1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第2课时 元素的性质与原子结构1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。晨背重点语句1.熟记 4 个化学方程式：(1)2K2H2O=2KOHH2(2)Cl22NaBr=Br22NaCl(3)Cl22KI=I22KCl(4)Br22KI=I22KBr2.卤素单质物理性质：氯气黄绿色，液溴深红棕色，碘是紫黑色。氯易液化，溴易挥发，碘易升华。细梳理、练对点、层层过关知识分点突破分点突破 1 碱金属元素1原子结构特点(1)
2、相同点：碱金属元素原子的 1 _相同，都为 2_。(2)递变性：从 Li 到 Cs，碱金属元素的原子结构中，3_依次增多，原子半径依次 4 _。最外层电子数1 电子层数增大2碱金属的物理性质根据教材表 1-1 碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除 5 _略带金色光泽外，其余的都呈 6_色；它们的质地都比较 7 _，有 8 _性；密度都比较 9 _，熔点都比较 10 _，导电性和导热性 11 _。铯银白柔软延展小低良好递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐 12_，熔、沸点逐渐 13 _。增大(钠除外)降低3碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表：钾钠与
3、O2 反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰呈 14_色，生成 15_色固体剧烈燃烧，火焰呈16 _色，生成17 _色固体与 H2O 反应(水中滴加酚酞)浮、18 _、游、19_、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、20 _、游、21 _、红紫白黄淡黄熔响熔响实验结论：(1)相似性：都能与 O2 和 H2O 发生 22 _反应，都表现强 23 _。(2)递变性：24 _比 25 _的还原性更强，更易与O2 和 H2O 反应。(3)锂与氧气反应化学方程式：4LiO2=2Li2O。氧化还原还原性钾钠【归纳总结】1从 Li 到 Cs 在空气中燃烧，其产物越来越复杂。2与水反应钠与水反应：2Na2H2O=2NaOH
4、H2，钾与水反应：2K2H2O=2KOHH2。1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈D加热时，钾比钠更易气化解析：选 B 元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。2下列关于碱金属的描述正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水面上解析：选 B 金属锂的密度为 0.534 gcm3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，A 项错误；通常状况下，碱金属
5、都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有 1.879 gcm3，熔点最高的锂只有 180.5，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B 项正确；锂在空气中加热只生成 Li2O，不可能生成多种氧化物，C 项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于 1 gcm3，D 项错误。3下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质是强还原剂C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱解析：选 C 碱金属单质由于活泼性不同，它们在 O2 中燃烧的产物也不同，Li 的燃烧产物是 Li2O，钠的燃烧产
6、物是Na2O2，钾、铯的燃烧产物更复杂。氟分点突破 2 卤族元素卤族元素包括 1 _、2 _、3 _、4 _、5_5 种元素，它们位于元素周期表的第 6 _纵行，属于第 7 _族。氯溴碘砹17A1原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的 8 _相同，都为 9 _。(2)递变性：从 F 到 I，卤族元素原子的 10 _增多，原子半径 11 _。最外层电子数7电子层数增大2卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐 12 _，密度逐渐 13 _，熔、沸点逐渐14 _。加深增大升高3卤族元素的化学性质(1)卤族单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2相似性都能与
7、 H2化合反应条件暗处光照加热持续加热反应剧烈程度逐渐 15 _递变性产物的稳定性逐渐 16 _减弱减弱(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层 17_，下层18 _2NaBrCl2=19_Cl2、Br2、I2 的 氧 化性逐渐 25_无色橙色2NaClBr2减弱实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层 20_，下层 21_2KICl2=22_Cl2、Br2、I2 的氧化性 逐 渐25_无色紫红色2KClI2减弱实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层 23_，下层 24_2KIBr2=2KBrI2Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐
8、 25_无色紫红色减弱【归纳总结】同主族元素从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。1在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A溶液呈橙色不分层B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色D溶液呈紫色不分层解析：选 C Cl2与 KBr 反应生成 Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。2甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X(X为 Cl、Br、I中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中
9、，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br解析：选 B 单质氧化性为 Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为 IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有 Br，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。夯基础、练能力、堂内过关随堂层级训练1下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH解析：选 B 锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，
10、A项正确；虽然单质的还原性顺序为：KNaLi，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的钠，而是先和水反应，B 项不正确；碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 LiNaKCs，C项正确；从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 碱 性 依 次 增 强，即 碱 性：LiOHNaOHKOHCsOH，D 项正确。2关于锂的结构和性质的判断：与水反应比钠剧烈；锂的原子半径比钠小；锂的氧化物暴露于空气中易吸收 CO2；锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；锂是还原剂。其中错误的是()A只有和 B只有和C只有和D只有和答案：D
11、3化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()A铁管B橡胶管C玻璃管D铜管解析：选 C 溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气易与 Fe、Cu发生反应。4卤素单质的性质与 F2Cl2Br2I2 的变化规律不相符的是()A与氢气反应的剧烈程度B气态氢化物的稳定性C单质还原性的强弱D与水反应的剧烈程度解析：选 C 元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。5(2019芜湖高一检测)某学生将一小块
12、金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验操作和实验现象如表：实验操作实验现象钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。(实验现象未描述完全)(1)通过实验得出的结论是：密度：钾比水_(填“大”或“小”)。钾的熔点：_(填“较高”或“较低”)。钾与水反应_(填“放出”或“吸收”)热量。钾与水反应后溶液显_(填“酸”或“碱”)性。金属性：Na_(填“”)K。(2)写出 K 与水反应的化学方程式_。答案：(1)小 较低 放出 碱(2)2K2H2O=2KOHH26实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaClH2SO4(浓)=NaHSO4HClNaCl(固)NaHSO4(固)=Na2SO4HCl某实验操作步骤和现象如图所示：(1)写出有关物质的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_，E：_，F：_，G：_。(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是_，分离时所使用的主要仪器是_。答案：(1)NaHSO4(或 NaCl)NaCl(或 NaHSO4)Na2SO4 HCl BaSO4 MnO2 Cl2(2)萃取 分液漏斗word部分：请做：课时跟踪训练练规范、提能力、好题练全点此进入该word板块