1、【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一个状态达到平衡状态（1）本质标志v(正)v(逆)0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。（2）等价标志全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N23H22NH3。体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4(g)。体系
2、中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。2、如何判定平衡移动的方向?（1）应用平衡移动原理。如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v(正)v(逆)时，平衡向正反应方向移动。当v(正)v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)=v(逆)。若
3、条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。（2）运用浓度商Q与平衡常数K之间的关系Qc3、如何理解等效平衡?（1）等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到一样的平衡状态。（2）放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的量存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大或缩小一定的倍数，让起始物质的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大，使其还原为原来的浓度。在压缩或扩大过程中，依据勒夏
4、特列原理，分析平衡如何移动，相关量的变化情况。【热点考题】【典例】【2015郑州二模】(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。P1P2(填“”、“”或“=”)，理由是 该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO H2(填“” 、“” 或“=” )下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(
5、填写相应字母)A、使用高效催化剂 B、降低反应温度 C、增大体系压强D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来E、增加等物质的量的CO和H2【答案】(14分)（1）90.1（2） 甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高 (molL1)2 = C【解析】按系数比加入各反应物，各反应物的转化率相同，所以该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2；A、使用高效催化剂只能加快化学反应速率，不符；B、降低反应温度，化学反应速率降低，平衡右移，CO的转化率增大，不符；C、增大体系压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，化学反应速率加快，符合；D、不断将CH30H从反应
6、混合物中分离出来，化学反应速率减慢，不符；E、增加等物质的量的CO和H2，相当于在1：2的基础上减少H2的物质的量，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，不符；选C。考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡常数及影响化学平衡的因素，电解的应用。【热点透析】（1）根据盖斯定律+2-，计算得到H=-90.1 kJmol-1，由此得出该反应为放热反应。（2）根据“定一议二”的原则，在横坐标上选取一点，作一条等温线，与p1、p2压强下的曲线得到两个交点，p2时CO的转化率大于p1，由于该反应的正反应是一个气体体积减小的反应，故p1K2K3 b d 调节溶液的pH（4）1820【解析】考点：本题主要考查了对铁的
7、化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力【热点巩固】1温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）B（g）C（s）xD（g） H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A反应在前10min的平均反应速率v（B）015mol（Lmin）B该反应的平衡常数表达式KC若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D反应至15min时，改变的反应条件是降低温度【答案】C【解析】试题分析：A、由图像可知，10分钟B的浓度改变量为2.5-1.0=1.5mol/L，则反应速率=1.5/10=0.15 mol（Lmin）
8、，正确，不选A；B、在书写平衡常数时固体物质的浓度不写入，则平衡常数为，正确，不选B；C、由图可知，平衡时AD浓度的变化量分别为1.5,6=3，故1：x=1.5:3，所以x=2，则若平衡温度不变，压缩容器的体积，则平衡不移动，错误，不选C；D、反应到15分钟时，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，正确，选D。考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线2在密闭容器中发生反应a X（气）b Y（气）c W（气）d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的18倍，下列叙述中
9、正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 BabcdCW的体积分数增大 DX的转化率降低【答案】D【解析】考点：考查化学平衡的移动。3下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）A由甲可知：加入催化剂可改变反应ABC的焓变B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 升温至T2 时，溶质的质量分数BAD由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者【答案】D【解析】试题分析：A、反应的焓变与途径无关，A项错误；B、A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1
10、时，反应才达平衡，B项错误；C、T1时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，C项错误；D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，D项正确；答案选D。考点：考查图像问题4在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化
11、率增大了C物质B的质量分数减小了 Dab【答案】C5在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4。则下列说法正确的是A气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率B平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小C物质D的聚集状态一定是气体D平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H0【答案】C【解析】试题分析：A、气体A的平衡转化率小于气体B平衡转化率，A项正确；B、改变压强平衡常数不变，B项错误；C、反应前后体系压强之比为5：4，压强减小，说明气体系数之和减小，C、D只能一个是气体，C项正确；D、平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H0，D项错误；答案选C。考点：考查平衡移动