1、北京市第十三中学20172018学年第一学期高三年级化学月考2017年10月本试卷分第卷和第卷两部分，第卷从第1页至第4页，第卷从5而至第8页。请把114题答题涂在机涂卡上，其他试题答案填写在答题纸上。全卷共100分，考试时间90分钟。请在答题纸第1页左侧密封线内书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16 S32 Zn65 Cu64第卷（共45分）1下列变化中，气体被还原的是（ ）A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交
2、换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜正极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是（ ）A阴极附近溶液呈红色B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色D溶液的pH变小4三室式电渗析处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入是间隔室。下列叙述正确的是（ ）A通电后中间隔室的离子向正极迁移
3、，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH-向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O6下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质量数为31的磷原子：3115PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2+D明矾的化学
4、式：Al2(SO4)37已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO48已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是（ ）ALiOH是强碱BBe与冷水剧烈反应CLi在空气中不易被氧化DBa(OH)2能与NaOH溶液反应9泄露的危险化学品NaCN（氰化钠）可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（ ）ANaCN中碳元素化合价为+2价BNaCN中含有离子键和极性共价键CH2O2既做做氧化
5、剂又做还原剂D当有0.1mol NH3生成时，有0.2mol电子转移10某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（ ）A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B和反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量1125、101kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) H=-414kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O3(s) H=-511kJ/mol下列说法正确的是（ ）
6、A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H=-317kJ/mol12Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（ ）ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2+CO2=Na2CO3+O2BNa2CO3溶液呈碱性+H2OH2CO3+OH-CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH +2H+=CO2+H2OD饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 +Ca
7、SO4=CaCO3+13关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（ ）A溶液中所含离子的种类相同B溶液的pH相同C都能与盐酸反应放出CO2气体D都能使澄清石灰水变浑浊14以下实验设计能达到实验目的是（ ）实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无法AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD15下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
8、2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH-=CaCO3+H2O【注意有文字】第卷（共55分）16（16分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下：已知：Rl、R2、R3，代表烃基或氢原子回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是_。（2）B中所含官能团的名称是_。（3）C和D反应生成G的化学方程式是_。（4）B和F反应生成G的化学方程式是_。（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是_。（6）E和K反应生成M的化学方程式是_。（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是_。
9、（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是_。17（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀：（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。（2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液 ，溶液的pH_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。（4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。
10、（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。18（16分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH的电子式为_。BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_。（2）该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停
11、止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_。a温度bCl-的浓度溶液的酸度（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_（写化学式）。19（14分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并
12、记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_。乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对、重复进行实验，其设计意图是_重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。