1、2015-2016学年北京市十一学校高三（上）月考化学试卷（12月份）一、每题只有1个选项符合题意1如图装置中，将电能转化为化学能的是（）A 火力发电B 硅太阳能电池C 用手机打电话D用食盐水自制消毒液2下列说法正确的是（）A除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法B乙炔、苯和乙苯的实验式相同C可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯D有机物的系统命名为2甲基1，3二丁烯3下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是（）A由水电离出的c（H ）1013mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3B无色溶液中：Na+、NH4+、Cl、S2C高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42、C2H5
2、OHD中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO424下列说法正确的是（）A丙烷的比例模型是B与互为同系物C属于芳香烃D羟基的电子式为，1 molOH 含有7 mol 电子5下列说法中正确的是（）A分子式为C5H10的有机化合物全都能使溴水褪色B相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a：CCO+H2OCO2途径b：CCO2C淀粉和纤维素水解的最终水解产物相同D若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46.0210236下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB用Fe
3、Cl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32D向Al （SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O7室温下，有如下三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（）A将pH=3 的溶液与pH=11的溶液等体积混合，溶液pH7B若三种溶液浓度相同，将溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）等于溶液中的c（CH3COO）C将、等浓度体积混合，混合液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）D若、的pH值
4、相同，则两种溶液中水的电离程度相同82015 年10 月，中国本土科学家屠呦呦因发现青蒿素（见右图）获得诺贝尔生理学或医学奖青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”下列关于青蒿素的说法正确的是（）A青蒿素的分子式是C15H24O5B青蒿素易溶于水C青蒿素能与NaOH 反应D青蒿素容易与H2发生加成反应9中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀B较强酸可以制取较弱
5、酸次氯酸溶液无法制取盐酸C反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完D结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3AABBCCDD10X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXHZB原子半径：YXZC离子半径：X2Y+ZD元素的最高化合价：ZXY11下述实验方案能达到实验目的是（）选项ABCD实验方案实验目的验证铁钉发生了析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙烯的产生验证甲烷与氯气发生了化学反应AABBC
6、CDD12某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O） 下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从a 极区向b 极区迁移C每有44 g CO2被还原，则生成标准状况下 33.6 L O2Da 电极的反应为：3CO2+16H+18eC3H8O+4H2O13常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A向a 点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强Bb 点所示的溶液中：c（H+）c（Cl）c（
7、ClO）c（HClO）C由a 点到b 点的过程中，溶液中减小Dc 点所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO）+c（HClO）14在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X 的物质的量浓度c（X）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （）A该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量BT2 下，在0t1 时间内，v（Y）molL1min1CM 点的平衡常数小于W 点的平衡常数DM 点时再加入一定量X，平衡后X 的转化率减小二、解答题（共4小题，满分58分）15软质隐形眼镜材料W、树脂X 的合成路线如图：（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银
8、镜反应，甲的结构简式为（2）A 中含有的官能团名称是（3）CW 反应的化学方程式是（4）下列关于物质C 的说法正确是a能发生加成、加聚、取代和消去反应 b存在顺反异构体c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d不存在羧酸类同分异构体（5）B 有多种同分异构体属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72L CO2和2.70g H2O氢核磁共振谱图显示，F 有2 个吸收
9、峰，强度为2：1，则F的结构简式为（7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰写出生成E+FG的化学方程式，反应类型是16如图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1xMn2O4LiMn2O4请回答下列问题：（1）甲池是（填“原电池”或“电解池”），写出通入氧气的电极的电极反应式（2）下列关于乙池的说法正确的是aA极的电极反应式为LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+bB极发生还原反应c乙池中Li+向A极移动dA极是阳极（3）理论上，当甲池中消耗标准状况下336mL O2 时，丙池中（C 或D）电极上增
10、重17硝酸铵钙晶体5Ca（NO3）2NH4NO310H2O极易溶于水，是一种绿色的复合肥料（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2.01033，1.414工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程如图1：在粗硝酸钙浊液中，c（Ca2+）0.1mol/L，则其中c（PO43）约为加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度230400时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为（3）生产硝酸铵钙工厂
11、的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法NO3在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示目前常用电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；阳极的电极反应为，室可回收的产品为（填名称）室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因18为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20）AgCl：1.5104g Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如表：序号操作现象实验将2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产
12、生取上层清液，滴加KSCN 溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag白色沉淀的化学式是甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验a按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银放置一段时间后，指针偏移减小 b随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移a 中甲烧杯里的电极反应式是b中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：序
13、号操作现象实验将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因：2015-2016学年北京市十一学校高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、每题只有1个选项符合题意1如图装置中，将电能转化为化学能的是（）A 火力发电B 硅太阳能电池C 用手机打电话D用食盐水自制消毒液【分析】将电能转化为化学能，应为电解池装置，
14、结合能量的转化特点判断，然后选择即可2下列说法正确的是（）A除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法B乙炔、苯和乙苯的实验式相同C可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯D有机物的系统命名为2甲基1，3二丁烯【分析】A不溶性杂质利用过滤分离，可溶性杂质利用结晶法分离；B乙炔、苯的最简式为CH，乙苯为C8H10；C溴水与乙醇不分层，溴水与甲苯分层后有机层在上层，溴水与溴苯分层后有机层在下层；D最左侧双键C上不能出现甲基3下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是（）A由水电离出的c（H ）1013mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3B无色溶液中：Na+、NH4+、Cl、S2C高
15、锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42、C2H5OHD中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO42【分析】A该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B铵根离子与硫离子发生双水解反应；C高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化乙醇；D铁离子只能存在于中性溶液中4下列说法正确的是（）A丙烷的比例模型是B与互为同系物C属于芳香烃D羟基的电子式为，1 molOH 含有7 mol 电子【分析】A比例模型能够体现出原子体积的相对大小，题中为丙烷的球棍模型； B分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物属酚类；C只含有碳氢两
16、种元素的化合物属于烃，含有苯环的烃属于芳香烃；D1molOH含9mol电子5下列说法中正确的是（）A分子式为C5H10的有机化合物全都能使溴水褪色B相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a：CCO+H2OCO2途径b：CCO2C淀粉和纤维素水解的最终水解产物相同D若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46.021023【分析】A如为环烷烃，则与溴水不反应；B化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；C淀粉和纤维素水解都生成葡萄糖；DH2O2分解生成氧气，O元素化合价由1价升高到0价6下列实验设计及其对应的离子方程式
17、均正确的是（）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32D向Al （SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O【分析】A稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子；B氯化铁与铜反应生成硫化铜和氯化亚铁；C二氧化碳过量，反应生成亚硫酸氢根离子；D氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀7室温下，有如下三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（）A将pH=
18、3 的溶液与pH=11的溶液等体积混合，溶液pH7B若三种溶液浓度相同，将溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）等于溶液中的c（CH3COO）C将、等浓度体积混合，混合液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）D若、的pH值相同，则两种溶液中水的电离程度相同【分析】A醋酸是弱酸，部分电离，NaOH是强电解质完全电离，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH，二者等体积混合，醋酸有剩余；B若三种溶液浓度相同，将溶液、等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，但浓度是的一半；C将溶液、等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判
19、断；D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离82015 年10 月，中国本土科学家屠呦呦因发现青蒿素（见右图）获得诺贝尔生理学或医学奖青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”下列关于青蒿素的说法正确的是（）A青蒿素的分子式是C15H24O5B青蒿素易溶于水C青蒿素能与NaOH 反应D青蒿素容易与H2发生加成反应【分析】由结构可知，化学式为C15H22O5，分子中含COOC、醚键及过氧键，结合酯的性质来解答9中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A溶
20、解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀B较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸C反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完D结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3AABBCCDD【分析】AZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化；BHClO光照分解生成HCl；C常温下，铝遇浓硝酸发生钝化；D氨气中含氢键10X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A气态氢化
21、物的稳定性：HXHZB原子半径：YXZC离子半径：X2Y+ZD元素的最高化合价：ZXY【分析】X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素A非金属性越强，对应氢化物越稳定；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；DF元素没有最高正化合11下述实验方案能达到实验目的是（）选项ABCD实验方案实验目的验证铁钉发生了析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙烯的产生验证甲烷与
22、氯气发生了化学反应AABBCCDD【分析】A食盐水为中性，发生吸氧腐蚀；BFe与电源正极相连；C乙烯、挥发的乙醇均能使酸性高锰酸钾氧化；D甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，试管中液面上升12某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O） 下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从a 极区向b 极区迁移C每有44 g CO2被还原，则生成标准状况下 33.6 L O2Da 电极的反应为：3CO2+16H+18eC3H8O+4H2O【分析】A根据图知，该装置有外接电源，属于电解池；B工作时，a是阴极、b是阳极，电解质
23、溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动；C根据转移电子守恒计算生成氧气体积；Da电极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成C3H8O、H2O13常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A向a 点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强Bb 点所示的溶液中：c（H+）c（Cl）c（ClO）c（HClO）C由a 点到b 点的过程中，溶液中减小Dc 点所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO）+c（HClO）【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+Na
24、OHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答14在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X 的物质的量浓度c（X）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （）A该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量BT2 下，在0t1 时间内，v（Y）molL1min1CM 点的平衡常数小于W 点的平衡常数DM 点时再加入一定量X，平衡后X 的转化率减小【分析】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反
25、应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；B根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；C该反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小；DM点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析二、解答题（共4小题，满分58分）15软质隐形眼镜材料W、树脂X 的合成路线如图：（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为CH3CH2CHO（2）A 中含有的官能团名称是醛基、碳碳双键（3）CW 反应的化学方程式是（4）下列关于物质C 的说法正确是aca能发生加成、加聚、取代和消去反应 b存在
26、顺反异构体c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d不存在羧酸类同分异构体（5）B 有多种同分异构体属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72L CO2和2.70g H2O氢核磁共振谱图显示，F 有2 个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为（7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰写出生成E+FG
27、的化学方程式，反应类型是加成反应【分析】由W的结构逆推可知C为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，B与乙二醇发生酯化反应生成C，则B为CH2=C（CH3）COOH，AB发生氧化反应，则A为CH2=C（CH3）CHO甲对氢气的相对密度是29，相对分子质量为59，能发生银镜反应，含有醛基，甲与HCHO反应再脱水生成A，则甲为CH3CH2CHOAD发生加成反应，则D为CH3CH（CH3）CH2OH（6）中芳香族化合物F的相对分子质量为110，5.50gF的物质的量为=0.05mol，充分燃烧后，生成标准状况下6.72L CO2和2.70g H2O，二氧化碳为0.3mol，水为=0.15mol
28、，则分子中C原子数目为6、H原子数目为6，氧原子数目为=2，故F的分子式为C7H7O2，F有2个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为，E与F反应得到G的分子式为C10H14O2，且G含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4个吸收峰，则D发生消去反应生成E为CH2=C（CH3）2，F与D发生加成反应生成G，则G的结构简式为16如图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1xMn2O4LiMn2O4请回答下列问题：（1）甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），写出通入氧气的电极的电极反应式O2+4e+2H2O4OH（2）下列关于
29、乙池的说法正确的是abdaA极的电极反应式为LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+bB极发生还原反应c乙池中Li+向A极移动dA极是阳极（3）理论上，当甲池中消耗标准状况下336mL O2 时，丙池中D（C 或D）电极上增重6.48g【分析】（1）甲装置中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，正极上氧气得电子，负极上燃料失电子；（2）aA与正极相连为阳极，阳极上LiMn2O4失电子；bB与负极相连为阴极；c电解时，阳离子向阴极移动；dA与正极相连为阳极；（3）D与负极相连为阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，根据电子守恒计算17硝酸铵钙晶体5Ca（NO3）2NH4NO310H2O极易溶于
30、水，是一种绿色的复合肥料（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+ （用离子方程式表示）（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2.01033，1.414工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程如图1：在粗硝酸钙浊液中，c（Ca2+）0.1mol/L，则其中c（PO43）约为1.4141015mol/L加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度230400时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的
31、化学方程式为2NH4NO32N2+O2+4H2O（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法NO3在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO3+10e+12H+6H2O+N2目前常用电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；阳极的电极反应为2H2O4e4H+O2，室可回收的产品为硝酸（填名称）室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因电解时室氢离子得电子发生还原反应（或2H+2e=H2），使碱性增强，同时NH4+通过阳离子膜进入III 室，发生反应：NH4+OH=NH3+H2O，生成氨气【分析】（1
32、）铵根离子水解显酸性；（2）粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）加水溶解，过滤得含硝酸钙和硝酸的溶液，加入碳酸钙与硝酸铵反应生成硝酸铵钙、水和二氧化碳气体，溶液为硝酸钙和硝酸铵的混合溶液，蒸发结晶得到硝酸铵钙5Ca（NO3）2NH4NO310H2O晶体根据KspCa3（PO4）2=c（Ca2+）3c（PO43）计算；粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）加水溶解，过滤得含硝酸钙和硝酸的溶液，加入碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体；硝酸铵分解生成氮气和氧气以及水；（3）反硝化是利用某些细菌在酸性条件下将NO3得到电子发生还原反应生成N2，据此书写；根据膜电解法阳极上为水失电子发生的氧化反应；
33、室消耗氢氧根离子使酸性增强，与向阳极移动的硝酸根结合成硝酸；电解时，室为阴极应为氢离子得电子发生还原反应，消耗氢离子使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气，据此分析18为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20）AgCl：1.5104g Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如表：序号操作现象实验将2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN 溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag白色沉淀的化学式是Ag2SO4甲同学得出Ag+氧化了Fe2+
34、的依据是有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验a按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银放置一段时间后，指针偏移减小 b随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移a 中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+e=Fe3+b中电压表指针逆向偏移后，银为负 极（填“正”或“负”）由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：序号操作现象实验
35、将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3 ） 3溶液呈酸性，酸性条件下NO3也可能氧化Ag用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl比SO42更有利于降低Ag+ 浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大【分析】（1）AgNO3 中的银离子与硫酸根离子结合生
36、成硫酸银沉淀；AgNO3 溶液加入到FeSO4溶液中有Ag生成，说明银离子被亚铁离子还原，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子遇到KSCN溶液会生成红色溶液；（2）偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，银做原电池正极，石墨做原电池负极，甲池溶液中是亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，；随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小回到零点逆向偏移，证明银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银；实验可知银离子具有强氧化性氧化亚铁离子为铁离子；（3）酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，也可以溶解银；分析选项可知，溶液中存在平衡：Fe3+Ag=Fe2+Ag+，硫酸根离子和氯离子对平衡的影响判断平衡进行的方向解释