1、2007级武胜中学补习班高考冲刺化学卷二6、同温同压下，两容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度7、下列说法正确的是A、NaSO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成加稀硝酸后沉淀消失B、5.6gFe与一定量的稀HNO3反应时失去0.3N A个电子C、离子化合物中不可能有共价健D、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，再用NaOH溶液中和至中性，滴加碘水溶液不变蓝，说明淀粉水解完了8、一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若N2，H2、NH3起始浓度分别为c(N2)
2、、c(H2)、c(NH3) (均不为0)，平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1molL、0.3molL、0.08molL，则下列判断不合理的是A、起始时N2利H2的浓度之比为c(N2)：c(H2)=l3 B、平衡时H2和NH3的生成速率之比为32C、N2和H2的转化率之比为13D、达到平衡后，若保持温度不变，将容器的体积增大一倍，平衡向逆反应方向移动9、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A、氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32C、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2
3、+4NH4+2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4+OH NH3H2O10、pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为v(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是A、HX可能是强酸B、HX的酸性比HY的酸性弱C、两酸的浓度大小c(HX)c(HY)D、pH=l的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为311、杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为若它在稀酸作用下能水解生成两种有机物，此两种有机物具有的共同性质是A、遇FeCl3溶液均显紫色 B、均能和Na2CO3溶液反应放出CO2C、均能与NaOH溶液反
4、应 D、均能与溴水发生加成反应12、下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A、常压下五种元素的单质中w单质的沸点最高B、z的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高C、w元素最高价氧化物的水化物酸性比z元素的强D、w、Y的阴离子电子层结构与R原子的相同13、 下列实验操作错误的是A、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上B、把玻璃管插入橡皮塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中C、加入盐酸酸化无沉淀，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中含有S042-D、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定26、(15分)已知a
5、、E、b为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aEb原子核数单核三核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、b构成，B、C都是单质，反应、都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，部分生成物已略去。请填写下列空白：(1) 写出b粒子的电子式_C在元素周期表中的位置_（2）写出反应的离子方程式_写出反应的化学方程式_(3) 实验室配制G溶液时需要加入一定量_，理由是_(用相关文字和离子方程式表示)。27、(14分) 能源问题是人类社会面临的重大课题。（1）甲醇是未来重要的能源物质。合成甲醇的反应为： CO(g)+2H
6、2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol在合成实验过程中，测定甲醇在不同温度下的体积分数(CH3OH)。右图表示甲醇的体积分数与反应温度的关系曲线，则a_0(填“大于”、“小于、“等于”)。25、l01kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热22、68kJ。写出甲醇燃烧的热化学方程式_（2）据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次燃料。该电池放电时总反应的离子方程式为：2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O据此请回答以下问题：通甲醇的电极名称
7、是_ (填，“正极”或“负极”)：有甲醇参与的电极反应式是_该手机电池当转移3mol电子时，理论上消耗甲醇的质量为_g。28、(16分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。某研究性学习小组的同学拟用以下两种方案测定过氧化钙试样的质量分数、CaO的质量和样品中CaO2xH2O的x值。2CaO2xH2O 2CaO+O2+2xH2O（1）第一种方案，称取0.542g过氧化钙样品，灼热样品发生如下反应：得到的O2在标准状况下的体积为67.2mL。请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定试样中CaO2的质量分数。所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母）_。在测
8、量O2的体积时，其操作过程中应注意_（2）第二种方案：称取一定质量的试样(0、542g)，操作流程如下：操作必须用到的玻璃仪器是_ 操作的名称是_。固体烘干、冷却、称量需要重复进行，直到两次称量结果几乎相同，理由是_。若取样品质量为0.542g，按上述操作流程实验，最后称量得到固体质量为0.700g。则样品中CaO2xH2O的x值为_。29、(15分)有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生，如下图中乙烯跟溴水反应即可生成A，同时也可生成B和C2H5Br。回答下列问题：（1）环氧乙烷的结构可简写为 ，则E的分子式是_。（2）B的结构简式是_，I的结构简式是_。（3）写出G转化为H的化学方程式：_。（4）化合物AI中，易发生加成反应的物质是_（填字母）。678910111213CDCBBCCD