1、吉林省东北师大附中2021届高三化学第三次摸底考试试题注意：本试卷共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 选择题(共50分)一、每小题只有一个答案符合要求（每小题2分，共20分）1下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是A“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4 B苏轼的格物粗谈中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气 C本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2S
2、O4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色反应。 D天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 2化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 A为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 B中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C高铁车大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点D2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的硅3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数
3、目为2NA B1mol羟基中含有的电子数为10NA C0.1molCH3CH=CH2与足量的HBr反应生成的CH3CH2CH2Br的分子数小于0.1NAD由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数小于NA 4下列“相等关系”，一定成立的是 A标准状况下等体积的乙烯和氮气，质量也相等B等量的Fe在足量Cl2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数相等 C分别中和等pH的盐酸和硫酸，消耗NaOH相等 D用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备等量Cl2时，转移的电子数相等5下列描述正确的是 A雄黄（As4S4）结构中不含S-S键，其球棍模型表示为 B氯化镁的电子式可表
4、示为： C 表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 D 表示0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1醋酸时溶液pH的变化 6下列离子方程式正确的是 A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2+S+H2O B醋酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O C向Na2SiO3溶液中加入过量的盐酸：SiO32+2H+ =H2SiO3（胶体）D向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2Fe2+ +2H+ 7短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大
5、小随原子序数的变化如左图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH与原子序数的关系如右图所示：下列有关说法正确的是A离子半径大小顺序：efghB由x、z、d三种元素形成的化合物中一定含有离子键Cy、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂 8微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是A化合物(A)不能与乙醇发生反应B化合物(B)分子式C6Cl6 C1mol化合物(A)与溴水混合后加入铁粉可发生
6、取代反应D化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得9下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀I3溶液中存在平衡：I3I2I B某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液溶液呈蓝色溶液中含有Br2 C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液、饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性D向10 mLH2S饱和溶液中滴入2 mL 0.1 molL-1 ZnSO4溶液，再加入2 mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液先无现象，后生成黑色沉淀 ZnS溶于水，CuS是难溶于水的黑色沉淀
7、10下列实验装置能达到相应实验目的的是A装置用于验证反应是否有CO2生成B装置用于焙烧胆矾晶体C装置用于制备少量含NaClO的消毒液D装置用于测定中和反应的反应热 二、每小题只有一个答案符合要求（每小题3分，共30分）11下列金属长期露置在空气中，最终生成物属于“氧化物”的是ANa和Al BCu和Au CMg和Al DK和Fe12类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A标准状况下，22.4LHCl中所含的分子数目为NA个，则22.4LHF中所含的分子数目也为NA个BNaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO+CO2 +H2O = NaHCO3+HClO 。则Ca(ClO)
8、2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2 + 2CO2 +2H2O = Ca(HCO3)2+ 2HClO C1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则1molSiH4含Si -H键的数目也为2 NAD工业上通过电解熔融态NaCl获得单质Na，则通过电解熔融态AlCl3也可获得单质Al13将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2
9、溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-B曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+C与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3是氧化SO2的主要微粒 D依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO214下列分类标准合理的是A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化
10、合、分解、置换、复分解”四类15在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO) / c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的固体NaOH 固体KOH 固体NaHS 固体CH3COONa 冰醋酸A只有 B只有 C只有 D只有16研究表明CO与N2O在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为N2OFe=N2FeO FeOCO=CO2Fe。下列说法正确的是A若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2OBFe使反应的活化能减小，FeO是中间产物C两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定D在整个历程中只有非极性键的断裂和形成17常温下，某
11、二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是A该酸的电离方程式为：H2R = 2H+ + R2B等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水大C在pH=4.3的溶液中：2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D在pH=3的溶液中存在：=10-3 18光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是A该装置中的能量转化形式：光能电能化学能B双极性膜虽然不能允许离子通过，但依旧能保证装置形成闭合回路C
12、再生池中的反应：2V2+ +2H2O 2V3+ +2OH-+ H2D再生池生成2molH2时，阳极区生成1molO219短周期元素W、X、Y、Z是同周期的四种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图。下列说法不正确的是A非金属性：WYZXBX最高价氧化物对应水化物属于弱电解质CW的氢化物是同主族元素形成的氢化物中酸性最强的D阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 20在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是温度/100200300400500A的转化率/%3075755
13、018A该反应随着温度升高，平衡先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动B当单位时间内生成n molB的同时消耗 2n molC 时，反应达到平衡状态C200，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态D400时，若B的平衡浓度为0.25 molL-1，则该反应的平衡常数K=4L/mol 非选择题(共50分)21(10分)X、Y、Z、W、R、P、Q为前20号主族元素，部分信息如下表所示：XYZWRPQ原子半径0.186nm第三周期离子半径最小0.197nm主要化合价+2-1、+7应用或性质无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色非金属性最强的元素最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物化合回答下列问题（用元
14、素符号或化学式作答）： （1）YW3中阴阳离子数目比为 ，工业上制备R单质所需原料为 ；（2）Z和Q的气态氢化物，沸点较高的为 ；（3）实验室可通过如下装置制备W的简单气态氢化物，圆底烧瓶中所加试剂为 ；（4）利用上述装置，圆底烧瓶中加入2.1g P的氢化物，通过分液漏斗加入足量水充分反应，转移电子的数目为 ； （5）工业上制备X粗品的化学方程式为 ；锗(Ge)和X为同族元素，锗不与NaOH溶液反应，但在有H2O2存在时，可与NaOH溶液反应，生成锗酸盐，其化学方程式为 。22(12分)以经预处理的废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2、石墨和铝箔等)为原料，生产Li2CO3并回收某些
15、金属资源的部分工艺流程如下：已知：Li2CO3溶于稀酸，微溶于水Co（II）离子能在水溶液中稳定存在，但Co（III）离子不能稳定存在Co(OH)2的Ksp=610-15，lg2=0.3，lg3=0.48。回答下列问题：（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ；（2）写出“碱浸”过程中发生反应的离子方程式 ；（3）酸浸过程发生的主要反应中，H2O2的作用是 (“氧化剂”、“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)；（4）分离操作是 ；（5）写出生成Li2CO3的离子方程式 ；（6）为了测定废料中Co的含量，进行如下实验：取ag废料进行上述流程，将分离操作得到的CoSO4溶液，恢复至室温，
16、调节pH 使Co2+完全沉淀(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全)，加入合适氧化剂完全转化为Co(OH)3，过滤、洗涤、干燥；向中所得固体中加入足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复2次实验，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为b mL。（已知；2Co3+2I2Co2+I2，I2+2S2O322I+S4O62）通过计算确定该废料中钴元素的含量为_(列
17、出计算式)。23（14分）二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。已知：二茂铁相对分子质量为186，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。本实验研究两种制备二茂铁的方法。有机合成法：以KOH、FeCl2和环戊二烯(C5H6)为原料2KOH+FeCl2+2C5H6Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O1.合成环戊二烯：以环茂二烯为原料，充分反应后，再利用图1装置，收集4244蒸出的产物，收集产物时最好选择的加热方式是 ；2.合成二茂铁：装置如图2（1）仪器b的名称是_，三颈烧瓶的适宜容积为_（填序号）； 100mL 250mL 50
18、0mL（2）步骤一中通入氮气的目的是_，步骤三用水洗涤后，检验产物是否洗涤干净的方法是 ；（3）二茂铁粗品的提纯可选择合适的溶剂，利用溶解度差异，通过 (填操作名称)实现。（4）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率最接近 ；A.40% B.60% C.80% D.90%电化学合成法：环戊二烯()为原料，原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的总反应方程式为 ，电解制备需要在无水条件下进行，原因是 。(合理答案均可)24 (14分)习近平总书记在中央城镇化工作会议发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” ，电
19、影我和我的家乡热映，打造宜居环境，消除含氯、氮、硫等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡具有重要意义。 （1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H = 115.4 kJmol1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) + H2O(g) H1 = 120.4 kJmol1，过程II反应的热化学方程式为 ；下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡
20、转化率随温度变化的关系:进料浓度比c(HCl)c(O2)=11对应图中曲线_(填“a”、“b”或“c”)；（2）研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有： NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H10 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H20 2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g) H30下列描述正确的是 ；（填字母序号）A在绝热恒容密闭容器中只进行反应，若压强不变，能说明反应达到平衡状态B反应 H0，S0；该反应在低温下自发进行C恒温条件下，增大CO的浓度能使反应的平衡向正向移动，平衡常数增大D上述反应达到平衡后，升温
21、，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡在一定温度的恒压密闭容器中， NO2和CO的起始物质的量比为12进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为 ，相同温度下，P点二氧化氮转化率高于T点的原因为 ；一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系总压强为P kPa，发生反应，实验测得，V正k正p2(NO)p2(CO) ，V逆k逆p(N2)p2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关，p为物质的分压)。达到平衡时， N2占平衡总体积的
22、1/4，则：=_；（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25时用1 mol L 1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。（已知25时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3102，Ka2=6.2108）高三年级第三次摸底考试（化学）答案一、每小题2分，共20分12345678910BBCAAADBAD二、每小题3分，共30分11121314151617181920CBCABBDCCD21. (10分)(1) 1:1 (1分) Al2O3 (1分) (2) HF(1分)(3)氢氧化钠固体(碱石灰)(1分) (4) 0.1NA(2分)(5) SiO
23、2 + 2C Si + 2CO(2分) Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O(2分)22. (12分)(1) 研磨 70加热(2分)(2) 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2(2分)(3) 还原剂(1分) (4) 萃取、分液(1分)(5) 2Li+ + NH3H2O + HCO3 = Li2CO3+ NH4+ + H2O(2分)(6) 9.39(2分) 0.059b/a 100%(2分)23. (14分)水浴加热(1分)（1）恒压滴液漏斗 (1分) (1分) （2）排尽装置中的空气 (1分) 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀
24、，说明沉淀已洗涤干净。(2分)（3）重结晶(2分) （4）B(2分)（5）Fe+2+H2 （Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2）(2分) 水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2(2分，答出任意一点即得分)24. (每空2分，共14分)(1)2CuCl2(s) + O2(g) 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2 +125.4 kJmol-1 a(2) AB 反应为放热反应，温度升高，不利于正向进行(或平衡常数减小) 分子筛膜从反应体系中不断分离出N2，有利于反应正向进行，二氧化氮转化率升高320/P (kPa)1(3)c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)= c(OH-)