1、题组层级快练(四)一、选择题1(2013衡阳六校联考)下列有关叙述正确的是()A氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质CH2SO4液态时不导电，它是非电解质DMgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质答案D解析氯化钠的水溶液能导电，但食盐水是混合物，不是电解质，A项错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；H2SO4液态时不导电，但它仍是电解质，C项错误；MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质，D项正确。2下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.
2、5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有答案C3(2013肇庆调研)下列电离方程式错误的是()AAl2(SO4)3=2Al33SOBHFHFCHIHIDCa(OH)2=Ca22OH答案C4(2014南京模拟)在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案D解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不
3、完整，NH也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，错误。只有D项正确。5(2014武汉模拟)下列反应能用离子方程式SO2H=SO2H2O表示的是()A亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合答案D解析亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO氧化成SO，C项错误。6(2014天津十二校联考)下列离子方程式正确的是()A用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3HB铝溶于烧碱溶液：Al2OH=A
4、lOH2C少量Cl2通入水中：Cl2H2O2HClOClD醋酸溶液和大理石反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2答案A解析B项，电荷及得失电子均不守恒；C项，HClO为弱酸，D项，醋酸为弱酸，不能拆写。7(2014重庆模拟)下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOB含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSOOHSOH2OC溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO
5、2H2O答案B解析A项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C项，Fe2的还原性强于Br，氯气少量时只氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OHBa2HCO=BaCO3H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确。8(2014皖南八校联考)下列反应的离子方程式书写正确的是()A硫酸与氧氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2OBFe(OH)3胶体的制备：Fe33H2OFe(OH)33HC向明矾溶液中滴加少量
6、Ba(OH)2溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3H2OSO2=NHHSO答案C解析A项应为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，错误；B项应为：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，错误；D项应为：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O，错误。9(2014天津市六校一联)能正确表示下列反应的离子方程式是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOD将0
7、.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4答案D解析A项不正确，HNO3具有强氧化性，离子方程式应为：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O；B项不正确，NH也参与反应，应为：NHHCOBa22OH=BaCO3H2ONH3H2O；C项不正确，通入少量CO2应生成CaCO3沉淀，正确的离子方程式为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。10(2014山东荷泽模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中
8、：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H4H2O=Al3Al(OH)35H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23答案D解析A项，只能发生2I2Cl2=2ClI2反应；B项，会生成更难溶的Mg(OH)2沉淀；C项，HC
9、lO会氧化HSO，错误。1 mol AlO消耗1 mol H，余下的1.5 mol H再与0.5 mol Al(OH)3反应生成0.5 mol Al3。二、非选择题11现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。答案(1)(2)HCOH2OH2CO3OH(3)NHHCO2OHCONH32H2O解析(1)强电解质是指在水溶液中能
10、完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCOH2OH2CO3OH(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH既能与HCO反应，也能与NH反应。12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填选项字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合
11、溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填选项字母)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原
12、反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2S
13、O4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。14(2013江西南昌调研)某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示：回答下列问题：(已知：AlOHCOH2
14、O=Al(OH)3CO)(1)原混合溶液中一定含有的离子是_；(2)AB段反应的离子方程式是_；(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为_。答案(1)OH、CO、AlO、SiO(2)HCO=HCOHHCO=CO2H2O(3)n(CO)nAl(OH)334解析(1)从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，且AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，所以一定有OH，则可以排除Fe3、Mg2、Al3，且产生沉淀只有部分溶解，一定有AlO、SiO，AB段消耗了盐酸沉淀却未溶解，则一定有CO；(2)AB段应为CO与盐酸的反应；(3)BC段为Al(OH)3与盐酸反应，根据盐酸的消耗量可知两者的物质的量之比为34。