1、绝密启用前云南省峨山一中2017-2018学年6月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题1.5分,共42分) 1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A a是一种活泼的非金属元素B c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C b的氢化物很稳定D b元素的最高化合物为7价2.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是()A 最外层有7个电子B 原子半径比碘大C 易失去电子D 得到电子能力比碘弱3.下列不属于碱金属单质的通性的是()
2、A 硬度小、密度小B 熔点较低C 焰色反应相同D 导热、导电性能强4.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A 冰水水蒸气氢气和氧气B 2NaCl2=2NaClC 2H2O22H2OD 2H2O2=2H2OO25.能证明氯化氢是共价化合物的是()A 氯化氢易溶于水B 液态氯化氢不导电C 氯化氢在水中完全电离D 氯化氢比较稳定6.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是()A H2O2B K2O2C CaCl2D HCl7.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是()A Ne、ArB Al3、S2C F、NaD Ne、Cl8.反应2SO
3、2O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 molL1s1，则这段时间为()A 0.1 sB 2.5 sC 5 sD 10 s9.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A 化石能源物质内部蕴含着大量的能量B 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D 吸热反应没有利用价值10.下列反应条件的控制中，不恰当的是()A 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C 为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰D
4、 为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中11.下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是()A 铜片、石墨棒、稀硫酸B 铜片、石墨棒、硝酸银溶液C 锌片、铜片、稀盐酸D 铜片、铁片、氯化铁溶液12.下列反应中可用来设计成原电池的是()A CaO H2O=Ca(OH)2B NaOHHCl=NaClH2OC 2KClO32KCl3O2D Zn2HCl=ZnCl2H213.下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是()A a电极是负极，b电极是正极B a电极的电极反应式为H22e=2HC b电极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化
5、剂全部储藏在电池内14.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是()A 氨气、氮气、氢气的浓度相等B 氮气和氢气的物质的量之比为13C 恒温恒容时，体系的压强不再改变D 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变15.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4 g，该混合气体的组分可能是()A 乙烯和乙烷B 乙烷和丙烯C 甲烷和乙烯D 丙烯和丙烷16.酯化反应是酸与醇发生反应生成酯和水的反应。下列反应属于酯化反应的是()A CH3COOHNaOHCH3
6、COONaH2OB CH2=CHCOOCH3H2CH3CH2COOCH3C CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OHD 2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O17.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是()A 淀粉尚有部分未水解B 淀粉已完全水解C 淀粉没有水解D 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解18.甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成的产物有()A 2种B 3种C 4种D 5种19.下列关于甲烷的说法错误的是()A 甲烷分子为正四面体结构B 甲烷化学性质稳定，不能被氧化C 甲烷是一种很好的燃料D
7、 甲烷与氯气取代的有机产物有4种20.下列关于苯的说法不正确的是()A 苯的分子式为C6H6，属于不饱和烃B 常温下，是密度比水小的无色液体C 苯能使溴水褪色，但不发生化学反应D 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色21.乙酸与乙醇发生酯化反应，生成的有机物的分子结构模型是()22.工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料塑料、合成橡胶和合成纤维。下列有关说法错误的是()A 塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成高分子化合物B 淀粉、纤维素、葡萄糖等都属于天然高分子化合物C 石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料D 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类23.在金属活动性顺序
8、中比铝活泼的金属在冶炼时常用电解法来获得。下列金属中通常用电解法获得的是()A NaB FeC HgD Ag24.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，它由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A 属于高分子化合物B 链节为CH2CHC 单体为CH2=CHCOORDn为聚合度25.下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是()A 活动性强的金属B 活动性弱的金属C 人类较早使用的金属D 明代作货币的金属26.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类
9、开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A 金属的导电性强弱B 金属在地壳中的含量多少C 金属的化合价高低D 金属的活动性强弱27.环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是()温室效应赤潮酸雨光化学污染臭氧空洞水俣病潮汐大脖子病水华A B C D 28.下列措施不能达到节能减排目的的是()A 利用太阳能制氢燃料B 用家用汽车代替公交车C 利用潮汐能发电D 用节能灯代替白炽灯分卷II二、非选择题部分29.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理并完成实验
10、报告。(1)实验目的：_。(2)实验仪器：_；_；_；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 molL1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用AF表示)：_；_；_；_；_；_。(4)写出实验操作、中有关反应的离子方程式：实验_，实验_。(5)实验结论：_。30.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：试根据表中的实验现象完成下列问题：(1)实验、中铝所作的电极(指正极或负极)_(填“相同”或“不相同”)。(2)实验中铝为_极，电极反应
11、式为_；石墨为_极，电极反应式为_；电池总反应式为_。(3)实验中铝作负极还是正极？_，理由是_，铝电极的电极反应式为_。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_。31.某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为a无水乙醇（沸点：78）；b铜丝；c无水硫酸铜。（1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：中的分液漏斗的作用是_；中用热水浴加热的目的是_；中的斜、长导管的作用是_。（2）装置甲中d试管收集到的液体是_；装置乙中d试管收集到的液体是_。（3
12、）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_（例如甲，乙）。（4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_；理由是_。32.A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生反应：D3甲3A2B。请回答下列问题：(1)化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是(填字母)_和_。(2)在常温下，A和B通过_转化为C；该过程中能量转化的关系是_。(3)由C生成D反应的化学方程式是_。(4)化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液
13、中的正常含量是_。(5)目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是_。33.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油 B煤油C柴油 D重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式：_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为_。答案解析1.【答案】C【解析】由图可知：短周期元素a为氦(化学性质
14、不活泼)，b为氟(氢化物很稳定、无正价)，c为硫(硫酸为强酸)。2.【答案】C【解析】卤族元素砹与碘最外层电子数相同，都是7个电子；砹元素的原子序数比碘元素大，其原子半径比碘大，砹得电子能力比碘弱。3.【答案】C【解析】碱金属单质都是银白色的金属(铯除外)，它们硬度小、质地柔软，密度较小，熔点较低，具有很好的导电性和导热性；碱金属元素具有不同的焰色反应，如钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色等。4.【答案】D【解析】A项只形成单质氢分子和氧分子中非极性共价键；B项只形成氯化钠中钠离子与氯离子间离子键；C项只破坏单质氢分子和氧分子中非极性共价键，且只形成水分子中极性共价键。5.【答案】B【解析
15、】离子化合物(如氯化钠)、共价化合物(如氯化氢)都比较稳定，都能易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；但离子化合物(如氯化钠)熔化状态下能导电，共价化合物(如氯化氢)液态时不能导电。6.【答案】B【解析】离子键的形成通常是在活泼金属元素与活泼非金属元素之间，非极性键的形成通常是在同种非金属元素之间。7.【答案】C【解析】当n1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层电子数能达到2n2，所以只要核外电子数是10的原子或离子均符合条件；当n3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，并非各电子层电子数都能达到2n2，所以可
16、舍去。故符合条件的是核外有2个电子或10个电子的原子或离子。A项，Ar不符合条件，故A项错误。B项，S2不符合条件，故B项错误。C项，F、Na核外各电子层电子数都能达到2n2，故C项正确。D项，Cl不符合条件，故D项错误。8.【答案】C【解析】由方程式及SO3的浓度增加了4 molL1可知，O2的浓度减少了2 molL1，则这段时间为t5 s。9.【答案】D【解析】吸热反应能使周围环境的温度降低，可用于致冷降温；利用吸热反应CCO2=2CO，在钢铁冶炼中可以获得更多的还原剂一氧化碳。10.【答案】D【解析】在铁的表面涂一层油漆后，能将铁与氧气隔绝，减慢铁的生锈；悬浮的面粉颗粒、气态油都是易燃物
17、质，遇到明火发生爆炸；二氧化锰能催化氯酸钾的分解反应，冷水温度低，会降低过氧化氢分解反应的速率。11.【答案】A【解析】原电池的形成条件：有活动性不同的两个电极，两电极插入电解质溶液中，两极用导线相连形成闭合回路，相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项中的铜不能与稀硫酸发生反应。12.【答案】D【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。13.【答案】C【解析】该氢氧燃料电池的两极为惰性电极(不参与电极反应)，电解质溶液视为中性，负极(a极)上通入的燃料氢气发生氧化反应，电极反应式为2H24e= 4H；正极(b极)上通入的氧气发生还原反应，电极反应式
18、为O22H2O4e=4OH；总反应的方程式为2H2O2=2H2O。14.【答案】C【解析】基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。若氮气与氢气起始物质的量之比为13时，反应过程中氮气与氢气的物质的量之比始终为13，无法判断反应是否达到平衡状态。恒温恒容时，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态。15.【答案】C【解析】混合气体的平均相对分子质量为12
19、.5225，必有甲烷，参照选项直接选C。16.【答案】D【解析】酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，选项D正确。选项A为酸碱中和反应；选项B为加成反应；选项C为酯化反应的逆反应即酯的水解反应。17.【答案】B【解析】淀粉水解产物及水解是否完全检验的实验步骤：加催化剂稀硫酸加热使淀粉水解冷却后加碱中和硫酸；加碱中和后的溶液加银氨溶液水浴加热(发生银镜反应，说明淀粉已水解)；加碱中和后的溶液加碘水(不变蓝色，说明淀粉已水解完全)。18.【答案】D【解析】在光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳4种有机物，同时有无机物氯化氢生成，共有5种产物。19.【答案】
20、B【解析】甲烷分子为正四面体结构，其化学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应，但甲烷能燃烧，能被氧气氧化，是一种清洁气体燃料；甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳4种有机产物。20.【答案】D【解析】苯是一种难溶于水，密度比水小的液体，能从溴水中萃取溴而使溴水褪色，由苯的分子式可知，苯是一种不饱和烃，但分子中不含有碳碳双键，与溴水和高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。21.【答案】D【解析】A为乙酸，B为乙醇，C为水(无机物)，D为乙酸乙酯(有机物)。22.【答案】B【解析】高分子材料可分为天然高分子材料(如淀粉、纤维素)和合成高分子材料(如塑料
21、、合成橡胶和合成纤维)两大类，葡萄糖不属于高分子化合物。23.【答案】A【解析】24.【答案】B【解析】重复的结构单元叫链节，聚丙烯酸酯的结构单元为。25.【答案】A【解析】26.【答案】D【解析】金属的活动性越弱，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。27.【答案】B【解析】潮汐是由地球自转引起的自然现象，大脖子病是人体缺碘引起的，它们与环境污染无关。28.【答案】B【解析】用家用汽车代替公交车，会增大化石燃料的用量，从而增加能量的消耗，不能达到节能减排目的， B项不符合节能减排的目的。29.【答案】(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)试管烧杯酒精灯(4)BFADCECl2H2S
22、=2HClSAl33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)钠与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行；镁带与2 molL1的盐酸反应的实验，常在试管中进行；铝条与2 molL1的盐酸反应的实验，常在试管中反应，向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液需用胶头滴管。(4)用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色(选B)。向新制的硫化氢饱和
23、溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀(选F)。钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2NaH2O=2NaOHH2，其离子方程式是2NaH2O=2Na2OHH2，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色(选A)。镁带与2molL1盐酸剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧(选D)。值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈。铝条与2molL1的盐酸反应，其化学方程式是2Al6HCl=2AlCl33H2，即离子方程式是2Al6H=2Al33H2，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧(选C)。 向氯化铝溶液中滴加氢
24、氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选E)。(5)实验说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验说明镁与同浓度的盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠镁铝；实验可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。30.【答案】(1)不相同(2)负 2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6H=2Al33H2(3)负极铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应Al3e4OH=
25、AlO2H2O(4)另一个电极材料的活动性和电解质溶液【解析】实验中镁比铝活泼，镁作原电池的负极，铝作原电池的正极，电流表指针偏向铝；实验中铝比铜活泼，铝作原电池的负极，铜作原电池的正极，电流表指针偏向铜；实验中铝失去电子，发生氧化反应，铝为负极，石墨为正极，电流表指针偏向石墨。31.【答案】（1）可以控制液体的流量，控制反应的进行可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分冷凝回流乙醇蒸汽。（2）乙醛和水混合溶液 乙醛（3）乙、甲、乙。（4）温度计 控制水浴温度在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平稳流出并减少挥发，提高反应效率。【解析】分析解题的基点：由实验的反应原理，分析比较甲、乙装置各部分的作用
26、。甲、乙中均用分液漏斗(可以控制液体的流量，控制反应的进行)。甲中用水浴加热(可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分)；乙中直接加热，难控制温度。甲中采用斜、长导管(起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用)；乙中两处的干燥管，可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，且使d试管中收集的液体为乙醛。根据两套装置的优点来组装新的仪器装置为乙；甲；乙。32.【答案】(1)CD(2)绿色植物的光合作用光能转化为化学能(3)CH2OHCH(OH)4CHO2CH3CH2OH2CO2(4)100 ml血液中约含葡萄糖80100 mg(5)温室效应加剧【解析】由D3甲3A2B可知，该反应为燃烧反应，A、B分别为水、二氧化碳，甲为氧气
27、，D为乙醇；水和二氧化碳在植物的光合作用下，可生成葡萄糖和氧气，C为葡萄糖；葡萄糖是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是100 mL血液中约含80100 mg；二氧化碳在大气中含量的增加，加剧了温室效应。33.【答案】(1)分馏裂解(2)D(3)(4)CH3COOH(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染【解析】石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。
