1、电解质考点二以“工业上用铝土矿制取氯化铝的工艺流程”为载体串联离子反应的相关知识课堂小结一题串知课时跟踪检测(六)课后检测演练提能考点一离子反应突破与“量”有关的离子方程式的书写考点三突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”考点四第 2 节电解质与离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一记牢主干知识1电解质及其分类(1)电解质和非电解质电解质前提条件实验条件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子非电解质化合物水溶液
2、中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离，可确定是否为电解质(2)强电解质和弱电解质 强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。在相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液有下列物质：硫酸 食盐水 氯气 碳酸钙 酒精 Al(OH)3 醋酸 铜 Na2O 氨气 CO2 NaHCO3 CH3COONH4 H2O2其中属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。答案：、2电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_的过程；离子化合物的
3、电离条件是_，而共价化合物的电离条件仅是。3电离方程式(1)强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如 Na2SO4：，HClO：。自由移动离子水溶液中或熔融状态下水溶液中=Na2SO4=2NaSO24HClOHClO(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如：H2CO3：，_；Fe(OH)3：。(3)酸式盐的电离强酸酸式盐完全电离，如 NaHSO4 溶液中：_；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3 溶液中：_。(4)氢氧化铝的电离碱式电离：Al(OH)3Al33OH。酸式电离：Al(OH)3H2OA
4、l(OH)4H。H2CO3HHCO3HCO3HCO23Fe(OH)3Fe33OHNaHSO4=NaHSO24NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO23练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质()(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH 都是非电解质()(7)
5、NaCl 固体不导电，熔融的 KCl 能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()2判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。(1)CaO 是电解质：CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2=Ca22OH()(2)氨水显碱性：NH3H2ONH4OH=NH4 OH()(3)HCO3 的电离：HCO3 H2OH2CO3OH()(4)H2SO3 电离：H2SO32HSO23 ()答案：(1)CaO=Ca2O2(2)NH3H2ONH3H2ONH4 OH(3)HCO3HCO23(4)H2SO3HHSO3、HSO3HSO23二、常考题点分组练题点(一)强弱电
6、解质的判断1下列说法正确的是()A(2014江苏高考)水是弱电解质B(2013重庆高考)KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质C(2013天津高考)BaSO4 的水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质D(2012浙江高考)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质解析：SO3 为非电解质，B 错误；BaSO4 为强电解质，C 错误；油脂水解生成的高级脂肪酸为弱电解质，D 错误。A 2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H
7、22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：A 项中的 Fe 既不是强电解质，也不是非电解质，A错误；B 项中的 NH3 为非电解质，BaSO4 为强电解质，B错误；D 项中的 H2O 为弱电解质，D 错误。C探规寻律强、弱电解质的判断方法说明 溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等为非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。题点(二)电离方程式的书写3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3 溶于水：Na2CO3=Na22 CO23BAl(OH)3 酸式电离
8、：Al(OH)3=AlO2 H2OHCNaHS 溶于水 HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4 加热熔化：NaHSO4=NaHSO4解析：A 项应为 Na2CO3=2NaCO23；B 项应用可逆号；C 项是 HS的水解。D4有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO24、CO23。(1)由两种离子相结合可形成的物质有 16 种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4(2)H2OHOH、H2CO3HHCO3、HCO3HCO23考点二 离子反应
9、记牢主干知识1离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的减小。在溶液中有离子参加浓度(3)发生条件复分解反应类型。氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质=弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为_。2Fe3Cu=2Fe2Cu22离子方程式(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。HOH=H2O(3)特殊情况的处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄
10、清石灰水和盐酸反应：_微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：_氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：_ _OHH=H2OCa(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2OAl33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4特殊情况处理方式举例氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成 NH3H2O浓 NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加热：_未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜 和 浓 硫 酸 加 热 反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应OHNH4=NH3H2O练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Na2O
11、 固体与水反应：O2H2O=2OH()(2)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2 ()(3)Fe(OH)3 和稀硫酸的反应：OHH=H2O()(4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO24=BaSO4 ()(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：HOH=H2O()(6)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(7)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O23 4H=SO24 3S2H2O()(8)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 ()2向含 H、NH4、Al3的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，依据反应的先后顺序写出反应的离子
12、方程式。答案：反应的先后顺序为：HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NH4 OH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2 2H2O二、常考题点分组练题点(一)基本反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：_。(2)Na2S 水溶液在空气中被氧化变质：_。(3)实验室用 NaOH 溶液吸收 SO2 尾气：_。MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O2S2O22H2O=2S4OH2OHSO2=SO23 H2O(4)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：_。(5)Na2O2 溶于水：_。(6)Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：_。
13、(7)浓盐酸与铁屑反应：_。(8)钠与 CuSO4 溶液反应：_。(9)足量 NaOH 溶液与 AlCl3 溶液反应：_。Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H2Na2O22H2O=4Na4OHO2Ca2HCO3 OH=CaCO3H2OFe2H=Fe2H22NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2Al34OH=Al(OH)4题点(二)多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合：_。(2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：_。(3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合：_。(4)Ba(OH)2 与 H2SO4
14、 两稀溶液混合：_。Ba22OH2NH4 SO24=BaSO42NH3H2OCu2SO24 Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2NH4 HCO3 2OH=NH3H2OCO23 H2OBa22OH2HSO24=BaSO42H2O(5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中：_。(6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：_。(7)FeO 溶于稀 HNO3 中：_。2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O突破与“量”有关的离子方程式的书写考点三反应连续型主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其
15、离子方程式与用量有关。书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中：CO2 少量：_；CO22OH=CO23 H2OCO2过量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 CO2通入 NaAlO2溶液中：NaAl(OH)4过量：_；NaAl(OH)4不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。CO2OH=HCO32Al(OH)4CO2=2Al(OH)3CO23 H2OAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3CO23 H=HCO3CO23
16、2H=CO2H2O(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。(5)NaAl(OH)4溶液与强酸的反应：NaAl(OH)4过量：_；强酸过量：_。(6)Fe 与稀 HNO3 的反应：Fe 过量：_；HNO3 过量：_。Al33OH=Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)44H=Al34H2O3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OFe4HNO3=Fe3NO2H2O反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又称为竞争型。(1)NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液
17、的反应NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。(2)将 Fe(NO3)3 溶液与 HI 混合HI 不足：_；HI 过量：_。HOH=H2ONH4 H2OH=NH3H2OH2O8H2NO3 6I=4H2O3I22NOFe312H3NO3 10I=Fe25I23NO6H2O依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如：向含有 Na、OH、CO23、AlOH4的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OHAlOH4CO23，故反应的先后次序为：HOH=H2OHAlOH4=AlOH3H2OCO23 2H=CO2H2O最后生成
18、AlOH3 沉淀进一步与 H反应：AlOH33H=Al33H2O 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。物质配比型Ca2HCO3 OH=CaCO3H2OCa22HCO3 2OH=CaCO32H2OCO23(2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应NaHCO3 不足：_；NaHCO3 过量：_。(3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应溶液呈
19、中性时：_；溶液呈碱性时：_。HCO3 OHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO3=CaCO3CO23 2H2OBa22OH2HSO24=BaSO42H2OSO24 HOHBa2=BaSO4H2O酸式盐与碱反应离子方程式的书写书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。(1)FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：_；
20、FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；FeBr2 溶液中通入足量 Cl2：_。氧化还原型2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。Fe4HNO3=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO3=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O氧化还原反应型离子方程式的书写方法第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3Fe3，还原性：IFe2Br)。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，I
21、先与Cl2 发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量 Cl2 与 FeI2溶液反应时只有 I与 Cl2 反应：2ICl2=2ClI2。足量 Cl2 与 FeI2 溶液的反应时溶液中的 I和 Fe2均与 Cl2发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定 1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”“拆与不拆”蒙蔽考生1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015四川高考)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2S2=CuS ()(2)(2015江苏高考)氯气溶于水
22、：Cl2H2O2HClClO()(3)(2014四川高考)NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO23 2H=CO2H2O()(4)(2014江苏高考)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 ()(5)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(6)Na2O2 固体与水反应：2O22 2H2O=4OHO2 ()(7)Mg(OH)2 和稀盐酸的反应：OHH=H2O()(8)过量 SO2 通入氨水中：SO22OH=SO23 H2O()“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4 除外
23、)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。“守恒之中”设置迷障2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015江苏高考)酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 I6H=I23H2O()(2)稀硫酸中加入铁粉：Fe2H=Fe3H2 ()(3)向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO3=Cu2NOH2O()(5)MnO2 和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl=Mn22H2OCl2 ()(6)腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2()(7)用过氧化氢从
24、酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等。学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。“强加反应”干扰思维3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014四川高考)AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2O()(2)(2013全国卷)钠与 CuSO4 溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na()(3)(2012四川高考)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3 6H=Fe33NO23H2O()(4)Fe(
25、OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO2H=Fe2H2O()(6)稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O()(7)HS的电离：HSH2O=H3OS2()(8)NaHCO3 的水解：HCO3 H2O=H2CO3OH()“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。“反应用量”内含玄机4判断正误(正确的打“”
26、，错误的打“”)。(1)(2015山东高考)向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO23 SO2H2O=H2SiO3SO23 ()(2)(2015江苏高考)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O()(3)(2014安徽高考)Fe2(SO4)3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：Fe3SO24 Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4()(4)(2014江苏高考)(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 ()(5)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClOH2OCO2
27、=HClOHCO3 ()(6)向 NaAl(OH)4溶液中通入少量 CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3CO23 H2O ()(7)少量 SO2 和 NaOH 反应：SO2OH=HSO3 ()(8)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23 2H=H2OCO2 ()(9)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O()(10)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH4 HSO3 2OH=NH3H2OSO23 ()“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突
28、破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。以“工业上用铝土矿制取氯化铝的工艺流程”为载体串联离子反应的相关知识 高考载体(2015福建高考 T24)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：高考载体(2015福建高考 T24)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：知识串联设计(1)工艺流程中涉及的物质有：Al2O3、Fe2O3、SiO2、AlCl3、FeCl3、FeCl2、Cl2、酒精、NaCl、CO2。其中属于强电解质的
29、有哪些？_。非电解质的有哪些？_。考查电解质、非电解质的判断、知识串联设计(2)氯化铝在水中形成具有净化作用的氢氧化铝胶体，写出其离子反应方程式：_。考查水解反应离子方程式的书写高考载体(2015福建高考 T24)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：知识串联设计(3)氧化铝具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，写出这两个反应的离子方程式：_、_。考查
30、离子方程式的书写Al2O36H=Al33H2OAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4知识串联设计(4)Al2O3 溶于 NaOH 溶液得到 NaAl(OH)4溶液，向 NaAl(OH)4溶液中通入足量 CO2 的离子方程式为 2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3CO23H2O，试判断该离子方程式是否正确？若不正确，请写出正确的离子方程式。_。考查离子方程式的正误判断工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：不正确；Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3高考载体(2015福建高考 T24)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：知识串联设计(5)SiO2 属于酸性氧化物，能与 NaOH 溶液发生反应，写出反应的离子方程式：_。考查离子方程式的书写(6)尾气中含有毒的氯气，对环境造成污染，可用 NaOH 溶液吸收，写出反应的离子方程式：_。考查离子方程式的书写SiO22OH=SiO23 H2OCl22OH=ClClOH2O返回导航页结束放映“课后检测演练提能”见“课时跟踪检测(六)”(单击进入电子文档)