1、相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-561.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H
2、5ONa溶液中:c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等4.下列实验操作正确且能达到相应目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水C验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没D检验溶液中是否有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石
3、蕊试纸检验产生的气体5.下列实验误差分析错误的是A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率V逆B.T2下，在0t1时间内，mol/(Lmin)C.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出
4、的热量7.(14分)C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素，根据元素及其化合物性质，回答下列问题:(1)S在周期表中的位置为_；CO2的电子式是_。(2)比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_；比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_ 。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_ 。(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1
5、mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为_；Q的化学式为_ 。(5)熔融状态下，钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为:2Na+FeCl2Fe+2NaCl.放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。8.(18分)已知: I. 冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下： (1)A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的分子式为_。(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：_。(3)B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：_。(4
6、)C+EF的反应类型为_。(5)写出A和F的结构简式：_。(6)D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_；写出b所代表的试剂为_。II.有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。(7)H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：_。9.(18分)某班同学用如下突隘探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鉄屑，其目的是_。(2)甲組同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将F
7、e2+氧化。FeCl2溶液与氯水反立的离子方程式为_。(3)乙組同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙組同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2ml，此溶液于3支武管中迸行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和实验说明：在I-过量的情况下，溶液
8、中仍含有_(填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁組同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有紅褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_。生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。(6)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112mLCl2，恰好將Fe,2+完全氧化，則x値为_。10.(14分)化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。2017年我国在南海北部进行的可燃冰采取试验获得成
9、功，标志着我国成为第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定燃气的国家。已知：25、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_。相同条件下，356g可燃冰(分子式为CH49H2O，M,=178)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_kJ。(2)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJ/mol(ii)CO2(g)+
10、3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kJ/mol水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ/mol二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH(g)+H2O(g) H4=-24.5kJ/mol分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水热气)的热化学方程式为：_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产
11、生_A个电子的电量。1.B 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D7.(14分) (1)第三周期第VIA族 (1分) (1分)(2)r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4 (每空1分，共2分)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 (2分)AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 (2分)(4)CHCCH3 Mg2C3 (每空1分，共2分)(5)Fe2+2e-=Fe (2分)钠 -Al2O3固体 (每空1分，共2分)8. (18分)(1)C4H8O2 (1分) (2) （各2分，共4分) (3) (2分)(4)取代反应(1分)(5) (各2分，共4分) (6)羟基、氯原子(
12、1分)NaOH溶液(1分) (7) (4分)9.(18分)(1)防止Fe2+被氧化(2分)(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2分)(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (2分)(4)Fe2+、Fe3+可逆反应 (3分)(5)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分)Fe3+催化H2O2分解产生O2 (2分)H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动(2分)(6)0.80 (3分)10.(14分)(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-889.6kJ/mol (3分) 1779.2 (2分)(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(i)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO(合理答案均给分) (1分)2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7kJ/mol (3分)该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大 (1分)(3)CH3OCH3+16OH- -12e-=2CO32-+11H2O (2分) 12 (2分)