1、高考资源网（ ），您身边的高考专家北京市北上普通高中示范校2013届高三综合练习（一）化学试卷试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64ll 第卷（选择题 共42分）l 本题有14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。l 1化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是 l A乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。乙醇和汽油都是可再生能源，应大l 力推广乙醇汽油l B区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应l C奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比
2、纯铁高 D可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2下列化学用语中书写错误的是 A硫离子的结构示意图： B次氯酸的结构式： CCO2的比例模型： D原子核内有10个中子的氧原子： 3下列有关物质分类或归类正确的是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质 Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl 均为含共价键的离子化合物A和 B和 C和 D和 4铊盐被列为A级危险品。铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。已知Ag+
3、+Fe2+=Ag+Fe3+，下列推断正确的是 A氧化性：Tl3+Ag+Fe3+ BTl + 最外层有3个电子CTl(OH)3与Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物D铊位于第五周期IIIA族5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B将少量Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化对，对，有DSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性对，对，无6下列实验与对应结论正确的是ABCD装置结论Ag2O/Ag极发生还原反
4、应能证明非金属性Cl C Si验证铁发生析氢腐蚀白色沉淀是BaSO37下列说法正确的是等pH的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大将纯水加热，Kw增大，pH不变化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因1 mol Na与一定量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子的物质的量为1 mol常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2 NA已知，2NO2N2O4，标况下22.4 L NO2气体中含有的分子数小于NAA B C D8从海水中提取部分物质的过程如下图所示 下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转
5、化为化学能的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C经过实现了溴元素的富集 D电解MgCl2溶液制取Mg单质9以下说法正确的是 某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH 溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸 工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨
6、气 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HClA B C D10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5 mol/L Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5 mol/L H2SO4溶液 在试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2还原为NO2B将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量的氯化铵溶液沉淀部分溶解氯化铵溶液水解呈酸性，促进了的Mg(OH)2溶解11下列离子方程式不正确的是A将等体积等物质的量浓度的Na
7、HCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OH =BaCO3+H2OB向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2OC酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少量氧气：4MnO4+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD将过量氨水滴入氯化铝溶液： 3NH3H2O+Al3+=3NH4+Al(OH)312已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A该反应的H+ 91kJ / mol B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反
8、应生成液态CH3OH，则H增大13室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是Aa点时：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)Bb点时：c(Na) c(CH3COO) Cc点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点时：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)14用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确
9、的是 A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 Bb电极上发生的反应方程式为：4OH4e = 2H2O+O2 C从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol D从开始到P点收集到的气体是O2第卷（非选择题 共58分）15（10分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物M、N，其原子个数比分别为11和21；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X与Y相遇产生大量白烟。请回答：（1）A、B、D的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_。（2）C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为（用化学式表示）_
10、。（3）A、B、D可形成离子化合物W，其原子个数比为3:4:2，则W的化学式为_，其水溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示为_。（4）液态X能发生与N相似的电离，写出液态X的电离方程式_。（5）组成物质种类最多的元素形成的固态单质6 g与N在高温下反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_。16（12分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0。其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或
11、“不变”）。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应室1（假设容积为10 L），10min末有0.1mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)= _mol/(Lmin)。（2）在一定条件下，反应室2（容积为V L）中a mol CO与2a mol H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：P1_P2（填“”、“”或“=”）。在100、P1压强下，该反应的平衡常数为_（用含a、V的代数式表示）。 在其它条件不变的情况下，反应室2再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“
12、增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）CH3OH与O2组成燃料电池，电解质溶液为NaOH溶液，则其负极的电极反应方程式为_。17（12分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4H2O）的生产流程，其流程示意图如下： 已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.
13、39.8请回答：（1）含Al3的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。（2）浸出过程中主要反应的化学方程式是_。（3）氧化过程中主要反应的离子方程式是_，设计该环节的原因是_。（4）用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是_。（5）滤渣的主要成分有哪些_。18（14分） 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）写出上述流程中物质X的电子式_，沉淀池中发生的化学反应方程式为：_。 （2）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，该副产品的水溶液中存在下列关系：c(NH4) c(NH3H2O)c(Cl)，则副产品为_。 （3）使原料氯化钠的利用率从70
14、%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。 （4）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲设计装置，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量。该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的主要原因（写出一条即可）：_。 （5）乙设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图，在广口瓶中的水面滴加少量植物油，其作用是_。 （6）丙同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图。 设滴定管的起始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，注射器测定排出的气体为V3 mL（已转化成标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为_（用 含V1、V2、V3、m的代数式表示
15、，反应前后溶液密度的变化忽略不计）。19（10分）某化学研究小组以铜为电极，按下图所示装置电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色氧化亚铜红色氯化亚铜白色相同温度下CuCl 的溶解度大于CuOH。实验2：分离出实验1中试管底部的沉淀、洗涤，分装在两支小试管中，实验操作和现象如下：序号操作现象滴入足量稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液滴入足量稀硫
16、酸溶液仍有红色不溶物，溶液呈现蓝色请回答：（1）实验1中试管底部红色沉淀的化学式为_。（2）实验1中阳极上的电极反应为_。（3）利用平衡移动原理解释，实验1中最初生成的白色浑浊转化为橙黄色浑浊的原因是_。（4）实验2中、的离子反应方程式：_，_。北京市北上普通高中示范校2013届高三综合练习（一）化学试卷参考答案1234567BCBADAB891011121314DABCCDC15 （1）r(N) r(O) r(H) (1分) （2）HClO4 HNO3 (1分)（3）NH4NO3 (2分) NH4+H2O NH3H2O +H+ (2分)（4） 2 NH3 NH4+NH2- (2分) （5）C
17、 (S)H2O(g)CO(g)H2(g) DH131.5 kJ/mol (2分)（答案合理即可） 16（1）减小 (2分) 0.003 (2分)（2） (2分) V 2/ a 2 (2分) 增大 (1分)不变 (1分) （3）CH4O+8OH-6e=CO32+6H2O。(2分)17 (1）Al3+3H2O Al(OH)3+3H + (2分)（2）SO2MnO2MnSO4 (2分)（3）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O (2分) Fe2的沉淀会影响Mn2+，因此，需将Fe2氧化为Fe3 (2分)（4）4.7pH8.3 (2分)（5）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 （全对2分,少写1分，有错
18、无分）18（1） (2分)CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl (2分)（2）NH4Cl (2分)（3） (2分)（4）稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收(答案合理即可给分) (2分)（5）减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差 (2分)（6）106100% (2分)19（1）Cu2O (2分)（2）CuCle=CuCl（或CuOHe=CuOH） (2分)（3）CuCl（s） Cu（aq）+ Cl（aq），OH与Cu结合，生成更难溶的物质，平衡正移。(2分)（4）3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O (2分)Cu2O2H=CuCu2H2O (2分)欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。