1、第2课时化学平衡移动记一记1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。3对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。4催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。5勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压等)，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。探一探1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若气体颜色加深，平衡一定移动吗？提示不一定。对于可逆反应：2
2、NO2(g)N2O4(g)，若气体颜色加深，说明NO2浓度增大，压强增大，平衡向正反应方向移动；对于可逆反应：H2I22HI，若气体颜色加深，说明I2浓度增大，压强增大，但平衡不移动。2在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原平衡怎样移动？提示充入“隋性气体”，由于容器体积不变，引起压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动。3在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)如何移动？提示充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起各反应组分浓度减小，平衡向气体总体积增大的方向移动，即该反应向逆反应方向移动。4在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反应
3、H2(g)I2(g)2HI(g)如何移动？提示充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起各反应组分浓度减小，由于该反应是气体反应物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的反应，各组分浓度变化程度相同，所以平衡不移动。判一判已知反应A2(g)2B2(g)12AB2(g)H0，下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小。()(2)升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间。()(3)达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。()(4)达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。()(5)在温度和体积保
4、持不变的情况下，增加A2气体的物质的量，平衡正向移动。()(6)若B2气体为红棕色气体，其它为无色气体，若气体的颜色加深，说明该平衡一定向逆反应方向移动。()(7)在温度和体积不变时，向体系中再充入AB2气体，达新平衡时，B2的体积分数增大。()(8)温度、压强不变时，再充入AB2气体达新平衡时，AB2的体积分数不变。()(9)使用催化剂可以缩短达到平衡的时间。()(10)升高温度和减小压强都可以使该平衡逆向移动，达新平衡后A2、B2气体的转化率降低。()练一练1.2019大连高二月考有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 ()甲：10 mL 0.01
5、 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL1的的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A甲试管 B乙试管C丙试管 D无法判断答案：B22019深州高二检测在一密闭烧瓶中，在25 时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和C和 D和答案：D32019连云港高二摸底已知化学反应2A(？)B(g)2
6、C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是 ()AA是气体，C是固体 BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体答案：D42019湘潭高二检测下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 ()A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量答案：B知识点一 化学平衡的移动1.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变 C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而
7、各组分的含量不变，则平衡不发生移动，A项不符合题意；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，B项不符合题意；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强的变化对平衡无影响，D项不符合题意。答案：C22019陕西西安八校联考在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度减小为0.3 molL1，下列有关说法正确的是 ()Axyz，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误：虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒夏特列原理可知，达到新平衡时，B的浓度依然比
8、原平衡时小，C错误；平衡向逆反应方向移动，消耗C，则C的体积分数减小，D正确。答案：D知识点二 影响化学平衡的因素3.2019北京东城区高二期末已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H(橙色)(黄色)加入下列物质能使溶液显橙色的是 ()A氨水 B稀硫酸 C碳酸氢钠溶液 D水解析：加入氨水，与溶液中的H反应，c(H)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O)减小，c(CrO)增大，溶液显黄色，A错误；加入稀硫酸，溶液中c(H)增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO)减小，c(Cr2O)增大，溶液显橙色，B正确；加入碳酸氢钠会消耗H，c(H)减小，平衡向正反应方向移动，
9、c(Cr2O)减小，c(CrO)增大，溶液显黄色，C错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，D错误。答案：B42019湖南津市一中高二期中将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2(g)O2(g)SO3(g)，达到平衡后SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则重新达到平衡后S03的物质的量 ()A等于0.3 molB等于0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol解析：恒温恒容条件下，反应达到平衡时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，达到新
10、的平衡状态，该状态可以等效为开始时加入0.5 mol O2和0.5 mol SO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，减小了压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低。若转化率不变，则生成的SO3的物质的量为0.3 mol0.15 mol，由于转化率降低，故生成的SO3的物质的量小于0.15 mol，C正确。答案：C52019河南林州一中高二调研已知反应mA(s)nB(g)pC(g)Hpx点表示的正反应速率大于逆反应速率x点表示的反应速率比y点的小npA BC D解析：从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有nv逆，故正确；x点对应的压
11、强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故正确。答案：C62019云南玉溪中学高二期中一定条件下在固定容积的密闭容器中进行可逆反应：2M(g)N(g)Q(g)H0，达到平衡后，若升高温度，则下列对于该混合气体的说法中正确的是 ()A密度增大 B平均相对分子质量增大C总分子数增大 D平衡逆向移动解析：2M(g)N(g)Q(g)H0，反应的正方向是气体体积减小的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应前后气体质量不变，容器的容积不变，密度不变，故A、D错误；升高温度，平衡正向移动，气体总物质的量减小，总分子数减小，质量不变，平均相对分子质量增大，故B正确，C错误。答案：B综合考
12、查 平衡移动综合分析7.2019甘肃兰州舟曲中学高二月考下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，当加入AgNO，溶液后，溶液颜色变浅B对于反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，增大平衡体系的压强可使颜色变深C对于反应2NO2(g)N2O4(g)H0，升高平衡体系的温度颜色变深DSO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气解析：氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，c(Cl)减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列
13、原理解释，颜色加深是因为增大压强，气体浓度均增大，NO2红棕色加深，故B符合题意；反应2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度，平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；加入过量的氧气，平衡正向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。答案：B82019江苏百校高三联考将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应
14、容器的容积和温度不变，通人N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动c(CO2)增大。(3)通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大基础达标1.反应2A(g)2B(g)E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的
15、措施是 ()A加压 B减压C减少E的浓度 D降温解析：正反应速率降低，可能是减压或降温，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。答案：D2对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动A B C D解析：A是固体，增大A的量对平衡无影响，错误；升高温度，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；压强增大平衡不移动，但v正、v逆都增大，错误；增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v正v逆，正确；加入催化剂，平衡不移动，错误。答案：B3对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，若只改变下列一个条件，
16、一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 ()A升高温度B增大容器容积C降低c(NH3)D将三种物质的浓度均增大到原来的2倍解析：该反应放热，升温平衡逆向移动，A硕错误；增大容器客积，压强减小，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动B项错误；降低c(NH3)，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，C项错误；将三种物质的浓度均增大到原来的2倍，化学反应速率加快，同时压强增大，平衡正向移动，D项正确。答案：D4向一容积不变的密闭容器中充人H2和I2，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：加人A加入催化剂加压升温移走
17、C。符合图示条件的是()A B C D解析：使用催化荆只同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。答案：A8为了探索外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y的物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是()AH0，abc BH0，abcCHc DH0，abc解析：根据图像知，升高温度，平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是放热反应，即Hc，C项正确。答案：C9在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)H0；平衡移动关系如图
18、所示。下列说法正确的是 ()Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp10B图中Z的大小关系为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，(CH4)减小解析：由题图可知，Z一定时，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，表明正反应吸热，H0，A正确；CH4的物质的量一定的情况下，Z增大，H2O(g)的物质的量增大，促进平衡正向移动，CH4的转化率增大，平衡时CH4的体积分数减小，则b3a，B错误；反应起始时3，但H2O和CH4按11反应，平衡混合物中二者比例一定不为3，C错误；温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，(CH4)增大，D错误
19、。答案：A11在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4n(NO)/mol 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 (1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂解析：(1)平衡时，n(NO)0.007 mol，c(NO)0.0035 molL1。升高温度，c(NO)增大则
20、平衡左移，正反应是放热反应。(2)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C正确。答案：(1)0.0035 molL1放热(2)c12(1)已知某可逆反应mA(g)nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示为反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图像填空：化学计量数的关系：mn_q(填“”“”“”或“”)。(2)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的平衡体系中，回答下列问题(填“正向”“逆向”或“不”)：在溶液中加入少量的K
21、SCN固体，平衡_移动。在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_移动。解析：(1)温度相同时，比较压强，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的压强高，所以p1p2。由图知压强越大，B的含量越高所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，mnT2。由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热的方向移动，故平衙向正反应方向移动，因此：v(正)v(逆)。(2)加入少量KSCN固体，反应中SCN浓度增大，平衡向正反应方向移动。加
22、入少量KCl固体，溶液中Fe3、SCN浓度下变，K和Cl不参加反应，平衡不移动。答案：(1)(2)正向不能力达标13.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充人1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_(填序号)。A在原容器中再充入1 mol CO2
23、B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充人1 mol HeD使用更有效的催化剂E缩小容器的容积F将水蒸气从体系中分离出去(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学方程式为2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)Ha kJmol1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。上述反应的a_0(填“大于”或“小于”)。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量_(填“增大”“减小”或“不变”)。增大的值，则生成乙醇的物质的量_(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。解析：(1)从反应开始到3 mi
24、n时，v(CO2)molL1min1，根据题中信息可得反应的化学方程式：CO23H2CH3OHH2O，已知化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)3v(CO2)0.25 molL1min1。在原容器中再充入1 mol CO2，平衡右移，但CO2的转化率降低，A错误；在原容器中再充入1 mol H2，平衡右移，且能增大CO2的转化率，B正确；在原容器中充入1 mol He，容器容积没有变化，各组分浓度不变，平衡不移动，C错误；使用催化剂不能使平衡移动，不影响CO2的转化率，D错误；缩小容器的容积，压强增大，平衡右移，CO2的转化率增大，E正确；将水蒸气从体系中分离出去，减小了水蒸气的浓度
25、，平衡右移，CO2的转化率增大，F正确。(2)根据表格中数据可知，不变时，升高温度，CO2的转化率降低，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，a小于0。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，催化剂不能使平衡移动，反应产生的热量不变。增大的值，可能是增加氢气的量，也可能是减少二氧化碳的量，所以生成的乙醇的物质的量不确定是增大还是减小。答案：(1)25 molL1min1BEF(2)小于不变不能确定14(1)T1 时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HT1)，在相同条件下发生上述反应，达到平衡时，CO的浓度_c1(填“”“”或“”)。(
26、2)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_，判断理由是_；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因：_。解析：(1)从表格数据分析，34 min时间段内，体系中各物质的浓度不变，处于平衡状态。56 min时间段内，反应物CO浓度减小，但H2O(g)浓度增大，产物CO2浓度增大，则平衡向右移动，移动的原因是增加了H2O(g)的量。正反应放热，温度升高，平衡逆移，故T2 下，达平衡时CO浓度大于c1。(2)相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反
27、应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图中的压强由大到小的顺序为p1p2p3。反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；最终结果是随温度升高，CO的转化率降低。答案：(1)34 min向右移动a(2)p1p2p3相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果是随温度升高，CO的转化率降低