1、微题型27 金属及其化合物制备流程(二)(V、Cr、Co、Ni、Mo)1(2020四川绵阳南山中学高三模拟)工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：资料：5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012主要离子VOVOV2OVO(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。(2)酸浸：Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%
2、，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。(3)转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：浸出液中加入石灰乳的作用是_。已知常温下CaCO3的溶度积常数为Ksp1，Ca3(VO4)2溶度积常数为Ksp2。过滤后的(NH4)3VO4溶液中VO的浓度为c molL1，该溶液中CO的浓度为_molL1。向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。(4)测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2
3、HFe2=VO2Fe3H2O)，最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知MnO被还原为Mn2，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。(V2O5的摩尔质量：182 gmol1)2(2020绵阳高三质检)元素铬(Cr)在自然界主要以3价和6价存在。回答下列问题：.6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可以用亚硫酸钠将其还原为3价的Cr。完成并配平下列离子方程式：Cr2OSO_=Cr3SOH2O.(1)工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：a操作中为加快焙烧速率和提高原料的利
4、用率，可采取的措施是_(答一条即可)。b浸出液的主要成分为Na2CrO4，向滤液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作发生反应的离子方程式为_。c由Cr2O3冶炼Cr可用铝还原，写出该反应的化学方程式：_。(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式：_。(3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO2HCr2OH2O)。阴极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_。3(202
5、0济南联考)碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)zH2O的化学组成。已知：碱式碳酸钴中钴为2价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)zH2O的化学组成，其正确的连接顺序为ab_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)样品分解完，打开止水夹K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_。(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为_。(4)某兴趣小组以含钴废料(含
6、少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种实验设计流程如下：已知：25 时沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.97.07.63.4完全沉淀pH3.29.09.24.7操作用到的玻璃仪器主要有_；加盐酸调pH为23的目的是_；操作的过程为_、洗涤、干燥。4(2020全国卷，27)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2Al3Fe3Fe2开始沉淀时(c0.01 molL
7、1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c1.0105 molL1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。(2)“滤液”中含有的金属离子是_。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液”中可能含有的杂质离子为_。(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp_(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2浓度为1.0 molL1，则“调pH”应控制的pH范围是_。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能
8、用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。5(2020苏州高三月考)钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图所示是化工生产中以辉钼矿主要成分为硫化钼(MoS2)为原料来制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程。(1)已知反应为复分解反应，则钼酸中钼元素的化合价为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)辉钼矿燃烧时的化学方程式为_。(4)操作X为_。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的
9、溶解度如下表，则在操作X中应控制温度的最佳范围为_(填字母)。温度/0491015.53251.5100100析出物质Na2MoO410H2ONa2MoO42H2ONa2MoO4溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.57A.010 B10100 C15.550 D100 以上(5)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若在氧化过程中还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(6)Li、MoS2可用作充电电池的电极，其工作原理为xLinMoS2Lix(MoS2)nLix(MoS2)n附着在电极上，则电池充电时
10、阳极的电极反应式为_。(7)可用还原性气体(CO和H2)还原MoO3制取金属钼，工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2CH42CO2H2。含甲烷体积分数为90%的7 L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%，用产生的CO和H2还原MoO3制取金属钼，理论上能生产钼的质量为_(Mo相对原子量为96)。答案精析1(1)CaOO2V2O3Ca(VO3)2(2)Ca(VO3)24H=2VOCa22H2O酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大明显(3)调节溶液的pH，并提供Ca2，形成Ca3(VO4)2沉淀Ksp1当pH8时，钒的主要存在形式不
11、是VO(4)100%2.138H234.(1)a. 将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)b8CrO3S220H2O=8Cr(OH)33SO16OHcCr2O32Al2CrAl2O3(2)Cr(OH)3OH=CrO2H2O(3)2H2O2e=2OHH2100%3(1)jkcd(或dc)e(2)将装置中生成的H2O(g)和CO2全部排入戊、乙装置中(3)Co3(OH)2(CO3)2H2O(4)烧杯、漏斗、玻璃棒抑制CoCl2的水解蒸发浓缩、冷却结晶、过滤4(1)除去油脂，溶解铝及其氧化物AlOHH2O=Al(OH)3(2)Ni2、Fe2、Fe3(3)O2或空气Fe3(4)0.01(107.214)2或105(108.714)23.26.2(5)2Ni2ClO4OH=2NiOOH ClH2O(6)提高镍的回收率5(1)6(2)MoO32OH=MoOH2O(3)2MoS27O22MoO34SO2(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C(5)91(6)Lix(MoS2)nxe=nMoS2xLi(7)28.8 g