1、考纲定位选项示例1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解配制一定溶质质量分数：物质的量浓度溶液的方法。1.过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA。(2015 年新课标卷，T8C)2.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA。(2015 年新课标 卷，T10C)物质的量及其应用第5讲考纲导视基础反馈1正误判断，正确的画“”，错误的画“”。(1)NaOH 的摩尔质量为 40 g()。(2)1 mol
2、O2 的质量与它的相对分子质量相等()。(3)1 mol H3PO4 与 1 mol H2SO4 的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()。(4)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L()。量浓度是 0.1 molL-1(5)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与O2 的分子个数相同，原子个数也相同()。(6)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA()。(7)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%
3、()。(8)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液中溶质的物质的)。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用 w 来 表 示 该 温 度 下 氢 氧 化 钠 的 溶 解 度(S)为_。(2)用 m、V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度(c)为_。(3)用 c、d 来 表 示 该 温 度 下 NaOH 的 溶 解 度(S)为_。(4)用 S 表 示 溶 液
4、中 溶 质 的 质 量 分 数(w)为_。(5)用 w、d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度(c)为_。(6)用 c、d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数(w)为_。答 案：(1)100w1w g (2)25mV molL 1 (3)100c25dc g(4)S100S100%(5)25dw molL1(6)c25d100%考点一物质的量【知识梳理】1物质的量。粒子的集合体摩尔(或 mol)(1)概念：表示含有一定数目_的基本物理量。单位：_。(2)物质的量的规范表示方法：2阿伏加德罗常数。_所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为_，单位为_。公式：_。
5、3摩尔质量。(1)摩尔质量是_的物质所具有的质量，单位是_。公式：_。(2)数值：任何粒子或物质的摩尔质量，若以_为单位时，其数值都与该粒子的_相等。0.012 kg12C6.021023mol-1n NNA单位物质的量g mol-1Mmng mol1相对原子质量或相对分子质量(3)理解。摩尔质量和相对原子质量，只是数值上相等，它们的单位不相同。摩尔质量的数值和阿伏加德罗常数个构成粒子的实际质量的和是相等的，即 MNAm(粒子)。单位物质的量4气体摩尔体积。VmL mol122.4 L mol1(1)含义：_ 的气体所占的体积，符号_，单位为_，标准状况下，Vm_。(3)影响因素：气体摩尔体积
6、的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_和_。温度压强(2)相关计算。基本表达式：VmVn与气体质量的关系：mM VVm与气体分子数的关系：VVm NNA5阿伏加德罗定律。相同数目(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有_的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过 pVnRT 及 nmM、mV导出)。结论相同条件公式语言叙述T、p 相同n1n2V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V 相同p1p2n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p 相同12M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比【
7、考点集训】例 1(2015 年新课标卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2 L 0.5 molL1 亚硫酸溶液中含有的 H两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA解析：D 和H 是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O 摩尔质量不同，则18 g D2O 和18 g H2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A项错误；亚硫酸为弱酸，水溶液中 不完全电离，所以溶液中
8、氢离子数目小于2NA，B 项错误；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮 之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，D 项错误。答案：C例 2(2015 年新课标卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO23 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U10n9038Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为
9、10NA答案：C解析：60 g 丙醇的物质的量是 1 mol，所以共价键的总数应该是 11NA；根据物料守恒可知，HCO3、CO23 和 H2CO3 的离子数之和等于 0.1NA；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是最外层只失去一个电子，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA；净产生的中子(10n)数为 9NA，前面消耗一个。例 3(2015 年四川卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A2.0 g H182 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移
10、的电子数为 0.5NAD50 mL 12 molL1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA答案：A解析：H182 O 与 D2O 的相对分子质量均为 20，且所含有中子数均为 10 个，A 正确；4.4 g 乙醛为 0.1 mol，每个乙醛分子含 6 个 键，应为 0.6NA，B 错误；标况下，5.6 L CO2 与足量Na2O2 反应转移的电子数应为 0.25NA，C 错误；浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于 0.6 mol，故转移的电子数小于 0.3NA，D 错误。易错警示摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 gmol
11、1 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为 gmoL1，相对原子(分子)质量的单位为 1。(3)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4 和 H3PO4(98 gmoL1)；Mg3N2 和 CaCO3(100 gmoL1)；CO、N2、C2H4(28 gmoL1)。考点二物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制 【知识梳理】1物质的量浓度。物质的量c(B)molL1(1)概念：以单位体积溶液中所含溶质 B 的_来表示溶液组成的物理量，符号为_。(2)单位：_。(3)计算式：cnV。(4)理解：cnV中，V 是溶液的体积，不是溶剂水的体积。(5)其他公式。物
12、质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的换算公式：稀释定律：c 浓V 浓c 稀V 稀。2容量瓶的使用。(1)规格：容量瓶常见规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500mL、1000 mL。容量瓶上的三个标识：温度、容量、刻度线。c1000 mLwM溶质1 L(2)使用注意事项。容量瓶使用前需检漏。检查方法：加水塞上瓶塞倒立观察正立瓶塞旋转 180倒立观察。容量瓶只适用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作反应容器和长时间存放溶液。配制溶液时，容量瓶不是用所配溶液润洗，而是用蒸馏水润洗。配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，遵循“只能大不能小”的原则。定容时凹液面最低处超过刻度线应重
13、新配制，定容摇匀后凹液面低于刻度线不得继续加蒸馏水。3一定物质的量浓度溶液的配制过程示意图。【考点集训】A容量瓶使用前要先检查是否漏液B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制C配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高D将 4.0 g NaOH 固体溶解在烧杯中，马上转移至 100 mL例 4(2015 年全国名校组合)下列方法不正确的是()。解析：容量瓶在使用前需要检查气密性，A 项正确；若不 小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制，B 项正确；定容时，若俯视液面，导致所加蒸馏水偏少，所配溶液体积偏小，则浓度偏高，C 项正确；由于溶质溶于水存在热效应，所以溶解后需恢复至室温后才能转
14、移到容量瓶，D 项错误。答案：D易错警示使用容量瓶时必须指明规格，如“100 mL 容量瓶”等，且 遵循所需溶液只配一次的原则选择容量瓶，如配 200 mL 溶液，应该选用 250 mL 容量瓶。例5实验室需要配制 0.70 molL1 NaCl 溶液 490 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需称取 NaCl 晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的
15、_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。思路指导：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，这样就不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL；注意所用定量仪器(量筒、托盘天平)的精确度。解析：配制 490 mL 0.7 molL1的
16、NaCl 溶液，必须用 500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.70 molL10.5 L58.5 gmol120.5 g(托盘天平精确到 0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。胶头滴管玻璃棒答案：(1)500 mL 容量瓶(2)20.5(3)左盘(4)搅拌，加速 NaCl 溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管例6用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制 450 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g_。(2)配制
17、 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)用 Na2CO310H2O 晶体配制 Na2CO3 溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配 Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(5)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(6)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长_。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(9)配制一定物质的量浓度
18、的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前
19、容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响易错警示1误差分析的理论依据。根据 cBnBV 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB
20、比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2俯视、仰视的分析。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。易错易混有关阿伏加德罗常数的“六个陷阱”阿伏加德罗常数是近几年高考的热点问题，也是高考的必考题，主要以选择题的形式呈现。考查内容主要涉及基本计算公式的理解应用、物质的结构、氧化还原反应、盐的水解及弱电解质的电离等方面的知识。高考考查阿伏加德罗常数的六大命题陷阱：陷阱一气体摩尔体积适用条件及物质聚集状态22.4 Lmol1 指在标准状况下(0、101 kPa)的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用 22.4 Lmol1 进
21、行换算，误入陷阱。例如，“常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA”就是陷阱。22.4 Lmol1 使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫、苯等物质。所以，若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。典例1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3NA()。(2)常 温 下 11.2 L 甲 烷 气 体 含 有 的 甲 烷 分 子 数 为0.5NA()。(3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数
22、目为 19NA()。(4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA()。答案：(1)(2)(3)(4)陷阱二物质的量或质量与状况温度、压强无关如“常温常压下，1.7 g H2O2 中含有的电子数为0.9NA”，命题者有意给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。典例2判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()。)。(3)常温常压下，92 g NO2
23、和N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA()。答案：(1)(2)(3)陷阱三物质的微观结构粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol 粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如，“1 L 1 molL1的盐 酸中，所含氯化氢分子数为NA”，因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H和Cl，故该说法错误。此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原
24、子分子，Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2 等特殊物质。如 Na2O2 是由 Na和 O22 构成，而不是由 Na和 O2构成；SiO2、SiC 的结构中只有原子，无分子；P4 为正四面体结构，1 mol P4 分子中含有共价键数为 6NA。考生若不注意这些，容易误入陷阱。典例3 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA()。(2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA()。(3)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为2NA()。(4
25、)18 g D2O 所含的电子数为 10NA()。(5)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA(6)12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA(7)12 g 石墨中含有的共价键数为 1.5NA(8)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA()。)。)。)。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)陷阱四电解质溶液中，粒子数目的判断此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解。突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱离子的水解；如 NH4Cl(aq)中 c(Cl)c(NH4)。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH
26、1 的 H2SO4溶液 c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的 Ba(OH)2 溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。典例4判断正误，正确的画“”，错误的画“”。答案：(1)(2)(3)(4)(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4 的数目为0.3NA()。(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA()。(3)0.1 molL1 的 NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()。(4)25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为
27、0.2NA()。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是认真审题：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。例如，Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，则1 mol Cl2参与反应，转移的电子数目肯定不相同。Na2O2与CO2 或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足量生成 Fe3，Fe 过量生成 Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所
28、表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I，再氧化 Fe2。(5)向FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2+被氧化时，典例5判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA()。(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA()。(3)1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为NA()。
29、(4)1 mol Na2O2 与 足 量 CO2 充 分 反 应 转 移 的 电 子 数 为2NA()。转移的电子数目为NA()。(6)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为2NA()。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)陷阱六忽视可逆反应不能进行到底例如，2NO2N2O4、Cl2H2OHClOHCl、合成氨反应等可逆反应不能进行到底。典例6判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA()。(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(NA()。(3)100 g 17%的 氨
30、 水，溶 液 中 含 有 的 NH3 分 子 数 为)。(4)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA()。答案：(1)(2)(3)(4)应用1设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。A在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NA 个 NH3 分子B1 mol Mg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 个电子C1.0 L 0.1 molL1 Na2S 溶液中含有的 S2数目为 0.1NAD标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA解析：因
31、合成氨的反应为可逆反应，转化率不能达到100%，A 项错误；根据电子守恒，转移的电子数由镁决定，故转移电 子数为2NA，B 项正确；因S2在溶液中会发生水解，使其数目 小于0.1NA，C 项错误；标准状况下CCl4 是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D 项错误。答案：B思维模型物质的量在化学方程式计算中的应用1一般比例式法在化学方程式计算中的应用。aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)质量比aMAbMBcMC dMD物质的量比体积比aabbc c dd化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量之比。2计算的一般步骤。(1
32、)正确写出有关化学方程式(或关系式)。(2)找出相关物质的计量数。(3)将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。(4)列出关系式进行计算。典例7将 3.72 g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 的混合气体，将该气体由电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()。A321C211B421D111解析：由题意分析，可知混合气体的成分是氢气和氧气，因为恰好完全反应，故氢气、氧气的物质的量之比应为21，故其体积分别为448 mL 和224 mL。2Na2H2O=2NaOHH22 moln(Na)22 4
33、00 mL448 mL2 moln(Na)22 400 mL448 mL解得n(Na)0.04 mol2Na2O22H2O=4NaOHO22 moln(Na2O2)22 400 mL224 mL2 moln(Na2O2)22 400 mL224 mL解得 n(Na2O2)0.02 mol因此 n(Na2O)(3.720.04230.02 78)620.02 mol答案：C归纳总结化学方程式计算需注意的问题(1)计算必须代入纯净物的量(固体考虑纯度问题，溶液考虑溶质或溶剂问题)。(2)单位问题。一般说来，比例式中的四个量都用统一的单位，但如果题中所给和所求的两个量单位不同，也没必要统一，这时只要
34、做到“上下一致，左右相当”即可。(3)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，可以利用电子转移关系进行有关计算。应用25.85 g NaCl 固体与足量浓 H2SO4 和 MnO2 共热，逸出的气体又与过量 H2 发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得 H2_L(标准状况下)。解析：若先由 NaClHCl 算出 HCl 的量，再由MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 算出 Cl2 的量，这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。答案：1.12NaCl HCl 12Cl2 HCl 12H2 1 1201 mol x1120.1 molx显然 x0.05 mol，则 V(H2)0.05 mol22.4 L mol11.12 L。