1、高考资源网（） 您身边的高考专家本试卷分为选择题和非选择题部分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 选择题部分（共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是（ ）A有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：，其过程符合绿色化学要求B糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活用中也用纯碱溶液来除去物品表面的
2、油污D石油分馏、蛋白质的盐析、煤的液化和气化、橡胶老化、纯碱晶体风化等过程中都不包含化学变化【答案】D考点：考查绿色化学、钢铁的吸氧腐蚀、纯碱的用途、化学变化的辨析等知识 学科网8下列说法不正确的是（ ）A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛
3、液润洗23次后方可使用【答案】C考点：考查化学实验基本操作9下列说法不正确的是（ ）A的分子式为C17H24O3B结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其单体是乙炔C有机硅聚醚（）可由单体和缩聚而成D等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增【答案】D【解析】试题分析：B项由乙炔通过加聚反应制得；C项通过缩聚反应制得；D项考查等质量物质耗氧量，一种方法可通过燃烧方程式确定，也可将三种物质分别表示为：CH2H2O、CH2O、C2H4H2O，再比较CH2、C、C2H4的含氢量大小，大的，耗氧量越多。考点：考查有机物的结构、分子式、及耗氧量的计算10水系锂电池具有安全
4、、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi+xe= NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应式：LieLi+B充电过程中Li从阳极向阴极迁移C充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8xe=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D该电池可以用硫酸钠溶液作电解质【答案】D考点：原电池原理和电解池的原理应用11X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时，0
5、01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是（ ）A由于非金属性YR，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性B在Z、Y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1C原子半径由大到小排列的是：ZRWYXDY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【答案】C【解析】试题分析： 本题的关键信息为各元素的原子序数依次增大，突破口为元素Y和R，两者可形成两种共价化合物，所以分别为O和S，从而确定W为Cl， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z为Na， 25时，001mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，可知该化合物为
6、HCl，A项O没有最高价氧化物，错误；B项Z和Y可形成氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比均为1：2；D项三种元素形成的化合物的水溶液可能为中性，比如高氯酸钠（NaClO4）。考点：考查元素周期律及钠的化合物1225时，已知H2CO3H+HCO3- K1=4310-7、HCO3-H+CO32- K2=5610-11、H2OH+OH K=1010-14，现取106 g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。在25时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）AW 点所示的溶液中：c（Na+） + c（H+） = 2c（CO32） + c（OH）
7、+ c（HCO3）BpH = 4 的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3） + c（CO32） = 01 molL1CpH=8 的溶液中：c（H+） + c（H2CO3）+ c（HCO3） = c（OH） + c（Cl）DpH=11 的溶液中：CO32+ H2OHCO3+ OH K 25l04【答案】D考点：考查弱电解质的电离，电解质溶液中的守恒关系13某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为01mol/L。阳离子K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+阴离子OH- Cl- Al02- CO32- SiO32- SO42-某同学进行
8、了如下实验（必要时可加热）下列说法正确的是（ ）A原溶液中只含有NH4+ Fe2+ Cl- SO42-B由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-C滤液A中可能含有K+ Al3+ Cl-D沉淀B中一定含有Mg（OH）2【答案】A【解析】试题分析： 由题意知，加过量的稀硫酸无明显现象，说明没有CO32- 、SiO32-，加硝酸钡，产生气体，说明溶液中一定有Fe2+，阴离子中一定不存在OH-，发生反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，沉淀A说明有SO42-，但不能说明原溶液中一定存在SO42-，滤液A中加氢氧化钠产生气体说明有NH4+，则阴离子中一定不存在Al02-，沉淀B有可能是
9、Fe（OH）3，根据溶液呈现电中性，阴离子只能是Cl-、SO42-，答案选A 学科网考点：考查离子的检验，鉴别非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR请回答：（1）E中官能团的名称是 。（2）CD的化学方程式 ，反应类型为 。（3）BDF的化学方程式 。（4）X的结构简式 。（5）对于化合物X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应B不与浓硝酸发生取代反应C能使Br2/CCl4溶液褪色D能发生银镜反应（6）写出一种同时符合下列条件的F的同
10、分异构体，其结构简式为 。苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种；不能发生水解反应，遇FeCl3溶液显紫色；能使溴水反应而褪色；1moLF最多能和2molNa反应【答案】（1）醛基（1分）（2）（2分）；取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）AC（1分）（6） （1分）（4）E与F形成X，即与反应生成X，依据信息可知：RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR，那么X应为：；（5）A、X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B、X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C、X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D、X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D
11、错误；故选AC；（6） 苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种；不能发生水解反应，遇FeCl3溶液显紫色，表明分子结构中不存在酯基，含有酚羟基；能使溴水反应而褪色，表明分子结构中含有碳碳双键或三键；1moLF最多能和2molNa反应，表明分子结构中含有2个羟基或羧基。满足条件的F的同分异构体的结构简式为。考点：考查了有机物的合成与推断的相关知识27（18分）（6分）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。（1）写出氨气的电子式 。（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。ACl BFe2+ CSiO32 DAlO2（3）写出一个通入
12、过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 。（12分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：90g沉淀D在氧气中灼烧后，产生80g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生100g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为125g/L的气体112L。（4）沉淀D的化学式是 。（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。（7）反应为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析， （
13、填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是 。（8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质 。【答案】（每空2分）（1）（2）B（3）CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3或2CO2+SiO32+2H2O=H2SiO3+2HCO3 （4）CuCN（5）2CuCN+3O2 2CuO+N2+2CO2（6）2CN+5ClO+2H+=5Cl+N2+2CO2+H2O（7）能，因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子（8）取少许Na2SO3溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na2SO3溶液变质，否则，说明Na2SO3溶液未变
14、质。（或其他合理答案）考点：考查电子式、离子方程式的书写，离子的检验，氧化还原反应等知识28（15分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） +H2O（g） H 1=4958 kJmol-1反应：CO2（g）+ H2（g）CO （g）+H2O（g） H 2反应： CO（g）+2 H2（g）CH3OH（g） H 3=9077 kJmol-1回答下列问题：（1）反应的H
15、2= ，反应自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 ；An（H2）=3mol，n（CO2）=15mol； 650K Bn（H2）=3mol，n（CO2）=17mol；550KCn（H2）=3mol，n（CO2）=19mol； 650K Dn（H2）=3mol，n（CO2）=25mol；550K在温度为500K的条件下，充入3mol H2和15mo
16、l CO2，该反应10min时达到平衡：a用H2表示该反应的速率为 ；b该温度下，反应I的平衡常数K= ；c在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出310min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示， 请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。A改用高效催化剂 B升高温度 C
17、缩小容器体积D分离出甲醇 E增加CO2的浓度据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是 。【答案】（1）H2=+4119kJmol-1（1分）； 较低温（1分） （2）B（1分） a0135molL-1min-1 （2分） b200（1分）c（2分）（3）CE（2分） 增大（1分）；反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇（2分）；反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO。综上所述，CO的浓度一定增大。（或其他合理答案）（2分）考点：考查盖斯定律，化学平衡移动原理，化学平衡计算29（
18、15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s（g/100g水）111337111634已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。实验流程如下：请回答：（1）步骤应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。A烧杯 B蒸发皿 C瓷坩埚 D铁坩埚（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是 。A二氧化硫 B稀醋酸 C稀盐酸
19、 D稀硫酸当溶液pH值达1011时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。A通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全D用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为1011，表明反应已歧化完全（3）烘干时，温度控制在80为宜，理由是 。（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。实验时先将草酸晶体（H2C
20、2O42H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 15molL-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。已知Mr（H2C2O42H2O）=126量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）D（1分）（2）B（2分）CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低（2分）B（2分）（3）温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长（2分）（4）189g （2分）酸式（2分）；偏小（2分）考点：考查物质的制备流程分析，化学实验基本操作等知识 - 14 - 版权所有高考资源网