1、第3章 物质的性质与转化 第1节 铁的多样性 第1课时 亚铁盐和铁盐 【思考】含铁元素的物质有哪些？这张图展示了自然界、生活中、实验室中常见的含铁元素的物质。自然界中含有铁元素的矿石，比如黄铁矿，磁铁矿、赤铁矿。日常生活中应用的含有铁元素的物质，比如红色涂料、铁锅、补铁保健品。实验室中含有铁元素的试剂,比如铁粉、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液等等。首先我们来关注在地壳中铁元素的含量，发现，铁元素的含量仅次于氧元素、硅元素和铝元素。那么，提到铁元素，同学们能够想到什么呢？地壳中的铁元素1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐的主要性质。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了
2、解它们在生产、生活中的应用。3.能利用物质的性质和反应，设计亚铁盐和铁盐的提纯、检验等简单任务的方案。1.能根据实验现象辨识亚铁盐和铁盐及其反应，能从物质分类和铁的化合价入手认识亚铁盐和铁盐的性质。（宏观辨识与微观探析）2.能对Fe2+与Fe3+的检验提出可能的假设，依据假设设计实验方案，与同学合作完成实验操作，基于实验事实得出结论，提出自己的看法。（科学探究与创新意识）3.能根据教材中铁盐和亚铁盐性质的探究问题，设计简单的实验方案，完成实验并观察现象，对实验现象做出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。（科学探究与创新意识）4.能从物质的分类和化合价角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预
3、测铁盐和亚铁盐的性质。（宏观辨识与微观探析）5.具有较强的问题意识，能发现Fe2+与Fe3+共存检验时存在的干扰，依据假设提出实验方案，独立完成实验基于现象和数据进行分析并得出结论。（科学探究与创新意识）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。梳理1：Fe、FeSO4、FeCl3、Fe3O4、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3 接下来，请同学们完成第一个任务，梳理含铁的物质，并说明梳理的思路和方法是什么？梳理2：单质 氧化物 化合物 碱 盐 混合物 纯净物 含铁元素 的物质 Fe FeSO4、FeCl3 F
4、eO、Fe2O3、Fe3O4 Fe(OH)2、Fe(OH)3 赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿 任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。按照物质的类别，将含铁元素的物质进行梳理。梳理3：铁元素的化合价 0价 Fe FeO、FeSO4、Fe(OH)2 Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3+2价+3价 其他价态 Fe3O4 任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。根据铁元素的化合价，对含铁元素的物质进行了梳理。梳理1：所有物质的罗列 梳理2：从物质类别的角度 梳理3：从元素化合价的角度 其他：从性质、应用等角度 元素及其化合物的“价类”二维图 任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理
5、的思路和方法。从物质的性质、应用角度进行梳理。其中物质类别和元素化合价是认识物质性质的两个重要角度，将这两个角度统一起来，可以采用前面学习过的元素及其化合物的价类二维图进行表达。铁元素及其化合物的“价类”二维图 铁元素化合价 物质类别 0+3+2 单质 氧化物 碱 盐 Fe Fe2O3 FeSO4 FeO FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 实验室里的含铁试剂 FeSO47H2O(绿矾)FeCl36H2O铁粉FeSO4溶液 FeCl3溶液 硫酸亚铁 氯化铁 探究亚铁盐和铁盐的性质 选择哪些具体物质进行研究呢？亚铁盐和铁盐的性质 以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。实
6、验目的 实验用品 FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol L-1 KSCN(硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子,药匙。【活动探究】物质 预测性质 选取试剂 实验现象 结论及离子方程式 硫酸亚铁 氯化铁 实验方案设计及实施研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质预测物质的性质解释及结论实验和观察发现特殊现象提出新问题预测与假设 亚铁盐 铁盐 FeSO4 FeCl3 1.从物质类别的角度 碱 氢氧化亚铁 碱 氢氧化铁 既具有还原性；又具有氧化性 氧化性+2+3 FeSO4 FeCl3 2.从化合价
7、的角度 设计实验方案 实验过程 FeCl3溶液 验证FeSO4与碱的反应 NaOH溶液 验证FeCl3与碱的反应 NaOH溶液 验证FeSO4与碱的反应FeSO4溶液NaOH溶液灰绿色 红褐色 白色 FeCl3溶液验证FeCl3与碱的反应红褐色 设计实验方案实验过程FeCl3溶液验证FeSO4溶液的还原性酸性KMnO4 FeSO4溶液验证FeSO4溶液的氧化性FeSO4溶液锌验证FeCl3的氧化性铁、锌、铜、KI验证FeSO4溶液的还原性FeSO4溶液氯水验证FeSO4的还原性FeSO4溶液浅绿色溶液红色溶液Fe2+具有还原性证明有Fe3+产生KSCN溶液氯水FeSO4溶液氯水验证FeSO4的
8、还原性 酸性KMnO4 溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 证明 MnO4 被还原 FeSO4溶液 FeSO4溶液 酸性KMnO4 溶液 验证FeSO4的氧化性 FeSO4溶液 Zn溶解,溶液由浅绿色变为无色 Fe2+具有氧化性 证明 Zn FeSO4溶液 锌 验证FeCl3的氧化性FeCl3溶液黄色溶液变为红色Fe3+具有氧化性证明红色变为浅绿色生成FeCl2Zn、Fe、CuKSCN溶液FeCl3溶液锌、铁、铜验证FeCl3的氧化性FeCl3溶液无明显现象Fe3+具有氧化性证明溶液变为蓝色淀粉溶液KI溶液FeCl3溶液KI溶液1、亚铁盐的性质（1）与碱的反应 Fe2+2OH-=Fe(OH
9、)2 （2）氧化性 Fe2+Zn=Fe+Zn2+（3）还原性 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【实验结论】2、铁盐的性质（1）与碱的反应 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （3）特性 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe=3Fe2+实验室保存FeSO4溶液，加入铁粉防止Fe2+被氧化 常用于工业腐蚀线路板（2）氧化性 与KSCN溶液反应显红色实验室里如何保存FeSO4溶液呢？为什么？FeSO4空气（N2、O2、稀有气体、CO2、H2O）还原性 氧化性+Fe3+加入铁钉或者铁粉【思考交流】检验方法检验方法氧化还原
10、铁盐、亚铁盐铁盐亚铁盐观察法加入碱溶液加入KSCN溶液观察法加入碱溶液加入KSCN溶液，再加入氯水1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+A 2、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（）A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂 C、维C将Fe3+转换成Fe2+D、亚硝酸盐被氧化 C 3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（）A、盐酸
11、B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸 B 4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3 5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（）A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气 C、加入铜粉 D、加入铁粉 B D 6、在水溶液中有下列离子Cu2+、H+、Ag+、Fe3+、Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是（）A、只有 B、只有 C、D、C 7、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、K+、Fe3+、SCN、Cl B、Fe3+、K、OH-、SO42-C、Fe2+、K、Cl、MnO4-D、Na+、H+、SO42-、
12、CO32-C 8、下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是（）A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液 B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉 C、带锈的铁片放入稀硫酸中 D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液 D 9.阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2作_剂，B反应中Fe3作_剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有_性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入_以防止FeCl2转化为FeCl3，
13、要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_。还原 氧化 还原 铁粉 Cl2 (3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即 可 有 效 地 除 去 Cl2，这 一 处 理 过 程 可 用 两 个 离 子 方 程 式 表 示 为_，_；处理过程中需定期添加的原料是_。Cu2Fe3=Cu22Fe2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe2Fe3=3Fe2 铁粉(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中 溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_。通Cl2 滴KSCN溶液不合理 取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2 当你放心地信任自己，平和地对待生活，友善地对待别人时，你就站在了最高处。在时间的大钟上，只有两个字现在。