1、专题十三化学反应的速率与限度考纲展示考情汇总备考指导1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解化学反应的可逆性。4了解化学平衡建立的过程。2020年7月：132019年6月：30，332019年1月：19，30，402018年6月：34，432017年：18，39，43，512016年：18，39，44化学反应速率的重点是有关计算及影响因素；对于化学平衡的判断，应利用“正逆进行、速率相等，变量不再变化”进行判断。化学反应速率及其影响因素基础知识填充1化学反应速率(1)定义用来描述化学反应快慢程度的物理量，用单位时间内反应物浓度
2、的减少量或生成物浓度的增加量来表示。(2)计算计算公式：v(A)。说明：v(A)表示化学反应速率，c(A)表示某物质的浓度变化；t表示反应的时间变化。单位：mol(Ls)1或mol(Lmin)1。重要规律：速率之比化学计量数之比。2影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质。(2)外因浓度在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。温度在其他条件不变的情况下： 升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。压强在其他条件不变的情况下，对于有气体参加的化学反应：增大压强，可以增大化学反应速率；减小压强，可以减小化学反
3、应速率。催化剂多数情况下，使用催化剂能够加快化学反应速率。反应物间的接触面积在其他条件不变的情况下：增大固体反应物间的接触面积，可以增大化学反应速率。学考真题对练1(20196月广东学考)一定条件下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10 s时，O2的浓度减少了0.3 molL1。则010 s内平均反应速率为()A.v(O2)0.03 molL1s1B.v(O2)0.3 molL1s1C.v(SO2)0.03 molL1s1D.v(SO3)0.03 molL1s1Av0.03 molL1s1。2(20191月广东学考)下列措施中，不能提高化学反应速率的是
4、()A.Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B.KClO3的分解反应中，适当提高反应温度C.H2O2的分解反应中，添加适量MnO2D.合成氨的反应中，增大体系的总压力A3(20186月广东学考)某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N23H22NH3，下列说法正确的是()t/min05101520c(NH3)/(molL1)01.001.601.801.80A.010 min内，v(NH3)0.16 molL1min1B.010 min内，v(N2)0.18 molL1min1C.010 min内，v(N2)0.16 molL1min1D.1520 min时，反应v(N2)正v(N
5、2)逆0A010 min内，v(NH3)1.60 molL110 min0.16 molL1min1，v(N2)v(NH3)/20.08 molL1min1，A对，B、C错；可逆反应是动态平衡，但速率不为0，D错。4(20181月广东学考)某温度下，往密闭容器中加入一定量A和B，发生反应：A(g)4B(g)2C(g)。物质C的浓度随反应时间(t)变化如下表。在04 s内，平均反应速率为()t/s2468C的浓度/molL10.260.400.500.56A.v(C)0.07 molL1s1B.v(C)0.10 molL1s1C.v(C)0.20 molL1s1D.v(C)0.40 molL1s
6、1B5(20191月广东学考)某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)B(g)C(g)。物质C的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在06 s 内，平均反应速率为()t/s2468C的浓度/(molL1)0.220.360.420.46A.v(A)0.070 molL1s1B.v(A)0.14 molL1s1C.v(A)0.035 molL1s1D.v(A)0.42 molL1s1 B 6(2016广东学业水平考试)下列措施中，不能增大化学反应速率的是()A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C.CaCO3与稀盐酸反应
7、生成CO2时，适当升高温度D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2AA项，稀硫酸中加蒸馏水，硫酸浓度变小，反应速率减慢。而增大反应物间的接触面积、升高温度、加入催化剂都可增大反应速率。7(2017广东学业水平考试)某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5=4NO2O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在010 s内，平均反应速率为()t/s051015N2O5/molL10.820.400.320.28A.v(N2O5)0.032 molL1B.v(N2O5)0.050 molL1C.v(N2O5)0.050 molL1s1D.v(N2O5)0.032
8、molL1s1C8(2017广东学业水平考试)金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是()选项温度金属酸A25 Zn粒0.1 molL1盐酸B50 Zn粉0.1 molL1硫酸C50 Zn粒0.1 molL1盐酸D25 Zn粉0.1 molL1硫酸B外界因素对反应速率影响的判断技巧(1)升高温度反应速率一定增大，但要看清反应过程是否采用升高温度的措施。(2)使用催化剂能增大反应速率，但要确定该催化剂是否为正催化剂。(3)增大反应物的接触面积，一定增大反应速率。一般是采用将块状或片状固体改为粉末状。(4)增大反应物浓度，反应速率一定增大。要确定好改变的浓度是否为反应物的浓度。最新模拟快练1(2
9、019广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)某温度下，化学反应：A(g)B(g)C(g)中反应物A的浓度在5 s内从2.0 molL1减少到1.0 molL1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为()A.0.4 molL1B0.2 molL1C.0.4 molL1s1 D0.2 molL1s1D2(2019翠园中学期中)节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是 ()A.反应物浓度减小，反应速率减小B.反应物浓度增加，反应速率增加 C.温度升高，反应速率增加 D.热水对反应起催化作用，从而
10、加快了反应速率C3某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2=O22H2O，其中氧气生成速率最大的是()A.5%的H2O2溶液B.10%的H2O2溶液C.20%的H2O2溶液D.30%的H2O2溶液D浓度越大，化学反应速率越快。4(2018广东省实验中学模拟)在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了2.5 molL1，在此时间内用NH3表示的反应速率为 0.40 molL1s1。则此一段时间是()A.4.2 s B5.25 sC.5 s D6.25 sD5(2018广州市南沙区第一中
11、学期中)下列四种盐酸均能跟锌片反应，其中最初反应速率最慢的是()A.10 20 mL 3 mol/L的盐酸B.10 20 mL 1 mol/L的盐酸C.20 20 mL 3 mol/L的盐酸D.20 20 mL 1 mol/L的盐酸B盐酸的浓度越小、溶液的温度越低，反应速率越慢。因此根据选项中的温度和浓度可知最初反应速率最快的是选项C，最慢的是选项B，答案选B。化学反应的限度基础知识填充1可逆反应(1)概念在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。(2)特点一定条件下，反应有一定的限度，反应物不能全部转化成产物。(3)化学反应方程式的书写书写可逆反应的化学方程式时，用“”代替“=”，如氮气与
12、氢气合成氨反应的化学方程式为N23H22NH3。2化学平衡时间速率图像(下图)(1)反应开始：v(正)v(逆)，反应向正方向进行。(2)反应过程：v(正)减小，v(逆)增大，有逆反应发生。(3)反应平衡(t1时刻起)：v(正)v(逆)0。3化学平衡状态的概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再变化，正反应速率和逆反应速率相等。这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。4化学平衡的特征逆可逆反应等v(正)v(逆)0动动态平衡，反应物和生成物的量不再变化但反应仍在进行，单位时间内反应物的消耗量与生成量相等定达到平衡时，体系内各组分的百分含量保持不变变化学平衡是在一定条件下建
13、立的，当平衡的条件发生改变时，平衡也就遭到破坏5化学平衡的判定依据(1)等速标志：v(正)v(逆)指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。对不同种物质而言，速率不一定相等。(2)百分含量不变标志正因为v(正)v(逆)0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变。学考真题对练1(20207月广东学考)汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO2CO2CO2N2可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时()A.反应完全停止B.反应达
14、到了平衡状态C.反应物消耗完全D.正反应速率大于逆反应速率B2(20196月广东学考)在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)H2(g)达到平衡后()A.C2H6的浓度保持不变B.C2H6仍在不断分解，其浓度不断减小C.C2H6的分解速率大于生成速率D.C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加A反应达到平衡后，同一物质的v正v逆，且各物质的浓度保持不变。3(20181月广东学考)在一定温度下，某反应：ABC体系中，n(B)随反应时间(t)的变化如下表：t/min012345n(B)/mol0.0800.0360.0280.0200.0200.020
15、该反应处于平衡状态的时间区域为()A12 min B13 minC23 min D35 minD4(20191月广东学考)CO还原赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于工业炼铁。在密闭体系中，反应Fe2O33CO2Fe3CO2在一定条件下达到平衡。保持条件不变，则一段时间后()AFe的产量增加BCO的转化率提高CCO2的浓度增加DCO的浓度保持不变D5(2015广东学业水平考试)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()A.t1时刻，v(正)v(逆)Bt2时刻，v(正)v(逆)Ct2时刻，反应达到最大限度Dt3时刻，反应停止D
16、t1时刻，v(正)v(逆)，反应正向进行；当v(正)v(逆)时反应达到平衡状态；但平衡时反应并没停止。准确理解化学平衡状态(1)正反应和逆反应均能进行的化学反应不一定是可逆反应，需注意前提条件在相同条件下。(2)可逆反应达到化学平衡后，反应并没有停止，实际上正反应和逆反应始终在进行，只是正、逆反应速率相等。(3)对于反应前后气体体积不变的反应，总物质的量、总压强始终保持不变，不能作为判断平衡的依据。最新模拟快练1(2019广东省梅州市华侨中学模拟一)在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/min012345n(NO)
17、/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是()A.3 min B1 minC.2 min D0 minA当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度及物质的量不变，当反应达到3 min时，NO的物质的量不变，所以该反应在3 min时达到平衡状态，A项符合题意。2(2019翠园中学期中)在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A.开始反应时，v(正)最大，v(逆)0B.随着反应的进行，v(正)减小，最后为0C.随着反应的进行，v(逆)逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，v(正)逐渐减小，最后与v(逆
18、)相等且都保持恒定B32019广东省江门市第二中学第二次月考(5月)在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如 下反应 ：2SO2O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0C4(2018翠园中学期中)在一定条件下，可逆反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)中c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min0510152025c(NO2)/(molL1)00.0200.0320.0380.0400.040
19、根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO2)为()A0.020 molL1 B0.032 molL1C0.038 molL1 D0.040 molLD 一、单项选择题1甲、乙两容器都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要()A快B慢C相等 D无法确定D不知甲、乙容器的体积，故无法判断。2下列方法可以加快铁和稀盐酸反应速率的是()A加热 B加水C降温 D加入CH3COONa固体A温度升高，反应速率加快。3(2019广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化
20、剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是()A压强降低，反应减慢B温度降低，反应加快C使CO2浓度增加，反应加快D使O2浓度增加，反应加快D4(2019广东省执信中学期中)在1 L密闭容器中加入 1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N23H22NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均反应速率为()Av(NH3)0.6 mol L1min1Bv(H2)0.04 mol L1min1Cv(NH3)0.12 mol L1min1Dv(N2)0.03 molL1min1D5下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
21、()试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25 )12%有B水浴加热(50 )4%无C水浴加热(50 )12%有D室温(25 )4%无C升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都可以加快反应速率。6生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是()A将湿的衣物放在太阳下晒干B向较多粉尘的地面洒水后再清洗C铁制栏杆喷涂油漆D将食盐密封好，防止吸湿结块CA、B、D项都没有发生化学变化，C项可减慢铁腐蚀的化学反应速率。7对于反应：2H2O2=2H2OO2，下列措施不能增大化学反应速率的是()A减小H2O2溶液的浓度B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加入一定浓度的Fe
22、Cl3溶液A减小反应物浓度，反应速率减慢。8向某密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是()A反应停止了 B正、逆反应速率相等CN2的浓度为0 DH2的转化率为100%B化学平衡是动态平衡；反应物转化率 BC DC17(2018广东省实验中学模拟)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600 下的催化氧化：2SO2O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列说法中正确的是()ASO2有可能100%转化为SO3B升高温度对反应速率没有影响C使用催化剂是为了加快反应速率D平衡时SO2的浓度与SO3
23、的浓度相等C18(2019广东省学业水平预测一)对于可逆反应： 2A(气)2B(气)3C(气)D(固)，减少压强产生的影响的是()A正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动B正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动C逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动A减小压强，反应物和生成物浓度均减小，所以不论是正反应速率还是逆反应速率一定减小。反应2A(气)2B(气)3C(气)D(固)中正反应是体积减小的反应，所以减小压强，平衡向逆反应方向移动， A正确。19当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡时，通入18O2气体，再次达到平衡，
24、18O存在于()ASO3、O2中 BSO2、SO3中CO2、SO2、SO3中 DSO2、O2中C平衡后加入18O2，可生成SO3，SO3又分解。20反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示，正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D.在这2 min内用B和C表示的平均反应速率的值相等Bv(B)0.3 molL1min1，由于A是固体，无法用浓度变化量表示，所以A不对；2 min末的反应速率为瞬
25、时速率，而0.3 molL1min1为平均速率，所以C不对；该反应过程中始终存在vBvCvD321，故B正确，D不对。21用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是()A不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B加热C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉A本题考查的知识点是影响化学反应速率的因素。98%浓硫酸使铁钝化不产生氢气，所以选A。22在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2SO2NOSO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()ASO2和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO3的物质的量一定相等C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO
26、2和SO2的总物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等C题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C正确。23下列说法正确的是()A无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率A可逆反应中反应物不可能100%的转化为生成
27、物，化学反应限度在改变外界条件时可能发生移动。24下列说法不正确的是()A可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆反应方向进行B可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物C可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率C可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不一定相等，C错，其他选项正确；故选C。25在一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)，能说明反应一定达到化学反应限度的是()A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D单位
28、时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2CA中应为生成n mol A2的同时生成2n mol AB；B中因反应前后计量数(气体)相等，故总压强不能做判断；D中应为生成n mol A2同时消耗n mol B2。二、非选择题26将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 molL1min1。求：(1)5 min后A的浓度c(A)_molL1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反应速率：v(B)_molL1min1。(3)x的值为_。解析(1)设原混合物中A、B的物质的量为a mol，列出起始时和5 min时有关物质的物质的量。 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始时/mol a a 0 05 min时/mol a1.5 a0.5 0.125 0.52根据c(A)c(B)35，可得，解得a3，即n(A)n(B)3 mol，5 min后c(A)0.75 molL1。(2)v(B)0.05 molL1min1。(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则，解得x2。答案(1)0.753(2)0.05(3)2