1、普宁市英才华侨中学20162017学年上学期期末考试 高二理科综合（化学）注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu
2、64一、选择题（每小题3分，共48分）1下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）AFe2+ H+ NO3- SO42- BFe3+ NH4+ Cl- I-CCu2+ Mg2+ NO3- Cl- DAl3+ Na+ SO42- OH-2HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物CHgCl2属于非电解质 DHgCl2是弱酸弱碱盐3.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A2Ag(aq)Cd(s) 2Ag(s)Cd2(aq) BCo
3、2(aq)Cd(s) Co(s)Cd2(aq)C2Ag(s)Cd2(aq) 2Ag(aq)Cd(s) D2Ag(aq)Co(s) 2Ag(s)Co2(aq)4.将含有0.400 molCu(NO3) 2和0. 400 molKCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A3.36 L B6.72 L C大于3.36 L，小于5.60 L D大于5.60 L，小于6.72 L5钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（ ）A2Fe-4e =2Fe2+ B2Fe2+4e =2Fe C2H2O+O2+4e=4OH
4、 DFe3+e=Fe2+6在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( ) 7对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ） ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总
5、反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(1)2eMn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g9、下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）AHC1和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1BCO（g）的燃烧热为283.0 kJ mol-1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
6、O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJ mol-1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热10设计一个原电池来实现反应：2Fe3+Fe3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ）11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C
7、由X元素形成的单质可能导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HCIH-F的键长比H-CI的键长短13、下列各表述与示意图一致的是（ ） A图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HaD. d
8、点时：c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215、下列说法中正确的是（ ）A用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B25时，pH2的一元酸溶液与pH12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH7C在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO42)c(NH4+)c(Fe2)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同16、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A. 在20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液导电能力变化如右图B、两溶液等体
9、积混合，离子浓度：2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C、两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D用滴定，滴定曲线如右图，可用酚酞作指示剂二、非选择题(本大题共4小题,每空2分,共计52分)17实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2) 配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填
10、“大于”、“等于”或“小于”)。(3) 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。18有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除_存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入Na
11、OH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除_存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明_存在，又排除_存在。(5)根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。19已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化
12、还原反应方程式_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中得到_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。20、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的： 。（2）步骤中反应的离子方程式： 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+=5Fe
13、3+Mn2+4H2O）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为 色。普宁市英才华侨中学20162017学年上学期期末考试 高二理科综合（化学）参考答案1-16 ADCBC CBCBC CCBCC D17.(1)A、C 烧杯、玻璃棒(2) 小于(3) 13.6大于18.(1)CO(2)NO、Fe3(3)Mg2、Al3(4)Ba2 SO(5)Ba2、I、NHK、Na、Cl19.(1)KCl (2)2KMnO410KCl8H2SO46K2SO42MnSO45Cl28H2O (3)KMnO4 5(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)20.（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （2）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+） （3）洗涤（4）0.07a （5）b 紫（或紫红）