1、高三化学第一次月考一、单选题(本大题共7小题，共42分)1.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（） A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 2.NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（） A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与
2、1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 3.已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2 C（s）+O2（g）CO2（g）H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（） A.12H3+5H2-2H1B.2H1-5H2-12H3 C.12H3-5H2-2H1D.H1-5H2-12H3 4.通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是（） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6
3、kJmol-1 焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol-1 甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol-1 A.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热反应 C.反应使用催化剂，H3减小 D.反应CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H=74.8kJmol-1 5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（） A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时，负极的电极反应式为Li
4、xC6-xe-xLi+C6 C.C充电时，若转移1mole-，石墨（C6）电极将增重7xg D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-Li1-xCoO2+xLi+ 6.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是（） A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag+e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 7.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H+Zn2+H2 B.醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O C.NH4
5、Al（SO4）2与足量NaOH稀溶液反应5OH-+NH4+Al3+AlO2-+NH3H2O+2H2O D.钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2 二、填空题(本大题共2小题，共20分)8.X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （1）X、Y和Z的元素符号分别为 _ 、 _ 、 _ （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_ 、 _ （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 _ 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式
6、为 _ ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 _ 9.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是 _ （填序号） A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，
7、观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： _ （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 _ （填序号） aCl2bFec H2O2dHNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的氧化剂是 _ ，还原剂是 _ 简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 _ 三、简答题(本大题共
8、2小题，共38分)10.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为 _ ，其中氮的化合价为 _ （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 _ （3）2O2（g）+N2（g）N2O4（l）H1 N2（g）+2H2（g）N2H4（l）H2 O2（g）+2H2（g）2H2O（g）H3 2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H4=-1048.9kJmol-1 上述反应热效应之间的关系式为H4= _ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 _ （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方
9、式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _ （已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.010-14）联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 _ （5）联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 _ 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 _ kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 _ 11.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数
10、据下表所示： 溶解度/（g/100g水） 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为 _ ，电池反应的离子方程式为： _ （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 _ g（已经F=96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过 _ _ 分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、 _ 和 _ ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 _ ，其原理是 _ （4）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为 _ 加碱调节pH为 _ 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于110-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全）继续加碱调节pH为 _ 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL-1）若上述过程不加H2O2的后果是 _ ，原因是 _