1、第4章 材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料 课时2 金属与金属材料 目标与素养：1.了解金属材料及金属的通性。(宏观辨识)2.掌握铜及其重要化合物的性质。(变化观念)自 主 预 习 探 新 知 一、金属与金属材料1金属分类冶金工业上将金属分为黑色金属、以及它们的合金；有色金属除黑色金属以外的其他金属及其合金。锰铁铬2金属的通性(1)物理性质。状态：常温下，除了是液体外，其余金属都是固体。颜色：除金、铜外，大多数金属呈色。大多数金属有良好的延展性，是电和热的良导体。银白汞(2)化学性质。主要化合价为。反应中的性质：金属单质只有性，没有性。氧化1价、2价、3价还原3重要的黑色金属材料钢铁(1)
2、铁合金钢铁。钢铁是的总称，通过降低合金中元素的含量，并增加等元素，可以把生铁转化成钢，改善铁的性能。(2)不锈钢：在普通钢的基础上，加入等多种元素炼成的钢材，它具有的特性。铁的合金碳硅、锰铬、镍不生锈二、几种有色金属材料金、银、铜1金、银、铜的重要物理性质金银铜 颜色_硬度软软较小 导电、导热和延展性金、银、铜均具有良好的导电性、导热性和延展性。导电、导热性最好的是，延展性最好的是金黄色银白色紫红色银 铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜。为什么人们使用铜器的历史更长久？【提示】铝、铁等均为较活泼的金属，难以冶炼，所以使用历史较短。而铜的熔点较低，冶炼方便，所以成为人类在生产、生活中最早使用的金
3、属。2铜单质及其化合物(1)铜与非金属单质的反应。(2)铜的化合物。氧化铜在高温条件下分解。a化学方程式为；b现象：色物质变成色。硫酸铜晶体(CuSO45H2O)。a俗名或；b受热分解的化学方程式为；c现象：色物质变成色。4CuO=高温 2Cu2OO2蓝矾白蓝CuSO45H2O=CuSO45H2O胆矾红黑微点拨：(1)CuSO4 不能用作干燥剂。(2)铜盐溶液的蓝色常用于鉴别 Cu2的存在。3几种新型金属材料(1)用作核电厂反应堆的核燃料。(2)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料。(3)被誉为“21 世纪的金属”，是一种“亲生物金属”。钛(Ti)铀(U)镅(Am)1判断正误(正确的打“”，错误的打
4、“”)(1)黑色金属通常都为黑色。()(2)生铁比钢的含碳量高。()(3)因为 Cl2比 S 的氧化性强，所以 Cu 与之反应，前者生成 CuCl2，后者生成 Cu2S。()(4)可以用浓 HNO3 除去铜表面的铜绿。()答案(1)(2)(3)(4)2下列金属属于黑色金属的是()AAl BFeCPbDCu答案 B3Cu 及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化，下列符合黑色红色变化的是()ACu(OH)2CuOBCuCu2SCCu2(OH)2CO3CuODCuOCu2O答案 D核 心 突 破 攻 重 难 常见金属与酸反应规律 1.定性规律按金属活动性顺序可分为以下四种情况：(1)KPb和非氧化
5、性酸(如盐酸、稀硫酸等)发生置换反应，生成 H2，和氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧化还原反应，不能生成 H2。(2)Al、Fe遇强氧化性酸，如浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止金属与酸继续反应。(3)CuAg和 强 氧 化 性 酸 发 生 氧 化 还 原 反 应，如Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO2。(4)PtAu只和强氧化性混合酸(浓硝酸、浓盐酸按体积比 13 混合后称为王水)发生氧化还原反应。2定量规律金属与酸反应生成 H2 实质：MnH=Mnn2H2。【典例 1】由锌、铁、铝、铜四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气
6、在标准状况下为 11.2 L，则混合物可能是()A锌、铁 B铁、铝C铁、铜D铜、锌B 由题意知两种金属组成的混合物失去 1 mol 电子所需金属的质量为 10 g，铜与盐酸不反应，而其他三种金属与足量盐酸反应失去 1 mol 电子，消耗的质量分别为 Zn32.5 g，Fe28 g，Al9 g，其中只有 Al 的质量小于 10 g，故一定含铝。上述例题中：(1)等物质的量的四种金属分别投入足量盐酸，产生 H2 的量最多的是。(2)四种金属分别投入足量盐酸，产生等量的 H2 时，耗损质量最少的是。答案(1)铝(2)铝1等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢
7、气的体积比是()A11B34C23D43B 由 化 学 方 程 式：Fe 2HCl=FeCl2 H2，3Fe 4H2O(g)=高温 Fe3O44H2，可知 B 项正确。2甲、乙、丙、丁、戊分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁(3)丙与强碱反应放出气体(4)丙、戊能被浓硫酸钝化由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为()AAl、Cu、Mg、Ag、FeBMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Ag、Al、Cu、FeDFe、Cu、Al、Ag、MgB(1)能与稀硫酸反应放出气体，为金属活动性顺序表排在氢前面的金属，甲、丙为
8、 Fe、Al、Mg 三者之中的两种；(2)可得出乙比丁活泼的结论；(3)只有 Al 与强碱反应能放出气体，所以丙为 Al；(4)能被浓硫酸钝化的为 Fe、Al，由此可推断出戊为 Fe；则由(3)(4)可知(1)中 Fe、Al 已排除，即甲为 Mg，则(2)中乙为 Cu，丁为 Ag。铜及其化合物的性质 1.铜的化学性质 O2O22Cu=2CuO(黑色)SS2Cu=Cu2S(黑色)与非金属反应Cl2Cl2Cu=点燃 CuCl2(棕色烟)Ag2AgCu=Cu22Ag与金属阳离子反应Fe32Fe3Cu=Cu22Fe2 稀硝酸8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O与强氧化性酸反应浓硫酸
9、2H2SO4(浓)Cu=CuSO4SO22H2O在潮湿空气中生锈 2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3(铜绿)2.氧化铜和氧化亚铜 名称氧化铜氧化亚铜 颜色黑色红色 与酸反应CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O与 H2 反应 CuOH2=CuH2O Cu2OH2=2CuH2O转化关系4CuO=高温 2Cu2OO2 3.铜盐的性质(1)物理性质。铜盐溶液呈蓝色。常见的铜盐为硫酸铜，白色粉末状，溶于水或形成蓝矾(或胆矾)晶体后呈蓝色，利用此性质来检验 H2O。(2)化学性质。与碱反应：Cu22OH=Cu(OH)2(蓝色絮状沉淀)。与 H2S(或 S2)反应：Cu2H2S
10、=CuS2H(CuS 为不溶于酸的黑色固体)。【典例 2】铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)(3)题。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青(CuSO4)跟 铁 反 应 就 生 成 铜 。试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式：。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是 1 183.4，铁的熔点是 1
11、534.8)：。解析(1)FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。有关方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)根据题给信息以及制造货币的实际需要，选择铜制造货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀 答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)选择铜制造货币是因
12、为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀1在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是()A过量的铜与浓硝酸反应B过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C过量的二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应A A 项，铜与浓硝酸反应生成 NO2，铜过量，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成 NO，最后硝酸能完全反应。2已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固
13、体产物做了如下实验，实验操作和实验现象如下表所示：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()A是 CuB是 Cu2OC一定有 Cu 和 Cu2OD一定有 Cu2O，可能有 CuA 由题目提供的信息可知：Cu2O 在酸性条件下发生反应生成Cu 和 Cu2，而向该红色固体中加入稀硫酸后红色固体不反应，故该红色固体中不存在 Cu2O，全部为 Cu。当 堂 达 标 提 素 养 1以下四种金属中属于有色金属的是()A铁 B铬 C锰 D铜D 铁、铬、锰属于黑色金属。2下列有关金属元素特征的叙述正确的是(
14、)A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质D Fe2具有还原性，A 错；汞在常温下为液体，B 错；MnO4为阴离子，C 错；Fe3可还原为 Fe2，D 对。3镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的关系正确的是()A物质的量之比为 32B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23D失电子数之比为 23A 由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为 32，质量之比为 43，故 A 项正
15、确，B、D 项错误；镁、铝的摩尔质量之比为 89，故 C 项错误。4火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFeS2O2=焙烧Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是()ASO2 既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化D每有 1 mol O2 反应，反应共有 2 mol 电子转移A CuFeS2 中 Cu、Fe 都为2 价，S 为2 价，Cu 被还原为Cu2S，部分硫元素化合价升高，被氧化为 SO2；O2 在反应后化合价降低，被还原为 SO2，因此可知 SO2 既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2
16、既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；每生成 1 mol Cu2S，有 1 mol S 被氧化，C 项错误；O2 中 O 为 0 价，SO2 中 O 为2 价，1 mol O2 反应需得到 4 mol 电子；同时有 2 mol Cu2Cu，也需得到 2 mol e，故共需转移 6 mol e，D 项错误。5请写出实现下列转化的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。答案 2CuO2=2CuOCuOH2=CuH2OCuOH2SO4=CuSO4H2OCuO2H=Cu2H2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Cu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OCu(OH)22H=Cu22H2OCu(OH)2=CuOH2OCu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OFeCuSO4=CuFeSO4FeCu2=Fe2Cu点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!