1、课时跟踪检测（十） 化学反应的速率A基础过关练1关于化学反应速率的说法中正确的是()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：选D化学反应速率是表示化学反应过程进行快慢的物理量，一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。固体和纯液体不能用来表示化学反应速率。反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例如盐酸和NaOH溶液反应速率快，无明显现象。2下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()
2、A将食物保存在电冰箱里B做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C向过氧化氢溶液中加入MnO2D铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选DA项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。3某反应物A的浓度是2.0 molL1,5 min后，A的浓度变为0.5 molL1，在这5 min内A的化学反应速率是()A0.4 molL1min1 B0.3 molL1min1C0.1 m
3、olL1min1 D0.3 molL1解析：选Bc(A)2.0 molL10.5 molL11.5 molL1，t5 min，v(A)c(A)/t0.3 molL1min1。4下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是()A10 20 mL 3 molL1的盐酸B10 40 mL 2 molL1的盐酸C20 20 mL 2 molL1的盐酸D20 10 mL 4 molL1的盐酸解析：选D锌与盐酸反应的离子方程式是Zn2H=Zn2H2，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高，反应速率越快。选项C、D中溶液温度相同，但D中盐酸的浓度最高，因此反应速率最快。5在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)
4、2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2ABC D解析：选C、中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；中升高温度，反应速率加快；中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。6在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：选A
5、由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，因此化学反应方程式是2A3B=2C。7下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢D二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢解析：选C100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水稀释，反应物的浓度减小，所以生成氢气的速
6、率减慢，A错误；铁与浓硫酸发生钝化，反应停止，不会生成氢气，B错误；压强减小，各物质浓度均减小，正、逆反应速率都减慢，C正确；温度升高对任何反应的正、逆反应速率都加快，D错误。8NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH
7、3)0.250 molL1min1解析：选C设4 min时，生成6x mol H2O(g)，则 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) 起始量(mol)：430 0变化量(mol): 4x 3x 2x 6x4 min时(mol): 44x 33x 2x 6x反应后总物质的量为44x33x2x6x(7x) mol，依据题意可得：100%40%，解得x0.5。则4 min内H2O(g)的浓度变化量c(H2O)1.5 molL1，v(H2O)0.375 molL1min1。依据速率之比等于化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)0.125 molL1min1，v(NH3
8、)0.250 molL1min1，v(O2)0.187 5 molL1min1。9把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(2)曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，硫酸首先和氧化铝反应，所以Oa段不产生H2。(2)bc段，虽然硫酸的浓度减小，但该反应是放热反应，反应进行中体系温度逐渐
9、升高，化学反应速率逐渐加快。(3)曲线c以后，硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，故反应速率逐渐下降。答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)反应放热，温度是影响反应速率的主要因素，升温使反应速率增大(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，该因素成为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始减小10在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g 铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反应又进行4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的
10、平均反应速率为_；(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为_；(3)前2 s与后4 s比较，反应速率_较快，其可能的原因是_。解析：由题意可知，n(HCl)0.4 mol，n(Fe)0.1 mol，盐酸过量。反应Fe2HCl=FeCl2H2，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)0.25 molL1s1。(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)0.25 molL1s1。答案：(1)0.25 molL1s1(2)0.25 molL1s1(3)前2 s前2 s时间段内盐酸浓度比后4 s时间段内大B提能增分练1.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生
11、H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度AB仅C D解析：选C此反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与H之间的置换反应，与Cl浓度无关。当将镁条投入盐酸后，随着氧化膜的溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2速率加快，反应放热导致溶液温度升高，速率加快；随着反应的进行，H浓度不断变小，反应速率会逐渐减慢。2已知反应A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1
12、C2 molL1min1 D3 molL1min1解析：选C因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v(A)1 molL1min1，可得出v(C)2v(A)2 molL1min1。3对于反应AB=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是()A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少C的物质的量 D增加体系的压强解析：选B在化学反应中，改变固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率，故A、C错误。增加体系的压强，只能影响有气体参加的化学反应速率，故D错误。4已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO
13、)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)解析：选D在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)4v(O2)，B选项应为6v(O2)5v(H2O)，C选项应为3v(NH3)2v(H2O)。5为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：选D探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。6NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们
14、能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A升高温度能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C降低压强能降低化学反应速率D增大压强对化学反应速率没有影响解析：选D升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加反应的反应速率。7下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 molL1硫酸50 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 molL1硫酸50 mL40D5.6 g锌片3 molL1硫酸
15、100 mL30解析：选CZn与硫酸反应的离子方程式是Zn2H=Zn2H2，影响化学反应速率的因素有温度、H浓度及固体表面积的大小。8.在溶液中可进行反应ABCD，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线(Ot1、t1t2、t2t3各段时间相同)。下列说法不正确的是()A该反应是吸热反应B反应速率最大的时间段是t1t2C四个时间段内生成C的量最多的是t1t2D反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响解析：选A根据图像可知，反应生成C的速率先增大后减小，因随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率有减小趋势，则该反应是放热反应，A错误；斜
16、率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是t1t2，B正确；根据题图纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1t2，C正确；随着反应进行，反应物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确。9某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。反应物催化剂温度10 mL 10% H2O2溶液无25 10 mL 20% H2O2溶液无25 10 mL 20% H2O2溶液无40 10 mL 20% H2O2溶液12滴0.1 molL1 FeCl3溶液40 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)代表
17、实验的图示是_。(2)对比实验和的目的是_。(3)通过上面对比实验，所得出的实验结论是_。解析：(1)反应温度越高，使用合适的催化剂，反应物浓度越大，反应速率越快，实验中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25 ，则在实验中反应速率最小，图中斜率越大，反应速率越快，则代表实验的为。(2)实验、中，反应物浓度、反应温度相同，而实验中使用了催化剂，所以对比实验和的目的是研究催化剂对反应速率的影响。(3)根据实验、可知，增大反应物浓度，反应速率加快；根据实验、可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验、可知，使用合适的催化剂，反应速率加快，通过对比实验，得出的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度
18、或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快。答案：(1)(2)研究催化剂对反应速率的影响(3)其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快10将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)反应前A的物质的量浓度是_；(3)10 s末，生成物D的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)解析： 3A(g)B(g)2C(g)2D(g) 3.0 1.00 0 1.2 0.4 0.8 0.810 s末物质的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8(1)v(C)0.04 molL1s1。(2)c(A)1.5 molL1。(3)c(D)0.4 molL1。(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04 molL1s1(2)1.5 molL1 (3)0.4 molL1(4)减小增大增大不变