1、微题型29 氯及其化合物的制备与性质探究1(2020泰安实验中学月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2(2020通榆县第一中学月考)将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是()A物质的还原性：HBrH2SO3
2、HClBHBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 molL1C通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32Br4H2O=4SOBr210Cl16HD若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化3(2020泰安实验中学月考)将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B大量水溶液pH7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性D紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性4(2020山东滕州市第一中学月考)漂
3、白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。 下列说法不正确的是()A中阳极的电极反应式为2Cl-2e=Cl2B中反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OC上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%5(2021昆明质检)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是()ACsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价B向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体CCsICl2溶液不能使酸性高锰
4、酸钾溶液褪色D向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化6下列实验过程中，不会产生气体的是()7下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClOSO=SOClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 molL1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀8某学生设计如图1实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)A仪器的名称是_，D的作用是_。(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是_。(3)有同学建议在
5、两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是_。(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_，有同学测出了反应后溶液中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。a图2中曲线表示_的物质的量随反应时间变化的关系。b所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。c另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37 mol，则产物中n(ClO
6、)n(ClO)_。试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)_。9(2020昆明调研)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140 与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程
7、式为_；E中反应的化学方程式为_。(3)C、D中的试剂分别是_、_。(4)仪器A、B的名称是_、_，F的作用是_。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_、_(填两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_。10(2020西安模拟)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下。制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl可能发生的副反应：C2
8、H5OHHClC2H5ClH2OCCl3CHOHClOCCl3COOH(三氯乙酸)HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/-114.1-57.558-138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中的试剂是_，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物_(填化学式)的量增加；装置D可采用_加热的方法控制反应温度在70 左右。(3)装置D中球形冷凝管的作用为_。写出
9、E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_。(4)测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.100 0 molL1碘标准溶液22.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.020 00 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_。(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：CCl3CHOOH=CHCl3HCOO；HCOOI2=H2ICO2；I22S2O=2IS4O。答案精析1B2. C3. B4. D5. B6. C7. C8(1)分液漏斗吸收尾气氯气(2)2
10、Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Cl2易腐蚀橡皮套管(4)将U形管置于冷水浴中aClOb0.25c762HClCa(OH)2=CaCl22H2O9(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O2SCl2S2Cl2(3)饱和食盐水浓硫酸(4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝(5)产率降低(或S2Cl2分解)有固体产生(或其他正确描述)(6)SCl2S(答案合理即可)控制浓盐酸的滴速不要过快(7)吸收多余的氯气，保护环境Cl22NaOH=NaClONaClH2O10(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水C2H5Cl水浴(3)冷凝回流，导气Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O(4)73.8%