内蒙古赤峰二中高中化学必修二导学案 第一章 第二节元素周期律.doc

1、第二节元素周期律 (第一课时)课时目标：（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。【基础知识】一、 原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律（1）按能量由低到高，即由内到外，分层排布。（2）第1层最多只能排_个电子，第2层最多排_个电子，第n层最多排_个电子 （3）除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层的电子数不超过_个(K层最多有_个) ，次外层的

2、电子数不超过_个，倒数第三层中的电子数不超过_个结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。二、化合价的周期性变化科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径（nm）0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径（nm）0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径（nm）0.1860.1600.1430.1170.

3、1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。微粒半径比较的三看：【自主探究】+15285+13283

4、+11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_【评价测试】1核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C16 D173某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A8 B18 C32 D2(n一1)24A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数

5、的2倍，则A、B分别是 ( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝5某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 A3 B7 C8 D106甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布7有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+38某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的 ( ) 9由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一

6、个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数相同 CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素10两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A3对 B4对 C5对 D6对11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一

7、定大于HnY12.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和1213. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D14.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAED Cl- Na+ Al3+第二节元素周期律 (第三课时)【自我测试1、B 2、A 3、B 4、B 5、D 6、B 7、CD 8、D 9、C 10、C