1、第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3 分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中，不涉及化学变化的是（）A用明矾净化水B甘油加水作护肤剂C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC500mL 2 mol/LNH4N03溶液中，含有NH4+数为NAD用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA3有机物M 的结构简式如下：下列有关M
2、 叙述不正确的是（）AM的分子式为C11H12O3B能使溴的四氯化碳溶液褪色C一定条件下，M能生成高分子化合物D能发生加成反应不能发生取代反应4下列叙述正确的是（）A乙醇能够使酸性KMn04溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32- D实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是A水电离的c(H+)=110-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO4
3、2-B能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、S042-、Cl- 6 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A原子半径由小到大的顺序为YZXCl2Br2，,又能保护环境9下列关于有机化合物的说法正确的是（）A可用纤维素的水解产物制取乙醇B己烷(C6H14)有四种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D糖类、油脂和蛋白质均可
4、发生水解反应10碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：C02+2CH3OHCO(OCH3)2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ) 的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为TON转化的甲醇的物质的量催化剂的物质的量根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（）A由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应
5、的TONC当催化剂用量为1.210-5mol时，该反应的TON 达到最高点D当催化剂用量高于1.210-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低11氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3N
6、a2S4+3NaBr，下列说法正确的是（）A放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜B放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C充电时，A极应与直流电源负极相连接D放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生13已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6KJ/molH2S(g)=H2(g)+S(g) H=+20.1KJ/mol下列判断中正确的是A氢气的燃烧热H=-241.8KJ/mol B相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1kJC由知，水的热稳定性小
7、于硫化氢D中生成固态硫，H将增大14铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定 下列说法不正确的是（）A步骤中煮沸的作用是为了除去残留的氯气B步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶C铁矿石中铁的百分含量为56% D该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O33FeO 第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个考生都必须作答。第1820题为选考试题，考生根据要求作答）（一）必考试题（共43 分）15 (l4分）下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气
8、态非金属单质，AF为化合物（水均已略去）。请回答：（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为_；利用反应 ，工业上常制备（填产品名称）。（2）C的电子式为_；反应的离子方程式为_。（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为_。（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为_。（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。（7）检验F中阳离子的方法为_。16(14分）无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略
9、去）制备并收集无水FeCl3。请回答：（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热Fe粉反应一段时间 打开分液漏斗活塞通一段时间气体关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）装置A的作用为_。（4）装置C中反应的化学方程式为_。（5）装置D中盛有的试剂为_（写名称）；装置E 中冷水浴的作用为_。（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出_。17 .( 15分）工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g
10、)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H1 （1）已知：反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H2=+566.0kJmol-1 反应：S(l)+O2(g) SO2(g) H3= -296.0kJmol-1 则H1= 。 （2）T时，将0.100 mol CO(g)和0.120 mol SO2(g)充人2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。 下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）。 A容器内压强不再改变 B每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO C气体密度不再改变 Dv正( SO2)=2v逆(CO2) 02 min内，用
11、CO表示的该反应的平均速率v(CO)=_。平衡时，SO2的转化率为_。T时，反应I的平衡常数K=_。 T时，将0.100 mol CO(g)和0.120 mol SO2(g)充人容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应中CO(g)的体积分数随x的变化关系。2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H1c(OH-)c(AlO2-)c(H+)（2分）；（7）取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+（2分）
12、。16.（1）dhifeccggba（2分）；（2） （2分）；（3）吸收多余的Cl2；防止外界的水蒸气进入E中（2分）；（4）2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2分）；（5）浓硫酸（2分），冷凝，便于FeCl3收集（2分）；（6）B、E之间的连接导管太细，FeCl3易凝聚沉积而堵塞导管（2分）。17.（1）-270kJ/mol（2分）；（2）AC（2分）；7.510-3mol/（Lmin）（2分），25%（2分）；50L/mol（2分）；增大（2分）；（3）压强 （1分）；L1L2(或T1T2)，该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大。 （2分）19.（1）3（2分）；（2）CHSi（2分）；（3）Ar3d64s1（2分）；（4）小于（2分）；（5）BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形（2分）；（6）3（2分），（3分）。20.（1）溴原子（2分） （2）NaOH（2分）（3）（3分） ；（4）b（2分）（3分）；（5）（3分）。