1、学习目标 1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测 S、SO2 的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示 S、SO2的主要化学性质。2.能说明S、SO2 的应用对社会发展的价值和对环境的影响。23 自主学习一、硫1硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于 中。01 海洋、大气、地壳2自然界中不同价态的硫元素间的转化3物理性质 4化学性质(1)氧化性硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其氧化性。如：FeS=(2)还原性硫与氧气等物质反应时表现其还原性。SO2=点燃 。15 FeS16 SO25硫黄的用途硫黄主要用于制造 等，还
2、用于制造火药、烟花爆竹等。二、二氧化硫(SO2)1物理性质二氧化硫为 色、气味的 毒 体，密度比空气的大，易液化(沸点为10)，溶于水。在常温、常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的二氧化硫。17 硫酸、化肥、火柴及杀虫剂01 无02 有刺激性03 有04 气05 易2化学性质SO2 属于 氧化物，具有酸性氧化物的通性；SO2 中硫元素的化合价为4，SO2 既有 又有 ，但以 性为主。(1)具有酸性氧化物的通性06 酸性07 氧化性08 还原性09 还原(2)既有还原性，又有氧化性还原性：2SO2O2催化剂2SO3SO2X22H2O=(XCl、Br、I)5SO22MnO4 2H2O=5SO
3、24 2Mn24HSO22Fe32H2O=2Fe2 氧化性：SO2 的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如 H2S)的情况下，才会表现出氧化性。SO22H2S=14 H2SO42HX15 SO2416 4H17 3S2H2O(3)漂白性SO2 具有漂白性，能使某些有色物质退色。将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液退色，加热后溶液又恢复为原来的颜色，利用这一原理可以检验 SO2的存在。23 课堂探究一、硫单质的性质及用途交流研讨自然界中存在的含硫的物质有：HgS、S、SO2、CaSO42H2O 等，依据这些物质的化合价你认为 S 具有什么性质。提示：S0HgS2，说明 S有氧化性；S0S4 O2
4、和S0CaS6 O42H2O说明 S 有还原性。提示 点拨提升1硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为3 价，把单质铜氧化为2 价，而硫只能把铁氧化为2 价，把铜氧化为1 价。2硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行。知识拓展(1)硫易溶于 CS2，利用此性质可把 S 从 Fe、S(或 C、S)混合物中分离出来。(2)硫可与热的 NaOH 溶液反应，既表现氧化性，又表现还原性。3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，利用此性质可洗涤仪器内壁残留的硫。练习与活动1下列有关硫的说法正确的是()AS 具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成 Fe2S3BS 与金属或非
5、金属反应时均作氧化剂C黑火药中的 KNO3、C、S 可用水、CS2 作溶剂用过滤等操作进行分离DS 在充足的 O2 中燃烧的化学方程式为 2S3O2=点燃 2SO3答案 C答案 解析 硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物，A 项错误；硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时，硫体现还原性，B 项错误；CS2可溶解硫，过滤后蒸发滤液可得硫，再将滤渣溶于水，过滤又可得炭粉，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾，C 项正确；不管 O2 是否过量，S 与 O2反应只能生成 SO2，D 项错误。解析 2在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡
6、蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体；(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。解析 在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，除硫与铁反应生成黑色的FeS 外还有硫和氧气、铁和氧气的反应。解析 答案(1)SO2=点燃 SO2(2)SFe=FeS(3)3Fe2O2=点燃 Fe3O4答案 二、SO2 的性质及应用交流研讨1农产品中的工艺品在出售之前要把它放在含 SO2 的一个密封环境中存放一段时间，是为什么？提示：为了漂白发黄的部分使之变成白色，看上去更加美观。提示 2SO2、CO2均为酸性氧化物，
7、两者性质相同吗？提示：不完全相同；从物质类别上看两者性质类似，如：均与 H2O 反应生成酸、均与碱、碱性氧化物反应；从化合价角度分析：SO2 具有还原性，而 CO2 没有。提示 点拨提升1SO2和 CO2的比较 知识拓展1对 SO2 漂白性的几点说明(1)SO2 不能漂白石蕊溶液。将 SO2 通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不退色。(2)SO2与某些无机物质反应而使其退色并不是由于 SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色，是因为 SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液退色，是其还原性的体现。(3)SO2 和 Cl2 溶于水均具有漂
8、白性，但当二者按物质的量之比为 11 混合时，漂白性消失，原因是二者发生反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。2CO2、SO2与 CaCl2 溶液、BaCl2 溶液不反应；CO2 也不与 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 溶液反应，但 SO2 能与 Ba(NO3)2、Ca(NO3)2 溶液反应生成白色沉淀 BaSO4、CaSO4。练习与活动3下列有关二氧化硫的说法正确的是()A密度比空气小B是无色无味的气体CSO2能使溴水退色，说明 SO2 具有漂白性D某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度 SO2答案 D答案 解析 SO2 的
9、相对分子质量是 64，大于空气的平均相对分子质量 29，所以 SO2 的密度比空气大，A 错误；SO2 为无色、有刺激性气味的气体，B 错误；SO2 使溴水退色的原理是 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，说明 SO2具有还原性，C 错误；硫酸厂区的紫罗兰花变成白色是漂白的结果，而 SO2具有漂白性，可以说明周围空气中可能含较高浓度的 SO2，D 正确。解析 4回答下面关于 SO2 的性质实验的问题：(1)将 SO2 通入 BaCl2 溶液中至过量，始终不能观察到沉淀的生成，原因是_。(2)将 SO2和 NH3 同时通入 BaCl2 溶液中，可观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式为_
10、。(3)将 SO2 和 Cl2 同时通入 BaCl2 溶液中，也可观察到有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的离子方程式为_。(4)将 SO2和 H2S 同时通入水中，可观察到有黄色沉淀生成，生成该黄色沉淀的化学方程式为_。解析(2)发生反应 SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl。(3)氯气具有强氧化性，可把4 价的 S 氧化为6 价，从而生成 BaSO4沉淀。(4)H2S 具有还原性，与 SO2 反应生成 S 单质。解析 答案(1)HCl 为强酸，H2SO3 为弱酸，SO2 不与 BaCl2 反应(2)BaSO3(3)SO2Cl2Ba22H2O=BaSO42Cl4H(4)SO22H2S=3S2H2O答案 本课小结23 课时作业点击进入PPT课件