1、四单元同步检测题一、选择题1在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（ ）A溶液为紫色 B汽油层呈橙色C汽油层呈紫红色 D溶液为橙色2下列制取氯气的方法可行的是（ ）A加热氯酸钾B浓盐酸中加入浓硫酸并加热C在二氧化锰中加入浓盐酸并加热D高锰酸钾与浓盐酸混合3卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（ ）A密度逐渐减小，颜色逐渐加深B氧化性逐渐减弱C还原性逐渐减弱D与氢化合条件逐渐困难4下列物质属于纯净物的是（ ）A漂白粉 B盐酸 C碘酒 D液氯5下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（ ）A氯化铁 B氯化银 C氯化铝 D氯化钠6实验室制取氯气可以有以下途径，用
2、化学方程式表示如下。其中实验室常用的是（ ）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A8HCl+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2B16HCl+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2D6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl27下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH值将变小8某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容
3、器中压强比应接近（ ）A1:11 B11:1 C7:11 D11:79.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（ ）A氯水 B硝酸银溶液 C石蕊试液 D淀粉溶液10下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A B C D全部11（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2（OCN）2Cl2（CN）2（SCN）2I2 下列方程式中错误的是（ ）A2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+（SCN）2+MnSO4+2H2OB（
4、CN）2+2KI2KCN+I2CCl2+2NaOCN（OCN）2+2NaClD2AgCN2Ag+（CN）212有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（ ）AF2和Cl2 BF2和Br2 CCl2和Br2 DBr2和I213如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ ）A浓H2SO4 BNaOH溶液CH2O D饱和NaCl溶液14在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.2
5、6%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）A6:3:1 B9:4:1C13:6:1 D10:6:115.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（ ）AZnCl2和HgCl2 BZnCl2和AlCl3CHgCl2和BaCl2 DAlCl3和FeCl316不能使溴水变为无色溶液的是（ ）ACCl4 BKOH溶液 CFeCl2溶液 DKI溶液17向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（ ）A易溶
6、于水 B此AgCl更难溶于水C与AgCl一样难溶于水 D无法确定18根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I219.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO
7、3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ）(1)原气体中肯定有SO2 （2）原气体中可能有SO2 （3）原气体中肯定没有H2S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO2 (6)原气体中肯定有HClA（1）（3）（4） B（2）（4）（5）C（1）（3）（6） D（1）（3）（5）（6）20.根据下列反应：（1）FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl22FeCl3若要从含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，应向混合溶液中加入（
8、 ）AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl二、填空题21下图表示某些物质间的反应关系已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题（1）填写化学式：X Y Z A B C （2）写出有关化学方程式22十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色银盐时发现，在黑暗中此盐无气味，而在光照时逐渐变黑，并有刺激性气味，此银盐是 。23在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生
9、的现象如下表所列：无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象无色气体无明显现象淡黄色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式三、计算题24工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为： Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2H2O+2Cl2现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀
10、H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。 参考答案一、1B 2.CD 3.BD 4.D 5.AB 6.D 7.BD 8.B 9.CD 10.D 11.C 12.BC 13.AB 14.C 15.A 16.CD 17.A 18.C 19.A 20.C二、21(1)KClO3 MnO2 HCl O2 Cl2 KCl(2)2KClO32KCl+3O2 2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O2KCl+MnO2+2H2SO4（浓）KHSOO4+HClMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O22AgCl 23. Na2CO3HBr CaCl2 AgNO3 NaI三、24.35.5%