1、高考资源网（） 您身边的高考专家可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）7化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常为95%B淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀D硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果【答案】D考点：考查了化学与生活的相关知识8设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A50mL184mol/L浓硫酸与足
2、量铜微热反应，生成SO2分子的数目为046NAB某密闭容器盛有01molN2和03molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NAD常温下，1L 01 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为04 NA【答案】C【解析】试题分析：A、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于046NA个，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于06NA个，故B错误；C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，混合气体的物质的量为1mol，其中含有
3、的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为2NA，故C正确；D、在溶液中还含有大量的水，1L 01 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数大于04 NA，故D错误；故选C。考点：考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律9己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为（ ）A7种 B8种 C9种 D10种【答案】B考点：考查同分异构体的类型及其判定10下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分
4、反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成溶液呈血红色，说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子D用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落【答案】D【解析】试题分析：A、氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以氯水不能用pH试纸测pH值，故A错误；B、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故B错误；C、过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故C错误；D、将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化
5、了但是不会滴落，故D正确；故选D。考点：考查了化学实验的基本操作、离子的检验、物质的分离和提纯、铝及其化合物的性质的相关知识11已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5mol2L-2，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020molL-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）【答案】B考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质12a、b、c、d为原子序数依次增大
6、的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述正确的是（ ）Aa是一种非金属元素Bb与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物Cb、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键Dc2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构【答案】D【解析】试题分析：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，a为Be或P，结合原子序数的关系，a为Be元素；b的最外层只有1个电子，b为Na元素；c的最高化合价与最低化合价的代数和为4，c为S元素，则d为Cl元素。A、根据上述分析，a为Be元素，是一
7、种金属元素，故A错误；B、钠与氧元素组成的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；C、氢化钠属于离子化合物，故C错误；D、S2Cl2的结构式为ClSSCl，各原子的最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；故选D。考点：考查元素周期表和元素周期律13向20 mL 05 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）A醋酸的电离平衡常数：B点A点B由水电离出的c(OH-)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3
8、COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D考点：考查酸碱混合溶液定性判断第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）26(14分) 实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：相对分子质量熔点/沸点/溶解性甲苯92-9491106难溶于水苯甲酸12212213249微溶于水按下列合成步骤回答问题：在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入128g高锰酸钾，加热到甲苯层消失将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。（1）球形冷凝管的
9、作用是_；（2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是_(填标号)A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管（3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是_，为进一步提纯，应采用的方法是_。实验二：实验室用装置制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置验证氨的某些性质，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器。请回答下列问题：（1）仪器B中应加入的固体药品_(填化学式)；D中发生反应的化学方程式为_。（2）若用装置制取干燥的SO2气体，则：B中发生反应的化学反应方程式为_；此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是_。【答案】实验一：（1）冷凝回流（1分）（2）BCD（
10、2分）（3）K2SO4、MnSO4（2分）；重结晶（1分）实验二：（1）Na2O2（2分）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（2分）干燥SO2气体（2分）考点：考查了物质的制备和性质的相关知识27（14分）冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题。现有一种高速公路的绿色融雪剂-CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)，其生产常以白云石(主要成分 MgCO3CaCO3，含SiO2等杂质)和生物质废液木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)等为原料，流程如下：（1）步骤发生的反应离子方程式为 。（2）
11、滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为 (己知lmol NaOH发生反应时放出热量为QkJ)。步骤所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及_。（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如右图所示，步骤的目的除调节n(Ca)：n(Mg) 约为_(选填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3)外，另一目的是_。（4）步骤包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。（5）取akg含MgCO3CaCO3质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA。已知MgCO3CaCO3的损失率为c%，步骤之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得
12、产品质量约为 _kg(请用含相关字母的计算式表达，不必化简)。【答案】（1）MgCO3CaCO3+4CH3COOH=Ca2+Mg2+4CH3COO-+2CO2+2H2O（2分）（2）SiO2(s)+2NaOH(aq)=Na2SiO3(aq)+H2O(l)，H=-2QkJ/mol（2分）实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质（2分）（3）3：7（2分）；除去过量的乙酸（2分）（4）蒸发结晶（2分）（5）(+)(1-d%)（2分）考点：考查物质的制备流程分析28（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用
13、葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1则方法a发生的热化学方程式是： 。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”
14、）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090对比实验的温度：T2 T1（填“”“”或“”），能否通过对比实验到达平衡
15、所需时间长短判断： （填 “能”或“否”）。实验前20 min的平均反应速率 v(O2)= 。催化剂的催化效率：实验 实验（填“”或“”）。【答案】（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol （3分）（2）阴（1分）；2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O（2分）；增大（1分） （3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2（3分）（4）（1分）；否 （1分）3.510-5 mol/(Lmin) （2分）（1分）考点：考查盖斯定律的应用，电极反应式的书写，化学反应的判断，反应速率的计算36【化学选修2化学与技术】（15分）磷矿石主
16、要以Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3等形式存在，图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷442805PH3-1338-878难溶于水、有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：_，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸_t。（
17、3）如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是_(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_。（4）尾气中主要含有_，还含有少量的PH3、H2S和HF等将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式)。（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。【答案】（1）69%（2分）（2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF（2分）；049（2分）（3）CaSiO3（1分）；液态白磷（1分）；固态白磷 （1分）（4）SiF4、CO（2分）；Si
18、F4、H2S、HF（2分）；PH3（1分）（5）产品纯度高（1分）考点：考查制备实验方案的设计37【化学选修3物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。（1）U2+的外围电子排布式为 。（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子。该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为_。（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是 (填元素符号
19、)。（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为 ；U2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为 。（5）U+与Z3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为a cm。与同一个Z3-相连的U+有 个，该晶体的密度为 gcm-3。(设NA表示阿伏加德罗常数)【答案】（1）3d9（2分）（2）sp（2分）（3）C（2分）（4）三角锥型（2分）；Cu2+ + 4NH3=Cu(NH3)42（2分）（5）6（2分）；（3分）距为a cm，则晶胞棱长为2acm，则该化合物的晶胞密度为：g(2acm)3=g/cm3。考点：考查了核外电子排布、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等相关知识38【化学选修
20、5有机化学基础】（15分）己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：，请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为_。（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2:2:2:3:3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为_。（3）写出下列反应方程式:_；_。（4）符合下列条件的B的同分异构体共有_种。属于芳香族化合物；含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；能发生水解反应和银镜反应。（5）已知：2RCH2COOC2H5RCH2COCHRCOOC2H5C2H5OH请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：。【答案】（1）酯基、溴原子（2分）（2）CH3COOCOOC2H5（2分）（3）（3分） （3分）（4）9 （2分） （5）CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5（3分）考点：考查了有机合成与推断的相关知识- 16 - 版权所有高考资源网
