反应中ICl是强氧化剂C在ICl与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl二、填空题(共41分)19（10分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：（1）固体A属于_晶体，它的电子式
8、为_。（2）A溶于水后溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）_。（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式_ 。20.（12分） 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式 。（2）. 装置B中盛放的试剂为 ，作用是 。 . 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。写出装置G中发生反应的离子方程式
9、。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 和 之间（填两个装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量 g。21（13分）试根据下表填空：ABCDEFGHIJLKMNQ（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式 ；元素N在周期表中的位置 周期 族。（2）基态D原子核外有 个未成对电子；D2 分子中分别有 个， 个键。（3）化合物
10、DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式 。（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的 分子。（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是 （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是 （填下图中的序号）。（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I
11、2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是_。（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式 ；最后生成配离子的结构式为 。22.（15分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO2的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：（1）请你完成装置改进的措施和理由：措施：在A、B之间加一个干燥管，作用_。措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_的洗气瓶，作用_。（2）某同学推断该白色固体
12、为Na2SO3，则其化学反应方程式是_。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 molL-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。 提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2： ； 假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物。 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入 ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通
13、入 。若 ，说明白色固体含有Na2SO3，则 成立，若无该现象，则 成立。步骤2：在步骤1反应后的溶液加入 。若 ，则说明白色固体含Na2SO4。结合步骤1的结论，则 成立，若无该现象，则 则 成立。三.计算题（5分）23Na2CO310H2O与NaHCO混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，c(Na+)=0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？参考答案:1-5 ADBBC 6-10 DABDD 11-15 ABBAB 16-18 BAC19（1）离子（1分+2分）（2）碱NH4H+H2O=NH3H2O+H2 （1分+2分）（3）2CuH+3Cl2
14、=2CuCl2+2HCl CuH+HCl=CuCl+H2（各2分）20.(12分) （1）4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O；(2分)（2） 无水硫酸铜(1分)；证明有水蒸气产生（其它合理答案也给分）(1分)； 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；(1分)吸收氯气；(1分) Ag+Cl=AgCl(2分)；（3）F G；(1分) 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条） (1分) 。 14.3(2分)21（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1； （2分）第4周期 VIII族。（2）（3分） 3； 1 ， 2。（3）（2分） 。（4）（4分） SO2 ； SO3 ；
15、 极性； 非极性（5）（2分） Si 、 2 ；（6）（2分） 。（7）（6分）Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2 +4NH3 =Cu(NH3)42+ + 2OH-。22. （共15分）（第2题两分，其余每空1分）(1) 产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应； NaOH溶液 除去SO2气体，防止污染空气 (2) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 （2分）（3）提出合理假设假设3：白色固体为Na2SO4 实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3 molL-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立。步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1 molL-1 BaCl2溶液。若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立。232.12g(5分)
