1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题二常用化学计量物质的量(时间：30分钟类型：6分选择题专练)一、低档题1下列各组物质中，所含分子数相同的是()。A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2答案C2(2013平凉模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()。中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4)A BC D答案B3(2013福州期末)设NA为阿伏
2、加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()。A标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B12 g金刚石含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析A项，标准状况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢气含有质子0.5 mol21 mol，A正确；B项，12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键为2NA，B错误；C项，46 g NO2和N2O4混合气体相当于含1 mol NO2气体，则含有原子总数为3NA，C正确；D项，1
3、mol Na转化为Na，失去NA个电子，D正确。答案B4下列关于物质的量的叙述中，正确的是()。A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg12C中含有约6.021023个碳分子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne中含有6.021024个电子解析因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1 mol N
4、e含有106.021023个电子，所以D正确。答案D二、中档题5(2013信阳二模)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。A1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 gC28 g氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L解析28 g N2所含原子数目为2NA。答案C6在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO的浓度为0.2 molL1，当加入等体积0.2 molL1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K的浓度约是(忽略溶液中少量的H和OH)()。A0.125
5、 molL1 B0.225 molL1C0.250 molL1 D0.450 molL1解析设两溶液均为1 L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为Al34OH=AlO2H2O，n(AlO)n(OH)0.2 mol0.05 mol，此时溶液中含有K、AlO、SO，由电荷守恒可得关系式：n(K)n(AlO)2n(SO)0.05 mol20.2 mol0.45 mol，所以等体积混合后溶液中的c(K)0.225 molL1。答案B7物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()。A3.2 g B4.0 g C4.
6、2 g D4.6 g解析发生的反应有：2MgO22MgO、2MgCO22MgOC。若0.10 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol14.0 g。若0.10 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。答案D8(2013南平调研)一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶
7、液的物质的量浓度为()。A2.2 molL1 B4 molL1C5 molL1 D6.25 molL1解析设原溶液的质量为x g，所含氢氧化钾的质量为y g。根据溶质的质量分数概念可以列式：14%，其蒸发掉50 g水后，溶液的质量为(x50)g；根据溶质的质量分数概念可以列式：28%。联立两式解得x100，y14，故n(KOH)0.25 mol。c(KOH)4 molL1。答案B9(2013扬州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ()。A标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NAC密闭容器
8、中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NAD2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA解析SO2和O2分子中都含两个氧原子，A正确；由1个乙烯分子中含有6对共用电子对可知，B正确；因H2和N2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H2和1 mol N2不会完全反应生成2 mol NH3，故C错；CO和N2的摩尔质量相等，均为28 gmol1,2.8 g CO和2.8 g N2所含质子数也相等，均为1.4NA，D正确。答案C10(2013汕头模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()。A1 m
9、ol Al3含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC室温下，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NAD室温下，10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH数为NA解析A选项中Al3是10电子粒子，则1 mol Al3所含有的核外电子数为10NA；B选项中要以Cl2为计算依据，Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为1价(FeCl3)，则1 mol Cl2反应时转移电子数为2NA；C选项，pH1的硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，则10 L该溶液中含有NA个H；D选项，由pH13知OH浓度为0.1 molL1，则10 L
10、NaOH溶液中含NA个OH。答案D11下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是()。A要配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线解析NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在小烧杯或表面皿中进行称量，若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH黏附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低，A项不符合题意；因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大
11、，因而所配溶液的浓度会偏高，B项符合题意；C项中对所配溶液的浓度无影响；D项中导致溶液的浓度偏低。答案B12下列叙述正确的是()。A1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaB10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%C配制240 mL 1 molL1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 gD配制1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析A项中因没有溶液的体积，所以无法计算Na的物质的量，该项错误；根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL(前)98%100 mL(后)w(后)，所以w(后)，由于稀
12、释后溶液的密度将减小，所以其质量分数应大于9.8%，B项正确；没有240 mL的容量瓶，C项错误；不能在容量瓶中稀释浓溶液，D项错误。答案B三、高档题13下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()。溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(molL1)14.313.810.611.8A.HClBHNO3CCH3COOHDKOH解析设溶液的密度为(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(gmol1)，则c，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。答案C14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下
13、列说法中正确的是()。A将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 molL1的盐酸B在加热条件下，100 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NAC密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NAD用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子解析500 mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，A项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与Cu反应，故实际得到的SO2的分子数小于0.92NA，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2NA，C项正确；没有
14、指明气体所处的状况是否为标准状况，无法确定转移的电子数，D项错误。答案C15(2013武汉一模)右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()。A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，溶液的物质的量浓度减小解析A项，t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，溶液的物质的量浓度不变。答案C- 6 - 版权所有高考资源网