1、普宁市英才华侨中学20152016学年下学期第二次月考理科综合（化学）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7下列说法中正确的是APM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关8常温下，下列各组离子在指定的条
2、件下一定能大量共存的是Ac(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、C1-C在c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-D水电离c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+9某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是AB
3、CA用装置A完成SiCl4的制备B用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D配制0.1 molL1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 10下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通人FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中11A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的
4、是A简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由B、E可组成离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1或1：2D由C、D、E中的二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性12下列解释实验事实的方程式正确的是A纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO32+2H2OH2CO3+2OHB在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4 3ClO + 2Fe(OH)3 + 4OH = 2FeO42 + 3Cl+ 5H2OC. 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生吸氧腐蚀，正极反应为2H+2e=H2D. 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag+S
5、2= Ag2S13. 25时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在：c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)非选择题 共11题，共174分三、非选择题26.（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、
6、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：（1）Q原子的核外电子排布式为 。（2）XZ2的分子中键与键数目之比为 ，YZ离子的VSEPR模型名称是 。（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是 （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填化学式）。（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为U(YH3)63+，该反应的离子方程式是 。27.（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶
7、液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。【制备KClO及K2FeO4】（1）仪器a的名称： ，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。（2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得
8、到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中， ， ，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。【测定产品纯度】（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反应为：Cr(OH)FeO=Fe(OH)3CrO
9、OHCr2O6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O则该K2FeO4样品的纯度为 。28.（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：已知：.ROHRCl .请回答下列问题：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，D的名称为 。（2）C的结构简式为 ，的反应类型是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 a. 能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色 b. 含有NH2，苯环上只有1种氢化学部分：7-13 D C C B C B C
10、26.（共12分）（1）1s22s22p63s1或Ne3s1（2分）（2）11 （2分） 平面三角形（2分）（3）SiAlNa（2分） Al（1分）（4）4Co(NH3)62+O22H2O =4Co(NH3)63+4OH（3分）27.（共16分）（1）分液漏斗（1分） 防止Cl2与KOH反应生成KClO3（2分）（2）HCl（1分） 吸收Cl2，防止污染空气（2分）（3）3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O（3分）（4）过滤（2分） 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液（2分）（5）94.3%（3分）28.（共15分）（1）sp3、sp2杂化（2分） 1, 3-二甲苯（或间二甲苯）（2分）（2）（2分） 取代反应 （2分） （3）（2分）（4）2NaOHHOCH2COONaNaCl（3分）（5）（2分）33.（共15分）（1）CuO2H+=Cu2+H2O（2分）（2）CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水（2分）（3）硫酸（1分） 快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化（2分）（4）2CuS(s)3O2(g) =2CuO(s)2SO2(g) H-802.0kJ/mol （3分） 或CuS(s)O2(g) =CuO(s)SO2(g) H-401.0kJ/mol（5）2（2分） （6）11.3（3分）