1、(时间：90分钟，分值：100分)(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1(2010大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A分液漏斗 B漏斗C蒸馏烧瓶 D容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。答案：D2如图所示的实验操作中，正确的是()解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。答案：A3只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂
2、是()AKNO3溶液 B稀H2SO4CNaOH溶液 DNa2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。答案：B4设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)()A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NAD
3、常温下，1 L 0.1 molL1MgCl2溶液中含Cl数为0.2NA解析：A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。答案：CD5x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol1解析：n(H2O)n(H)2n(H2O)mol又：n，则：。所以：NAmol1答案：B6在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的
4、质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。答案：D7将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.25 molL1C0.10 molL1 D0.50 molL1解析：稀释过程：c浓V浓c稀V稀，即：5 molL110 mLc稀200 mL得c稀0.25 molL1。答案：B8电影闪闪的红星中，为让被
5、困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是()A过滤 B萃取C蒸发 D蒸馏解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。答案：C9下列实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()A BC D解析：误差太大，应该用10 mL量筒；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；正确；应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取用粉末状固体用药匙，块状
6、固体一般用镊子；细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。答案：D10下列有关实验操作中，正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析：将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确；Ba(NO3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入
7、水槽中再冲入下水道，B项不正确；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。答案：D11相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为()AAB BAB2CA2B DA4B2解析：在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为212。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。答案：C12在除杂过程中要尽量除
8、去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl解析：一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2COHCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，
9、盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。答案：C13配制250 mL 0.1 molL1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线解析：根据物质的量浓度公式可知c，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后
10、，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。答案：C14将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL1解析：设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(100 g)14%0.08 Lx56 gmol1，x6.25 molL1。答案：B1520 时，饱和KCl溶液的密度为1.
11、174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中，正确的是(多选)()A25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 的浓度大于4.0 molL1；假设此溶液为1 L，则m(溶液)V1.174 gcm31 000 cm31 174 g，m(KCl)c(KCl)V(KCl)M(KCl)4.0 molL11 L74.5 gmol1298 g，所以KCl的质
12、量分数应为100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 gcm3，D项错误。答案：AC二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0 以上，温度越高，水的密度越小(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是()A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸 D水、氢氧化钾、硫酸(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中
13、相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气？_。解析：水在4 时密度最大。答案：(1)D(2)C(3)加入AgNO3，过滤、蒸发NaClAgNO3=AgClNaNO3加入锌粒、过滤、蒸发ZnCuSO4=CuZnSO4(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O17(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实
14、验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无_(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，无_(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有_解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白
15、色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2因为Mg(OH)2是白色沉淀。答案：(1)CuSO4、CaCO3(2)Na2SO4Na2CO3(3)MgCl218(10分)实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配
16、制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。解析：(1)500 mL103L/mL0.1 mol/L286 g/mol14.3 g。(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响；B水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低；C俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。答案：(1)14.3(2)7.2(3)无影响偏低偏高19(12分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_。(2)在200 m
17、L 2 molL1MgCl2溶液中，溶质的质量为_。此溶液中Mg2的物质的量浓度为_，Cl的物质的量浓度为_。(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 _；_；_。解析：(1)由n，n计算求得。(2)由cB，mnM计算求得。(3)化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。答案：(1)231123(2)38 g2 molL14 molL1(3)搅拌加速溶解引流搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅20(15分)在25 ，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压
18、强。(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)_L，V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)V(H2)_。(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。解析：因2COO2点燃,2CO2,2H2O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于21；在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L10 L5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)10 L5 L5 L。(2)剩余气体为a L，则CO2为(a10)L，CO为(a10) L，H2体积为10(a10)L，即(20a)L。(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2，所以10a20。答案：(1)55(2)(3)10a20.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u