1、北京市交通大学附属中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试卷共8页 满分100分2.选择题答案写在机读卡上，其它答案写在答题纸上。3.考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷 (50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂D. 海域天然气水合物试采连续60天【答案】B【
2、解析】【详解】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖；故选B。2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】当光束通过胶体分散系时，能观察到丁达尔效应。则乙醇溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液均不是胶体，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光
3、亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。3. 下列化学事故处理方法正确的是A. 不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离C. 酒精灯着火时可用水扑灭D. 金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火【答案】B【解析】A不慎将碱液溅到眼中，应该用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，硫酸具有腐蚀性，不能立即用硫酸溶液冲洗，A错误；B氯气能够与碱性溶液反应，氯气为气体，密度比空气大，顺风向氯气含量较大，所以有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向高处撤离，B正确；C由于酒精的密度小
4、于水，会浮在水面上，达不到隔绝空气的效果，若用水灭火，会导致火势蔓延，可以用湿抹布盖灭，C错误；D由于钠与水反应，过氧化钠能够与二氧化碳反应，钠着火不能使用水和二氧化碳灭火，可以使用沙子灭火，D错误；答案选B。点睛：本题考查了化学实验安全及事故处理，注意掌握化学实验中正确的操作方法，面对突发事故，应该沉着、冷静，选用正确的处理方法，以便减少人身伤害、降低财产损失。4. 胶体与溶液的本质差异在于（ ）A. 是否稳定、透明B. 是否有颜色C. 分散质直径是否介于1-100 nmD. 是否具有丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】根据分散质粒子直径大小分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm100
5、nm）、浊液（大于100nm），则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选C。5. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾【答案】B【解析】A. 氯水、生石灰、漂白粉分别是混合物、化合物、混合物，A错误；B. 液氯、烧碱、氨水分别是单质、化合物、混合物，B正确；C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气均是混合物，C错误；D. 氮气、盐酸、胆矾分别是单质、混合物、化合物，D错误，答案选B。6. 酸性氧化物不可能具有的性质是（ ）A. 与水反应生成酸B. 与碱性氧化物反应
6、生成盐C. 与酸反应生成盐和水D. 与碱反应生成盐和水【答案】C【解析】【详解】A项、大部分酸性氧化物能与水反应生成酸，故A错误；B项、酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成盐，故B错误；C项、与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物一般不与酸反应，即使和酸反应，也不生成盐和水，故C正确；D项、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故D错误；故选C。7. 下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3H2ONaClNa2O2NOA. AB
7、. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】ACO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；BHClO属于酸、KOH属于碱、NaHCO3属于盐、CaO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，故B正确；CNa2CO3属于盐，不是碱，故C错误；DNaHSO4属于盐、Na2O2不是碱性氧化物、NO是不成盐氧化物，故D错误；答案选B。8. 下列说法错误是A. 氯水中溶质微粒只有Cl2分子B. 氯水呈酸性C. 氯水在阳光下放置，会有气泡冒出D. 为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水【答案】A【解析】【详解】A氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水中含Cl2、HCl和HClO等溶质，故A错误；B氯水含有盐
8、酸，所以呈酸性，故B正确；C光照氯水，氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以有气泡冒出，故C正确；D氯水见光易分解，棕色瓶能減弱光的照射，故D正确；故选A。9. 下列实验现象的描述正确的是A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色【答案】C【解析】【详解】A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B错误；C. 铜在氯气中燃
9、烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C正确；D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D错误；答案选C。10. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A. HClB. NaOHC. K2SO4D. CuSO4【答案】D【解析】【详解】A.Na与HCl溶液发生反应2Na+2HCl=2NaCl+H2，有气体放出，溶液质量增加；BNa与NaOH溶液发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，有气体放出，溶液质量增加；C.Na与K2SO4溶液发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，有气体放出，溶液质量增加；D.Na与CuS
10、O4溶液发生反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2+H2，有气体放出，溶液质量减小；答案选D。11. 下列电离方程式正确的是A. NaHSO4 = Na+ + HSOB. Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SOC. NH3H2ONH+OH-D. CH3COOH = CH3COO- + H+【答案】C【解析】【详解】A. 硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故硫酸氢钠的电离方程式为 ，故A错误；B. 硫酸铁是强电解质，在溶液中能完全电离为铁离子和硫酸根离子，故电离方程式为Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3 ，故B错误；C. 一水合氨是弱电解质，在
11、溶液中部分电离为铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2O +OH-，故C正确；D. 醋酸是弱酸，在溶液中的部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO- + H+，故D错误；故选C。12. 下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】D【解析】【详解】A项、无色溶液中不可能存在紫色的MnO4离子，故A错误；B项、溶液中Ag+与Cl-离子和SO42离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、溶液中CO32与H+离子能够反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；D项、溶液中OH、NO3、K+、Na+之间不发生任何反应，能大量共存
12、，故D正确；故选D。13. 在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是A. K+、Na+、NO、Cu2+B. Mg2+、Na+、Cl、SOC. K+、Na+、Br、OHD. Na+、Ba2+、Zn2+、SO【答案】B【解析】【详解】ACu2+为蓝色，故A项错误；B所有离子都可在强酸性溶液中大量共存，且均为无色离子，故B项正确；COH-在强酸性溶液中不能大量共存，故C项错误；DBa2+与SO不能大量共存，故D项错误；故答案为B。14. 下列化学方程式不能用H+OH-=H2O表示的是A. KOH+HCl=KCl+H2OB. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC. 2NaOH+H2SO
13、4=Na2SO4+2H2OD. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选B；C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选C；D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O
14、，故选D；答案选D。15. 下列离子方程式的书写正确的是A. 金属钠放入水中：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3 + 2H+ =2Na+ + H2O + CO2C. 实验室制氯气：4H + + 4Cl- + MnO2=Mn2+ 2Cl2 + 2H2OD. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水：HCO Ca2+ OH- CaCO3H2O【答案】D【解析】【详解】A金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2 H2O = 2Na+ 2OH- + H2，故A错误；B碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠，水和二氧化碳，离子方程式为：CO+ 2H
15、+ =H2O + CO2，故B错误；C实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式为：4H + + 2Cl- + MnO2=Mn2+ Cl2 + 2H2O，故C错误；D少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：HCO Ca2+ OH- CaCO3H2O，故D正确；故选D。16. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为
16、氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。17. 氧化还原反应的实质是（ ）A. 分子中的原子重新组合B. 氧原子的得失C. 化合价的升降D. 电子的得失或偏移【答案】D【解析】【详解】A项、原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A错误；B项、氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C项、元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C错误；D项、电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移为氧化还原反应的实质，故D正确；故选D。
17、【点睛】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移或得失，注意二者的区别和联系是解答关键。18. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. Mn2MnO4B. Fe3Fe2C. CuOCuD. H2SO4BaSO4【答案】A【解析】【分析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此进行解答。【详解】AMn2MnO4中锰元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A选项正确。BFe3+Fe2+的反应中铁元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故B选项错误。C. CuOCu 铜的化合价降低，被还原，需要加入
18、还原剂，故C选项错误。DH2SO4BaSO4无化合价变化，故D选项错误。故答案选A。19. 下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误； 钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，有蓝色沉淀生成，错误；过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可做呼吸面具中做供氧剂，正确；铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3，
19、正确； 钠与氢气在隔绝空气才能反应，错误；正确，故选C。【点睛】K、Ca、Na这类还原性很强的金属与溶液反应时，优先与酸反应，再与水反应，生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，产物与硫酸铜反应。20. 为了除去粗盐中的、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量溶液，加过量溶液。正确的操作顺序是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2
20、CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH除去过量的碳酸根和氢氧根，则顺序为，故选C。【点睛】Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2外，还要除去过量的Ba2是除去粗盐中可溶性杂质的关键，也是解答的易错点。21. 下列离子检验的方法正确的是( )A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有ClB. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C. 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2D. 某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一
21、定有CO32-【答案】C【解析】【详解】A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl或CO32-等，A不正确；B某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl或CO32-等，B不正确；C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2，C正确；D某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。22. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、S
22、O2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO3【答案】D【解析】A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3中C元素的化合价分别为4、+4、0、+4、+4价，不是按照化合价升高顺序排列，A错误；B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4中S元素的化合价分别为2、0、+4、+4、+6价，不是按照化合价升高顺序排列，B错误；C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3中Fe元素的化合价分别为+3、0、+2、+3、+3价，不是按照化合价升高顺序排列，C错误；D.
23、NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中N元素的化合价分别为3、0、+2、+4、+5价，是按照化合价升高顺序排列，D正确，答案选D。23. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是A. Cl2(HCl)用NaOH溶液B. Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液C. 溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳D. CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液【答案】C【解析】【详解】ACl2和HCl都能和NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除杂，故A不选；BNa2CO3和NaHCO3都能和HCl溶液反应，应该用加热法除杂，故B不选；C在溶液中通入足量
24、的CO2，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可以达到除杂的目的，故C选；DCO2和HCl都能和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D不选；答案选C。24. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B. 可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液C. 金属钠着火时，可用水来灭火D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；B. CaCl2溶液与NaHCO3不反应，CaCl2溶液
25、和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确；C. 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故C错误；D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2CO3，故D正确。选C。25. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，
26、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D【解析】【详解】A. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，A项错误；B. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，B项错误；C. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，C项错误；D. 硝酸钾中混有少量硝酸
27、钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，D项正确；答案选D。第卷 (共50分)26. 现有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸氢钠固体 蔗糖晶体 熔融氢化钠 胆矾(CuSO45H2O)晶体(1)上述物质相应状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)溶于水后的电离方程式是_。(4)和混合溶于水的离子方程式是_。【答案】 (1). (2). (3). NaHCO3=Na+HCO，HCOH+CO (4). OH-+HCO=H2O+CO【解析】【分析】【详解】(
28、1)导电依靠自由移动的电子和离子，上述物质中，存在自由移动的电子，存在自由移动的离子，存在自由移动的离子，存在自由移动的离子，故答案为：；(2)电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等，故答案为：；(3)碳酸氢钠为酸式盐，溶于水后的电离方程式是：NaHCO3=Na+HCO，HCOH+CO，故答案为：NaHCO3=Na+HCO，HCOH+CO；(4)氢氧化钠与碳酸氢钠混合的离子方程式为：OH-+HCO=H2O+CO，故答案为：OH-+HCO=H2O+CO。27. (1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是_
29、(写化学式)。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请按要求回答问题：在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2中盐酸表现的性质为_ ；写出反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式_；配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目:_ KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O反应中的还原剂为_被还原的元素为_还原产物为_【答案】 (1). Cl2、H+ (2). 酸性、氧化性 (3). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (4). (5). HCl (6). Mn (7). MnCl2【解析】【详解】(1)
30、在Cl2、Cl-、H+中，氢离子中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气中氯元素处于中间价，既有氧化性又有还原性，氯离子中氯元素处于最低价具有还原性，所以具有氧化性的是Cl2、H+；(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性、酸性；反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，1mol KMnO4得5mol电子，Cl元素的化合价由1价升高为0，生成1mol氯气失去2mol电子，根据得失电子数守恒可知，KMnO4的计量
31、数为2，则KCl的计量数为2，氯化锰的计量数也为2；Cl2的计量数为5，则HCl的计量数为16，水的计量数为8，故化学方程式为 ，反应转移10个电子，电子由HCl中的氯元素转移给KMnO4中的锰元素，故单线桥为，在此反应中，HCl做还原剂，锰元素的化合价降低，Mn元素被还原，对应的产物是还原产物MnCl2。28. 某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化Ba(OH)2粉末：灯泡不亮加入蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_
32、反应。a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应(2) 中灯泡不亮而中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了_。(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_。(4) 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。(5) 在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4和NaHSO4溶液(说明：等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是_。A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
33、B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SOC. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性【答案】 (1). bc (2). 电离 (3). Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O (4). 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 (5). BC【解析】【详解】(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应也属于复分解反应，所以答案选bc；(2) Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，所以中灯泡不亮，中加水后，Ba(OH)2发生电离生成了自由移动的离子，所以灯泡变亮；(3) Ba(
34、OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；(4)用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭；(5) ABa(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力
35、与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点时溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B错误；C. c点时，中溶液溶质为硫酸，溶液呈酸性，中溶液溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，则c点时，两份溶液中OH-的量不相等，故C错误；D. a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液呈中性，
36、d点中溶质为Na2SO4，溶液也呈中性，故D正确；答案选BC。29. 某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体然后向溶液a中滴入两滴酚酞溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：【推理与假设】Na2O2与H2O反应的化学方程式_。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性【实验与观察】（2）请完成下表：实验
37、编号123实验装置实验假设（填“A”、“B”或“C”）假设_假设_假设_实验现象溶液变红后10分钟均无变化实验结论_【查阅资料】该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【推理与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。【实验与观察】（3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末_（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_。【解释与结论】（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两
38、步书写，应为_；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_。【答案】 (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2). B (3). C (4). A (5). 假设ABC均不成立 (6). MnO2 (7). 加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变 (8). Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O +O2； (9). H2O2碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解【解析】【分析】（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体，说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；（2）由图结合假设
39、分析；溶液变红后10分钟均无变化，说明：假设ABC均不成立；（3）能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，据此答题；将H2O2全部分解后，酚酞的红色不褪色，说明H2O2起了漂白作用；（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物双氧水生成；由于双氧水不稳定。【详解】（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）实验1，将酚酞滴入NaOH溶液中，如果先变红后褪色，说明假设B成立，故选B；实验2，将氧气通入NaOH和酚酞的红色混合溶液中，如红色褪色，说明假设C成立，O2和Na
40、OH共同作用有漂白性，故选C；实验3，将氧气通入Na2CO3和酚酞的红色混合溶液中，如红色褪色，说明假设A成立，O2有漂白性，故选A；溶液变红后10分钟均无变化，说明：假设ABC均不成立；（3）能使H2O2分解产生氧气通常用黑色的MnO2作催化剂；要验证H2O2与酚酞发生了反应，将H2O2全部分解后，酚酞的红色不褪色，说明H2O2起了漂白作用；故该同学通过实验证实溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应的实验方案为：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变 ；（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物双氧水生成
41、，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O +O2； 但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是H2O2碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解。【点睛】本题以物质的性质为背景，考查了方程式书写、实验探究过程，对学生思维能力要求较高，解题方法：综合运用元素化合物知识，平时注意探究思维的训练，做到分析深入，思维严密。30. i.某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。 请回答下列问题：(1)分别描述B、C装置中的现象；_。结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中
42、现象不同的原因 _。(2)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理_。气体应该由装置中的_(填“a”或“b”)管通入。ii.为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器己略去，气密性已检验)。 查阅资料：Fe3+遇KSCN溶液变红；I2易溶于CCl4，且显紫色。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方
43、程式_。(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程的操作和现象是_，对应的离子方程式是_。(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_。(6)过程实验的目的是_。【答案】 (1). B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 (2). Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性 (3). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4). b (5). 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O (6). 淀粉KI试纸变蓝 (7). Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- (8
44、). 打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡；静置后CCl4层溶液变为紫色 (9). 2I-+2Fe3+=2Fe2+I2 (10). 吸收氯气等有毒气体，防止污染空气 (11). 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰【解析】【详解】i. (1)气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气，气体通过浓硫酸后得干燥的Cl2，Cl2不具有漂白性，所以B中干燥的有色布条不褪色，Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2+H2O=HCl+HClO ，HClO具有漂白性，所以C中湿润的有色布条褪色；(2)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D
45、处用NaOH溶液进行尾气处理，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为使Cl2被充分吸收，气体应该由装置中的b管通入；ii. (1)在A装置中，浓盐酸与84消毒液(有效充分NaClO)反应生成黄绿色气体Cl2，离子方程式为2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O；(2)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气与碘化钾发生置换反应生成了单质碘，证明氯气的氧化性强于碘单质；(3)在B中溶液，氯气与亚铁离子反应生成氯离子和铁离子，离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；(4)为验证Fe3+的氧化性强于单质碘，应将C中生成的Fe3+加入到盛有KI溶液的D中，若发生氧化还原反
46、应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，即过程的操作和现象是：打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色，对应反应的离子方程式为2I-+2Fe3+=2Fe2+I2；(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收氯气等有毒气体，防止污染空气；(6)为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液红色加深时，说明有大量的Fe3+生成，确认C的黄色溶液中无Cl2，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。31. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：已知：
47、纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；含水NaClO2受热易分解。(1) 试剂A 可以选择_(填字母序号)。 a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4(2)反应的离子方程式为_。(3)下列关于上述流程的说法中，合理的是_(填字母序号)。a. 反应进行过程中应持续鼓入空气b. 反应后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc. 反应中NaOH 应过量(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_。(5) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄
48、漏的氰化钠(NaCN，其中N化合价为-3价)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，_，指出氧化剂_被氧化的元素_氧化产物_【答案】 (1). a (2). 2ClO2 + H2O2 + 2OH-= 2ClO+ 2H2O + O2 (3). ac (4). 在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解 (5). 2ClO2 + 2NaCN= 2NaCl + N2 +2 CO2 (6). ClO2 (7). C、N (8). N2、CO2【解析】【分析】NaClO3和浓H2SO4在反应器I中发生还原反应生成ClO2和Na2SO4，所以试剂A可以用二氧化硫，ClO2在反
49、应器II中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体，(1)根据上面的分析可判断试剂A：(2)反应中ClO2被双氧水还原成，根据元素守恒和电荷守恒书写的离子方程式；(3)根据信息纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以要持续通过量的空气，NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，所以反应中碱要过量，因为试剂A为二氧化硫，NaClO3被还原成ClO2，所以反应后得到的母液中，溶质的主要成分是Na2SO4；(4)含水NaClO2受热易分解，所以亚氯酸钠溶液中获得晶体，温度不能太高；(5)根据氧化还原反应进行配平即可，氧化剂在反应中得电子，化合价降
50、低，还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，据此分析解题。【详解】NaClO3和浓H2SO4在反应器I中发生还原反应生成ClO2和Na2SO4，所以试剂A可以用二氧化硫，ClO2在反应器II中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体：(1)根据上面的分析可知试剂A为SO2，故选a，故答案为：a；(2)反应中ClO2被双氧水还原成，反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-2+2H2O+O2，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-2+2H2O+O2；(3)根据信息纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以要持续通过量的空气，NaClO2在碱性溶液
51、中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，所以反应中碱要过量，因为试剂A为二氧化硫，NaClO3被还原成ClO2，所以反应后得到的母液中，溶质的主要成分是Na2SO4，故选ac，故答案为：ac；(4)含水NaClO2受热易分解，所以亚氯酸钠溶液中获得晶体，温度不能太高，所以反应结束后采用“减压蒸发”操作，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解，故答案为：在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解；(5)用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN，其中N化合价为-3价)，则C的化合价为+2价，得到无毒的NaCl、N2和CO2，根据氧化还原反应配平原则，得失电子数相等，采用最小公倍数法进行配平，故该反应的化学方程式为2ClO2 + 2NaCN= 2NaCl + N2+2 CO2，在反应中ClO2中Cl元素化合价降低，被还原，故氧化剂为ClO2，NaCN中N和C元素化合价升高，被氧化，故被氧化的元素为N、C，被氧化而成的产物是氧化产物，故氧化产物为N2、CO2，故答案为：2ClO2 + 2NaCN= 2NaCl + N2+2 CO2；ClO2；N、C；N2、CO2。
