1、大兴区 20192020 学年度第一学期期末检测高三化学201912可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23第卷（选择题共 42 分）本部分共 14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分A.鸣放庆典礼炮B.放飞彩色气球C.飞机拉起彩烟D.燃放烟花焰火1为庆祝新中国成立70周年，2019年国庆节，天安门广场举行盛大阅兵庆典和群众游行下列庆典活动中，不涉及化学变化的是2. 已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ，该反应中相关物质的化学用语中正确的是AH2 的结构式：H-HB中子数为 12 的钠原子CH2O 的电子式 DNa+ 的结构示意图：3. 用 NA
2、 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol -OH 中含有电子数为 9 NAB22.4 L CH4 中含有共价键数为 4 NAC 1 L 1 molL-1 FeCl3 溶液中含有 Fe3+数为 NAD常温常压下，32 g O2 中含有氧分子数为 2 NA4. 短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系如下图。W 原子的 L 层电子数是WXYZK 层的 2 倍，下列说法中不正确的是A. 原子半径： r(Y) r(Z) r(W) r(X)B. W 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C X 和 Z 的最简单氢化物完全反应，产物的水溶液呈酸性D.Z 单质与 WH4 在光照
3、下反应，生成难溶于水的有机混合物5下列解释事实的离子方程式书写正确的是AFeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Fe3+ + Cu =Fe2+ + Cu2+BNa2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2+ + CO32 = CaCO3C稀 HNO3 洗涤附有银镜的试管：Ag + 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 + H2OD向苯酚钠溶液中通入足量 CO2 变浑浊：C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH+ HCO3-6. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A. 利用乙醇的消去反应制乙烯B. 验证铁的吸氧腐蚀C. 验证石蜡油分解的产物是乙烯D. 比较碳酸与苯酚酸性
4、强弱7. 下列模拟工业生产中物质的转化合理的是先通入 CO2再通入 NH3电解A饱和 NaCl 溶液NaHCO3 晶体Ca(OH)2B海水（Mg2+）Mg(OH)2 沉淀盐 酸 MgCl2 溶液MgCNH3O2O2NO催化剂 /NO2H2OHNO3DSO2点燃SO3H2OH2SO48. 有机化学在药物合成中发挥着重要的作用。下列关于药物的说法不正确的是阿司匹林缓释阿司匹林扑热息痛贝诺酯A. 与 NaOH、NaHCO3 溶液都能发生反应B. 能够延长药效，1 mol 完全水解能够产生 1 mol C. 中含有两种官能团，可发生水解反应和酯化反应D. 可通过阿司匹林与扑热息痛两种药物拼合而成9.齐
5、民要术是世界上最早记录食品酿造的典籍。某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制（图 1），并收集监测的相关数据绘制下图（图 2），下列说法不正确的是：A粮食酿酒过程中主要物质变化为：淀粉葡萄糖等乙醇B酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化，需要控制好反应条件C图 2 中 pH 减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质D. 用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒10. 电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置（电极均为惰性电极），实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是A. 导线中电子的流动方向：MQ，NPB. N 电极的电极反应：O2 + 4e- + 2H2O =4OH-C. 气体
6、 a 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 溶液 A 为饱和食盐水，溶液 C 为稀食盐水11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 整个过程实现了光能向化学能的转化B. 过程有 O-O 单键生成并放出能量C. 过程发生的反应：2H2O2 = 2H2 O + O2光D. 整个过程的总反应为：2H2O = =2H2 + O2催化剂12. 某同学利用点滴板进行 SO2 的性质实验。a、b、c、d 处分别盛有不同的试剂，先向 a 中滴加数滴浓H2SO4，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到 b、c、d 溶液均褪
7、色。下列说法正确的是A. a 中制 SO2 发生了氧化还原反应B. b、d 中实验现象均表明 SO2 具有漂白性2-C. c 中可能发生反应：SO2 + 2OH- = SO3 + H2OD. c 中溶液存在下列关系：c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3) + c(OH)13. 可逆反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H ，某小组研究该反应在相同时间内，不同温度下（压强、反应物起始浓度不变）NO 转化率，结果如下图所示（虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率），下列说法错误的是A. H K(400)C. X 点的正反应速率大于逆反应速率D.其它条件
8、不变，增大压强，Y 点对应的 NO 百分含量增大14. H2O2 氧化 KI 过程中，有如下反应： H2O2 + 2 I - = I2 + 2OH - H2O2 + I - = H2O + IO - H2O2 + IO - = H2O + O2 + I -2已知 I - 与 I在溶液中存在如下反应 I - + I I - 。 某温度下，该反应的平衡常数32微粒I -I 2I -3浓度/ (molL-1)4.010-3a4.010-3K= 400 ，向 20 mL 一定浓度的 H2O2 溶液中加入 10 mL 0.1 molL-1 KI 溶液，达到平衡后， 相关微粒浓度如下：下列说法错误的是A中
9、生成1 mol I 2 转移 2 mo 电子=B由可得：2H2O2 = KI2H2 O + O2C平衡时 a = 2.510-3D平衡后溶液中除了含有 I 23、I - 和 I - 外，不含其他含碘微粒第II 卷非选择题（共 58 分）15.（14 分）华法林是一种常用于治疗心脑血管疾病的药物，其合成路线如下（部分反应条件略去）已知：（1）A 属于芳香烃，名称是 ；BC 反应的试剂和条件是 。（2）CD 的化学反应方程式是 。（3）X 的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱中只有一组峰，则 E 的结构简式是 。（4）FK 的化学方程式是 。（5）由 E 与 N 合成华法林的反应类型是 。（6）下列
10、说法正确的是 。aB 可以发生消去反应b可用FeCl3 溶液检验L 中是否混有FcM 与N 互为同分异构体d1 mol L 可与 4 mol NaOH 反应（7）LM 转化中，会生成链状高分子副产物，写出生成该副产物的化学方程式 。资料卡片：老陈醋质量标准1.感官标准：颜色黑紫透亮；气味清香浓郁，有纯正柔和的醋香与酯香2.理化指标： 总酸度含量， 以醋酸计算，不得低于9.5%；总脂含量，以醋酸乙 酯计算，不得低于 3.5%；16.（9 分）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有 3000 余年的历史， 其部分质量标准见资料卡片。I. 阅读资料卡片，回答下列问题
11、（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为 。（2）老陈醋呈现酯香的主要物质的结构简式为 II. 用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：已知：该条件下，醋酸和 NaOH 以物质的量 1:1 反应时得到的溶液 pH 为 8.7。i. 准确量取 10.00 mL 醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为 100.00 mL，取其中 20.00 mL进行滴定实验，用酸度计检测 Ph 变化；ii. 逐滴滴入 0.1000 molL-1 的 NaOH 溶液，酸度计显示 pH=8.7 停止滴定，记录消耗的 NaOH溶液的体积 V(NaOH)；iii. 平行测定多次（数据见表 1）；iv. 分析处理数据
12、。表 1 实验数据记录表格编号1234V(NaOH) / mL23.9925.0024.0124.00（3）第 1 次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 。a. a 点溶液：c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) c(CH3COO-)（4）滴定过程中，从 a 点到 c 点水电离出的 c(OH-)逐渐增大，用平衡移动原理解释 。（5）根据表 1 中的有效数据，计算消耗的 NaOH 溶液的平均体积V(NaOH)= mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 g/100 mL。M（CH3COOH）=60 gmol-117.(11 分) 全钒液流电池可以作为新型的绿色环保储能系统。钒（V）有多种价态，
13、其中 VOSO4、V2(SO4)3 可用作全钒液流电池的电解质。已知：钒在其酸性硫酸盐溶液中主要存在的微粒形式及颜色如下：离子种类+VO2VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色（1）用 V2O5 制备 VOSO4 流程： VOSO4 中 V 元素的化合价 。 补齐下列反应的离子方程式：（2）用 V2O5 制备 V2(SO4)3 流程如下：已知：Zn(OH)2 + 4NH3.H2O Zn(NH3)42+ + 4H2O + 2OH-1加入过量氨水的作用是 。 由 V(OH)2 生成 V(OH)3 的化学方程式是 。(3)全钒液流蓄电池原理(电解液中含 H2SO4)如右图:经过一时间放电，左侧溶液
14、颜色变化为黄色变成蓝色， 则 a 是 （填“正极”或“负极”）。右侧溶液颜色变化为 。该蓄电池反应方程式为 （标出“充电”“放电”方向）18.（11 分）CO2 催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。（1）CO2 与 H2 反应的热化学方程式表示如下：反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1 =58 kJ mol-1反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)H2 = + 42 kJ mol-1写出 CO(g) 与 H2(g) 生成 CH3OH(g)的热化学方程式 。（2）关于反应的说法正确的是 。a.降低温度使平衡常
15、数增大b.增大压强能加快反应速率，反应限度不变c.加催化剂能减小反应的Hd. 液化分离出 CH3OH 能提高 CO2 的转化率（3）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到 CO2 平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图：甲醇选择性 = 生成的甲醇） 100%1 转化的 th）结合上图，350、2MPa 时，发生的主要反应是 （填“反应”或“反应”）。此条件下 a molL-1 CO2 和 3a molL-1 H2 在反应器中充分反应达到平衡，则所发生反应的化学平衡常数 K = （用分数表示）。2从图1看，增大压强有利于提高CO2转化率，但不同温度的促进作用存在差异。结合热化 学方程
16、式和图中信息解释可能的原因 。（4）结合以上研究和所学知识，为了提高甲醇的产率，除了控制温度和压强外还可以采取哪些措施 （至少答出一条）。19.（13 分）某学习小组探究 FeCl3 溶液与 Na2S 溶液在某种条件下的反应。实验已知：FeS、Fe2S3 均为黑色固体，难溶于水。（1）用化学用语解释 Na2S 溶液呈碱性的原因 。（2）小组同学们试管 b 中黑色沉淀的提出猜想猜想 1：:黑色沉淀是 Fe2S3猜想 1：:黑色沉淀是 FeS1针对猜想 1，甲同学根据 Na2S 溶液呈碱性，推测试管 b 中黑色沉淀除 Fe2S3 外，还可能存在 Fe(OH)3 ，补充实验 II 如下：编号操作或过
17、程现象和结论实验向 NaOH溶液中滴加3滴pH=1的 0.1 molL-1 的FeCl3溶液。有红褐色溶液生成。试管b中黑色的Fe2S3可能影响Fe(OH)3红褐色的观察。28836甲同学继续查找数据：KspFe2S3=1.010KspFe(OH)3=1.110设计实验 III：向 Fe(OH)3 中加入过量 pH=12.5 的 0.1 molL-1Na2S 溶液，观察到的现象是沉淀颜色由 ,该现象对应的离子方程式为 。3针对猜想 2，乙同学推测，若猜想 2 成立，应该还有 S 生成。写出该同学推测所依据的离子方程式 。乙同学继续检验，确认黑色沉淀中无 S 单质，猜想 2不成立。（3）丙同学利
18、用电化学原理继续进行探究编号装置操作及现象实验IV1 电流计指针有微弱偏转2 2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧左侧烧杯溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液， 有大量蓝色沉淀。丙同学依据实验 IV 得出结论：pH=1 的 0.1 molL-1 FeCl3 溶液与 pH=12.5 的0.1 molL-1Na2S 溶液 （填“能”或“不能”）发生氧化还原反应 。（4）综合以上研究，从反应原理角度分析试管 b 中黑色沉淀是 Fe2S3 而不是 FeS 的原因 。大兴区 20192020 学年度第一学期期末检测高三化学参考答案及
19、评分标准第卷选择题（共 42 分）每题 3 分，共 42 分题号12345678910答案BAABDBCBDC题号11121314答案CCDD第II 卷非选择题（共 58 分）说明：（1）分值为 2 分的化学方程式或离子方程式，配平 1 分，各物质化学式 1 分；除特殊要求外，反应条件、气体符号、沉淀符号不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得 1 分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。（2）答案合理酌情给分15（14 分）（1）甲苯（或甲基苯）（1 分）NaOH 水溶液加热（2 分）（2） （2 分）（3）（或）（2 分）（4） （2 分）（5）加成反应（1 分）（6）bc（2 分）
20、（7）（2 分）16.（9 分）（1） CH3COOHCH3COO- + H+（2 分）（2） CH3COOCH2CH3（1 分）（3） ab（2 分）（4）溶液中存在水的电离平衡 H2OOH- + H+，随着 NaOH 加入，CH3COOH 浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱。（2 分）（5）24.00（1 分）7.2（1 分）17.（11 分）（1） +4 价（1 分） V2O5 +SO2+2H+ = 2VO2+12- SO4+H2O（2 分）（2） 沉淀 V2+离子；除去 Zn2+离子（2 分） 4V(OH)2 +O2+2H2O = 4V(OH)3（2 分）（3） 正极；（1 分）紫色
21、变成绿色（1 分）+2+2+3+ VO2 +V + 2H VO +V +H2O（2 分）或(VO2)2SO4+2VSO4+ 2H2 SO4 2VOSO4+V2（SO4）3 +2H2O18.（11 分）（1）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)H = -100 kJ mol-1（2 分）（2）a、d（2 分）（3） 反应（2分）1/21（2分） 低温下（或150），以反应为主，加压促进平衡正向移动，CO2平衡转化率升高明显； 高温下（或350），以反应为主，加压对平衡影响不明显，CO2平衡转化率改变不明显。（2分）（4）采用催化活性更高，选择性更高的催化剂；及时移除产物甲醇；改变反应物投料比等（答案合理即可得分）（1分）19.（13 分）（1）S2- + H2OHS- + OH-（2 分）（2） 3mLpH=12.5（2 分） 红褐色完全转化为黑色（1 分）2Fe(OH)3 + 3S2- = Fe2S3 + 6OH-（2 分） 2Fe3+ + 3S2- =2FeS+ S（2 分）（3）能（2 分）（4）在该条件下，FeCl3 与 Na2S 反应生成 Fe2S3 速率（发生沉淀反应速率）大于生成 FeS 速率（氧化还原反应速率）（2 分）